高一化学气体摩尔体积.ppt

1、二、气体摩尔体积,物质的质量,密度,物质的体积,桥 梁,m= V 或 V=m/,质量、密度、体积之间的关系,表一,56,27,18,98,7.2,10,18,53.6,结论：1 mol不同的固态或液态物质，体积不同,表二,2,32,44,22.4,22.4,22.3,结论：在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同,（表中所列气体的密度均在0、101kPa下）,哪些因素决定了物质体积的大小？,思考,粒子数目的多少影响物质体积的大小,粒子本身的大小影响物质体积的大小,粒子之间的距离影响物质体积的大小,3. 粒子间的距离,一、决定物质体积大小的因素,1. 粒子本身的大小,2. 粒子的数目,紧密,分

2、子之间距离很大,相同数目的粒子紧密排列时，粒子本身的大小对物质的体积影响很大。,大,小,结论：,固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。,16个大粒子的体积,16个小粒子的体积,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,2. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,压强增大，气体分子间的平均距离减小。,温度 压强,影响粒子之间距离的因素,如果分子数目和分子间的平均距离确定，气体的体积也就确定。,物质,H2 2 0.0899 O2 3

3、2 1.429 CO2 44 1.977,摩尔质量(克/摩),密 度(克/升),体 积 (升),22.4 22.4 22.3,1mol气体物质,0、一个大气压下,三、气体摩尔体积1mol任何气体所占的体积。符号Vm. . Vm=V/n 单位： L/mol 或L mol1 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L。,在标准状况下,气体,Vm=2 2.4 L/mol成立条件: 2. 适用范围:,混合气体或者纯净气体,0、101kPa,随堂练习 一、下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。 11mol任何气体的体积都约是22.4L。 2标准状况下，1mol 任何物质的体积约为2

4、2.4L。 31mol Ne和1molO2所占的体积相同。 422.4LO2一定含有6.021023个O2。 5在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。 6在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。 7标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约为22.4L。,练习： 1.标准状况时，5.6升O2的物质的量是多少？ 2.标准状况时，3mol H2的体积是多少升？ 3.在某温度和压强下，0.5摩尔N2的体积是 12升，则该温度下的气体摩尔体积是多少？,同温同压下气体密度与相对分子质量的关系： 气体A密度 A的质量/A的体积 各取1mol为研究对象

5、 = = 气体B密度 B的质量/B的体积 同温同压体积相等 A的摩尔质量/Vm A的摩尔质量 A的相对分子质量 = = B的摩尔质量/Vm B的摩尔质量 B的相对分子质量,平均相对分子质量的计算 1在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为 672mL。计算此气体的相对分子质量。 2. 已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1， 求空气的平均相对分子质量。 3. 我们经常提到空气的平均相对分子质量 是29，而空气的体积组成为： N2 78%，O221%，Ar0.94%，CO20.04%， H20.02%，求空气的平均相对分子质量,1、1.2041024个H2分子在标准状况下的体积是多少升？ 2、213克Cl2的体积在标准状况下是多少？ 含多少个氯气分子？多少个氯原子？ 3、标准状况下，44.8升氧气的质量是多少？ 4、在标准状况下，1.4克氮气和1.6克氧气的 混合气体的体积是多少升？,液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？,几个概念： 1.气体的相对密度: 2.体积分数: 3.平均相对分子质量:,简单混合物（气体）的计算 1、在标准状况下，N2和H2的混合气体，总 体积是11