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文档简介

1、、24热容量，定义：如果系统温度升高dT时吸收的热为q，则系统的热容量定义如下：C=Q/dT，比热：c=C/M，摩尔热容量：注意：由于热量与过程相关，同一系统的不同通过过程中热容量的不同值的实际意义是通过在特定条件下进行传热过程，具有常用的恒定容量和恒压热容量。固定容量：在体积保持不变的情况下，系统的热容量以Cv记录，这是因为等用时外部对系统执行0，所以热力学第一定律为3360，Q=dU，因此恒压热容量：压力保持不变的情况下系统的热容量，Cp，在一定压力过程中，根据第一定律。静压过程中系统从外部吸收的热量等于系统熵的数量。25以上气体的内能量焦耳定律，焦耳实验是1845年的焦耳实验，研究了气体

2、的内能量右图是该实验装置的示意图。容器a装满了气体，容器b是空的。AB把门分成c，全部浸入水中。打开阀门，气体自由膨胀，充满a和b。焦耳测量了自由膨胀前后水温的变化。实验结果表明水温不变！说明：*膨胀前后的气体温度保持不变。*水和气体没有发生热交换。Q=0，即气体的自由膨胀是绝热过程。气体在真空自由膨胀的过程中不受外部阻力，因此外部气体不起作用。也就是说，W=0。在膨胀过程中，进入容器b的气体确实对首先进入b的气体进行操作，但这是在气体系统的内部部分之间进行的，不是对外部气体系统的操作。)，将热力学的第一定律应用于这个过程：Q=0 W=0，因为，D，U=0是U(T，V)=常数，即气体绝热自由膨

3、胀过程是等效的内部能量过程。体积变化，内部能量变化，温度变化，焦耳实际测试结果，气体内部能量只是温度函数，与体积无关。、捡实验的结果是否正确，事实上捡实验并不准确。因为水的热容量比气体大几千倍，气体膨胀前后即使有微小的温度变化，也不足以使水的温度发生可观测的变化。焦耳不能探测水温变化。之后，在1852年，珠和汤姆森必须实际测试节流过程，这样才能更好地测量气体的温度变化。捡料结果仅适用于理想气体。只有在气体密度为零的极限时，气体的内部能量才是温度的函数，与体积无关。严格遵守以下两个法则的气体称为理想气体：理想气体定义、PV=RT和U=U(T)。理想气体内部能量和焓的表达式，固定容量定义CV=(U/T)V，理想气体内部能量只是温度的函数，CV=dU/dT dU=CVdT，固定压力热容量定义CP=(H/T)单原子分子以上气体：CmV=3R/2 CmP=5R/2双原子分子以上气体：CmV=5R/2 C

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