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文档简介

第三章 酸碱反应和沉淀反应,3.3 盐类的水解反应,1. 水解反应, 显碱性,3.3.1 水解反应和水解常数, 显酸性,强酸强碱盐不水解, 溶液呈中性,2. 水解常数,2. 水解常数,多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的,3.3.2 分步水解,如FeCl3的水解反应式,3.3.2 分步水解,例,计算0.10molL-1NH4Cl溶液的pH和水解度,3.3.3 盐溶液pH值的近似计算,1. 水解离子的本性,-,3.3.4 影响盐类水解度的因素,1. 水解离子的本性,Al2S3 +6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S,SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl+ HCl,3.3.4 影响盐类水解度的因素,3.3.4 影响盐类水解度的因素,1. 易水解盐溶液的配制,为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中,3.3.5 盐类水解的抑制和利用,1. 易水解盐溶液的配制,1. 易水解盐溶液的配制,1. 易水解盐溶液的配制,+ H2O,H2S + OH-,2. 利用盐类水解进行离子的分离和提纯,如除去溶液中的Fe2+、Fe3+,2. 降低酸度，调节溶液pH=34，促使 Fe3+水解，生成Fe(OH)3,. 加热，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3,3.生产中利用水解,如 1. 用NaOH和Na2CO3的混合液作为化学除油液 , 就是利用了Na2CO3的水解性,

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