离子反应公开课.ppt

1、络离子反应，化学必修1题目2第二友针织面料，南安国光中学，复习提问：1 .电解质是什么？ 是非电解质吗？ 2 .以下物质属于电解质： 硫酸氢氧化纳金属钍醇次亚氯酸硫酸钾元素氯化纳金属钍硝酸银铝氢蔗糖，可以在水溶液中或在熔化状态下导电的化合物叫做电解质。 不能导电到水溶液和熔融状态的化合物叫做非电解质。 注意，(1)的电解质和非电解质必须是化合物。 (单体分为导体和非导体。 (2)电解质必须是能自行电离络离子的化合物，认为HCl，CH3COOH，NaOH，NaCl，NH3H2O是电解质，其水溶液能导电吗？ 实验把仪器接上了。 然后在相同条件下将0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、

2、NaCl溶液和试剂氨水分别装入5个烧杯中，接通电源观察实验现象，说明原因。 HCl溶液CH3COOH溶液(HCH电离时)、h、Cl-、h、h、Cl-、Ac-、HAc、HAc、h、h、Cl-、Cl-、HCl=H Cl-、ch3c ooh-hh ACC-h，1、强电解质和弱电解质： 1 .强电解质：在水溶液中完全络离子定在水溶液中部分电离成络离子的电解质、强弱电解质的对比、所有的部分、络离子分子、络离子、强弱、强酸、强碱、大多数的盐、弱酸性、弱碱性、水、强酸： H2SO4、HNO3、HCl等强电解质强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH ) 2等大多数盐：NaCl、Na2CO3、Ca

3、CO3、电解质BaSO4、AgCl等弱酸： CH3COOH、H2CO3、HClO等弱电解质弱碱： NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水， 注：强电解质的电离方程式是等号，弱电解质的电离方程式是可逆符号。 实验想起了：在两根清洁的试管中分别加入2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水，在上述两根试管中分别滴加碳酸纳金属钍溶液，进行振动，实验现象，这两个反应的实质相同吗？ 实验现象：白色沉淀。 溶液中络离子的反应状况：Ca2、Cl-、Ca2、Cl-、溶液中络离子的反应状况：Ca2、Cl-、Na、CO32-、Ca2、Cl-、Na、CO32-、Ca2、Cl-、Na、co3360 Ca2、Cl-、Na

4、、CO32-、Ca2、Cl-、Na、CO32-、Ca2、Cl-、Na、CO32-、Ca2、Cl-、Na、CO32-、Ca2、Cl-、Na、CO32-、CO32-等等Ca2，cl-Na，CO32-，Ca2，Cl-，Na，CO32-，Ca2，Cl-，Na，CO32-，Ca2，Cl-，CO32-，Ca2，Cl-，na，CO32-，Ca2，Ca2 co2，cl-Na，CO32-，CO32-，CO32-，CO32-，co Ca2，Cl-，Na，Cl-，Na，Cl-，Na，Cl-，Na，Cl-，Na，Cl-，Cl-，na，Cl-，Cl-，na2co3ca (oh )2=。 CO32- Ca2 =CaCO3

5、 na2co3CaCl2=caco32 NaCl、co32-Ca2=CaCO3、2、络离子方程式、1 .络离子反应：有络离子参加的化学反应，2 .络离子方程式：用实际参加了反应的络离子的符号表示络离子反应的方程式， 3、程序：编写分解调查：化学方程式： Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3，分解：强酸、强碱、易溶性盐改写成络离子形式的难溶性、难电离性(指CH3COOH、NH3H2O、H2O等弱电解质)、瓦斯气体、单质、氧化物、2ni 3.2-ca2cl-=2n I2C l-CaCO3、删除：方程式两侧的形状删除相同的络离子：2ni 3.2-ca2cl-=2n I2C l-CaCO3

6、、然后检查两侧的各元素体的原子数和络离子所带的电荷的总数是否相等： co32-Ca2=，络离子方程不仅表示一定物质之间的某些反应，而且可以表示所有相同类型的络离子反应。例如，CO32- Ca2 =CaCO3表示如下反应： 1、可溶性碳酸盐和可溶性钙元素盐进行反应而生成碳酸钙元素沉淀和可溶性盐；2、可溶性碳酸盐和氢氧化钙元素溶液进行反应而生成碳酸钙元素沉淀和可溶性强碱； 盐酸和氢氧化纳金属钍溶液中和，向H OH-=H2O 3、硫酸纳金属钍溶液中加入氢氧化钡溶液，so42-ba2=baso 4，4、碳酸钙元素和硝酸溶液反应，CaCO 32 h=ca2h2o 2，2、硫酸和氢氧化钾元素溶液反应，H

7、OH-=H2O， 4 .发生络离子反应的条件沉淀(难溶物质)生成瓦斯气体(挥发性物质)生成水(难络离子化物质)发生氧化还原反应，本质上是使溶液中的一部分络离子减少，三、络离子共存问题：络离子之间不能在溶液中大量共存时：生成难溶性物或微溶物：例如Ba2和CO32-，Ag和Cl -。 生成的瓦斯气体或挥发性物质：NH4和OH-； h和CO32-、HCO3-等生成难电离物质： h和CH3COO-、ClO-、CO32-等生成弱酸； OH-和NH4生成的弱碱； h与OH-生成水，发生氧化还原反应， 1、考虑到以下各组的络离子，溶液中能够大量共存的有： () a、k、h、Cl-、OH- B、Ca2、Na、NO3-、CO32- C、h、Na、CO32-、SO42- D、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、d、a 2 () ANH4、Al3、SO42-、NO3-BCu2、Na、NO3-、CO32- CNa、k、OH-、Mg 2 DH、k、