2.3化学平衡(第一课时).ppt

1、决定因素： 影响因素： 1.浓度： 2.压强： 3.温度： 4.催化剂：,参加化学反应的物质的性质 当其它条件不变时 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率； 降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 （仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 升高体系的温度可以加快正逆反应化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,影响化学反应速率的因素,第三节 化学平衡,（第一课时）,一、学习目标： 1、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程，理解化

2、学平衡状态的意义。 3、掌握化学平衡状态的标志。 二、学习重、难点： 化学平衡状态的标志。,一、可逆反应与不可逆反应,定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,注意：,1.可逆符号,2.同一条件，同时,可逆反应练习：,在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2 中 B. 只存在于SO2 中 C. 只存在于SO2 和SO3 中 D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在,D,食盐溶解,开始时：v(溶解)

3、 v(结晶),平衡时：v(溶解) v(结晶),溶解平衡的建立过程：,v(溶解),t,v,v(结晶),v(溶解)v(结晶),二、化学平衡状态,在容积为1L的密闭容器里，加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，COH2O CO2H2,开始阶段 ，反应物浓度最大，v(正)最大；,生成物浓度为0，v(逆) 0。,反应反应过程中，,生成物浓度增大，v(逆) 增大。,反应物浓度减小，v(正)减小；,反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率相等，达到化学平衡状态。,1、化学平衡状态的建立,反应速率,v(正),v(逆),t1,时间（t）,0,0t1： v(正) 逐渐减小，v(逆)逐

4、渐增大。v(正) v(逆),t1时刻：v(正)v(逆),平衡状态,0：v(正)大，v(逆)0,v(正)v(逆),在容积为1L的密闭容器里，加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，COH2O CO2H2,0t1： v(逆) 逐渐减小，v(正)逐渐增大。v(逆) v(正),t1时刻：v(正)v(逆),平衡状态,0：v(逆)大，v(正)0,化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，即该反应进行的限度。,v(正)v(逆),二、化学平衡状态,1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意：,1、前提：一定条件下,2、对象：一切

5、的可逆反应,3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 0,4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,2.化学平衡状态的特征：,a、动：动态平衡 v(正) v(逆) 0,b、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定,c、变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡,3.判断化学平衡状态的标志：,（1）(正) = (逆)（本质标志）,同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率,不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑）,（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变,化学平衡状态的判断：,1.在500、

6、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍,BD,2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,化学平衡状态的判断：,3.在一定条件下，将1m

7、ol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量,A,化学平衡状态的判断：,4.下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 （2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。 （3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变

8、化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。,236,1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g) 2HI（g），不能用上述标志判断是否达到平衡，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。,总结,习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生