专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性

1、第一节 溶液的酸碱性,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性,【想一想】请思考以下三句话是对还是错。 1、溶液中含有H+，就是酸性溶液。 2、溶液中含有OH-，就是碱性溶液。 3、中性溶液中，既没有H+，也没有OH-。 一、溶液的酸碱性： 1、决定因素：溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-浓度的相对大小。 当c(H+)=c(OH-)，该溶液显 中性 ；当c(H+)c(OH-)，该溶液显 酸性 ；当c(H+)c(OH-)，该溶液显 碱性 。,2、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算： 已知：在25时，水的离子积： Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-1

2、4 试计算下列溶液中的c(H+)和c(OH-)。,【小结】溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系。,二、溶液酸碱性的表示方法pH值： 1、表达式： pH = -lgc(H+) 同时有： c(H+) = 10-pH,【思考】试判断下面这两句话的真伪。 1、pH值为7的溶液一定是中性的。 2、氢离子浓度和氢氧根浓度相等的溶液一定是中性的。 【算一算】100下，纯水的pH值。（已知100时，水的离子积Kw=1.010-12） 【答案】 100下，纯水的pH为6。 【小结】 pH为7的溶液未必呈中性，只有在室温25下，pH为7才为中性溶液； 温度升高，纯水的pH将减小(25，pH=7；100，pH=6)

3、； H+和OH-浓度相等的溶液一定是中性溶液。,三、溶液pH值的测定： 1、酸碱指示剂：有效成分一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。 【常用指示剂的变色范围和颜色变化】,2、pH试纸：粗略测定溶液的pH可用pH试纸。 (1) 使用：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。,3、pH计：通过pH计来精确测定溶液的pH，可以精确到小数点后两位。,课堂习题 1、下列溶液一定显酸性的是 () Ap

4、Hc(OH)的溶液 2、溶液中的c(H)与水电离出的c(H)是否相同，有什么关系？,D,3、用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？ 答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。 4、可否用pH试纸测定氯水的pH? 答案：不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。,谢谢大家！,专题 溶液pH值计算的分类解读,义乌市私立群星学校 高中部 褚开朗,一、单一溶液的pH值计算： 1、强酸和强碱溶液： 【例题1】25时，0.05molL-1的硫酸溶液的pH值为多少？0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH值为多少

5、？ 【例题2】25时，0.03molL-1的盐酸的pH为多少？（以代数式表示结果） 2、弱酸和弱碱溶液： 【例题3】25时，0.1molL-1的某一元弱酸HA的电离度为0.1%，其pH为多少？,1；13,-lg3+2,4,运用对数知识解决pH值求算问题。,弱电解质的求算得考虑电离度。,二、强酸、强碱溶液稀释的pH值计算： 【例题4】25时，将pH为1的盐酸稀释100倍，求所得溶液的pH。 【例题5】25时，将0.01molL-1 的盐酸稀释106倍，所得溶液的pH为多少？ 【例题6】将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为（ ） A、1:1

6、B、1:2 C、10:1 D、2:1,3,接近7,C,pH每相差1，c(H+)相差10倍。,无论酸碱溶液，无限稀释pH接近7。,25时，除了H+和OH-只能被无限稀释至10-7molL-1外，其他各种离子均能被无限稀释为0。,三、同为酸（碱）溶液混合后的pH值计算： 【例题7】25时，将pH=3和pH=5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为多少？ 【例题8】25时，将pH=11和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？,pH3.3,pH相近的酸溶液等体积混合， pH混 = pH较小 + 0.3,pH12.7,pH相近的碱溶液等体积混合， pH混 = pH较大 - 0.3,四、

7、酸、碱溶液中和后的pH计算： 【例题9】25，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 【例题10】25时，将20mL 0.2molL-1 NaOH溶液和10mL 0.1molL-1 盐酸混合，求混合后溶液的pH。 【例题11】已知某温度下，水的离子积Kw = 1.0 10-13。现将 pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸x：y体积混合，并保持100 的恒温，混合溶液的pH8，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比x：y为多少？,pH=13,关注中和反应后溶液的酸碱性。,pH=7,25，pH值之和为14的酸、碱溶液等体积混合后的溶液呈中性。,11:9,运算pH

8、值时，千万不要忘记了对应的温度。,六、有关水电离的c(H+)、c(OH-)问题： 【例题12】25时，已知某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.010-8molL-1，试判断该溶液的酸碱性，并且计算其pH及c(OH-)。 【例题13】25时，在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的OH-浓度分别为多少，二者关系如何？,可能为碱性，pH=8；可以为酸性，pH=6,25下，如果水电离出的H+或者OH-浓度小于 1.010-7molL-1，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。,谢谢大家！,第二节 酸碱中和滴定,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题3 溶液中

9、的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性,一、酸碱中和滴定的原理： 用已知物质的量浓度的酸(或碱)标准液来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)待测液的方法叫做酸碱中和滴定。 【分析】如果酸碱中和时，酸碱分别为一元酸和一元碱，二者中和时有： H+ + OH- = H2O 如果刚好反应，有： n(H+) = n(OH-) 即： c酸V酸 = c碱V碱 于是可以求得碱的浓度：,二、滴定管的仪器特点：,【注意事项】 滴定管上标有使用温度(一般为20)、容积(一般为50mL)以及050mL的刻度； 读数时读到小数点后面两位，即读到0.01mL。例如量取25.00mL的碱液； 末了液面读数减去初始液面读数就是用去溶

10、液的体积。,三、已知浓度酸溶液标准液滴定未知碱溶液待测液： a、仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。 b、药品：标准酸液0.1000molL-1的盐酸、待测碱液、酚酞。 c、步骤： 查检查仪器：检查两滴定管是否漏水。 洗润洗仪器：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗23遍； 注、调注入溶液、调整液面：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于“0”或“0”以下某一刻度处并记下读数V0。 取量取待测碱液： 从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液

11、于锥形瓶中，滴入2滴酚酞，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 滴中和滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数V1，并准确求得滴定用去的盐酸体积V1-V0。 算：待测氢氧化钠溶液浓度为： ， 重复实验3次，抛弃偏差大的值， 剩余取平均值。,【数据处理】某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 0.1044molL-1,酸式滴定管使用方法 碱式滴定管使用方

12、法,【常用指示剂的变色范围和颜色变化】,四、中和滴定的误差分析：标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂（即向NaOH溶液中滴加盐酸）： 1、误差分析根据： 因cHCl、VNaOH已定，VHCl是决定cNaOH的关键因素。,谢谢大家！,专题 有关溶液pH计算的分类解读,义乌市私立群星学校 高中部 褚开朗,一、单一溶液的pH计算： 1、强酸和强碱溶液： 【例题1】25时，0.05molL-1的硫酸溶液的pH为多少？0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH为多少？ 【例题2】25时，0.05molL-1的盐酸的pH为多少？（以代数式表示结果） 2、弱酸和弱碱溶液： 【例题3】25

13、时，0.1molL-1的某一元弱酸HA的电离度为0.1%，其pH为多少？,二、强酸、强碱溶液稀释的pH计算： 【例题4】25时，将pH为1的盐酸稀释100倍，求所得溶液的pH。 【例题5】25时，将0.01molL-1 的盐酸稀释106倍，所得溶液的pH为多少？ 【例题6】将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为（ ） A、1:1 B、1:2 C、10:1 D、2:1,三、同为酸（碱）溶液混合后的pH计算： 【例题7】25时，将pH=3和pH=5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为多少？ 四、酸、碱溶液中和后的pH计算： 【例题8】25时，将10mL 0.1mol