2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版.pptx

1、如果在化学方程式计算中应用3-1-3物质的杨怡，那么第三章金属及其化合物、化学反应的反应物和产物的质量之间有一定的关系，那么化学反应中构成每种物质的粒子数、物质量之间会有一定的关系吗？物质的量也可以应用于化学方程式的计算吗？1 .了解化学计算中常用的方法。2.通过在化学方程式计算中应用物质量，加深对化学方程式意义的理解。教育目标，基础梳理，1 .物质由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等粒子组成，物质之间的化学反应也是根据一定数量的关系由这些粒子执行的。化学方程式中的化学_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _明确表示化学反应中粒子之间的数关系。化学方程式

2、中每种物质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _比率等于相同条件下气体体积的比率。原子，分子，离子，测量数，化学测量数，物质的物质，2物质的量，摩尔质量(m)，物质量浓度(c)，气体摩尔体积(Vm)，第一，物质量应用于化学方程式计算的关系和问题解决阶段，扩展，1。化学量中学化学中，化学量，化学量实际上是化学方程式(包括离子方程式)中的每个反应物和产物化学方程式之前的数字。任意物质b化学量符号b .中学化学中，这段时间化学方程式中各物质化学式前面的数字称为系数。2 .化学量与物质量(n)的关系物质由原子、分子或离子等微粒组成，物质之间的化学反应也按照一定数量的关系进行。化学方程式是化学反应中这

3、些粒子之间的数关系，即化学量(1 1 2，6)。0210236.02102326.021023，1 mol1 mol 2 mol)可以明确表示，如本例所示，在化学方程式中，每种物质的化学量比率与构成每种物质的粒子数的比率相同，因此也是每种物质量的比率。因此，将物质量(n)、摩尔质量(m)、气体摩尔体积(Vm)、物质量浓度(c)等概念应用于化学方程式计算时，通过物质量和化学量的关系、物质量和物理量的关系，可以轻松进行化学计算。3 .基本步骤，4 .示例与现有的1 L 1 mol/L盐酸和50 g NaOH样品完全反应(杂质不与盐酸反应)后，该样品的NaOH含量是多少？(3)显示：1 mol 40

4、 g 1 L1 mol/L x，(1)设定：范例中将NaOH的品质设定为x，(2)写入：HClNaOH=NaClH2O，(4)栏：在硫酸和硫酸铜的混合溶液中投入足够量的铁粉，进行充分反应后，剩余金属粉的质量与原来添加铁粉的质量相同，在原来的溶液中设置了h和SO的质量浓度比()A14B27 C12 D38，分析 CuSO4，H2SO4的物质量分别为a，b。cuso 4 Fe=feso 4 Cu AAA H2so 4 Fe=feso 4h 2 b，范例2。用适量的H2还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，将固体质量减少到8 g，此时消耗H2 22.4 L(标准)，得出Cu的质量。“分析”这个问题

5、可以用差分法计算。H2CuO CuH2Om 80 64 16 m(Cu) 8 g，因此形成m(Cu) 32 g关系。回答 32g，不能根据消耗的H2计算，化学方程式计算的一般方法车辆法根据化学反应前后物质的相关物理量变化，找出反应前后的质量、物质量、气体体积等所谓的“理论车辆”。这种差异的大小与反应物质的相关量成正比。车辆法是利用这种比例关系解决一定两边的计算问题。名词团点，例如在CuSO4溶液中插入铁棒，以后去除，铁棒质量增加4 g，因此可以参与反应Fe的质量。FEC uso 4=feso 4 cum 56 64 64568m(Fe)28g 4g，范例3。将一定量的Cl2提供给包含15.0

6、g NaI的溶液后，使溶液变为固体的质量为9.51 g，参与反应的NaI的质量为(反应Cl22NaI=2NaClI2，并且碘可升华)()A.9 g B.7.5 g C.6 g D.3.51 g，分析cl 22 NaI=2 nacli 2m 300 183m(NaI)15.0g 9.51g 5.49g所以m(NaI) 9 g 回答 a，科学研究，对化学方程式计算方法的探索，在标准条件下执行a、b和c三组实验三组实验分别采用30毫升相同浓度的盐酸，添加相同的镁铝混合物粉末生产气体，输入：(1) a，b两组中盐酸的程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“甲”或“”)。原因是_ _ _ _ _

7、_ _。(2)为了计算盐酸物质的体积浓度，可计算的主题是_ _ _ _ _ _ _ _(3)合金中Mg，Al的质量求比率，可以作为问题计算基础的资料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Mg，Al的质量求比率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，【分析】(1)甲和乙产生H2的体积不相等，因此H2说明大小小，没有酸反应，甲中的盐酸过剩，混合物完全反应。b中的盐酸过多会产生H2:28025385mL 423mL，实际上336 mL表示b中盐酸不足，合金过多。(2) b或c中盐酸反应完整，因此2 HCl h221 n(HCl)23310mol c(HC

8、l)1mol 1，回答(1)b原因分析(2) 336 ml1 mol1()因此，通过物质量和化学量之间的关系以及物质量和物理量之间的关系，可以轻松进行化学计算。1 .发生化学反应时，物质的质量等于b .物质的量等于c .它们的质量与化学方程式中化学测量数的比率。d .它们的物质量等于化学方程式化学测量数的比率。课堂训练，分析)物质在发生化学反应时遵循一定的比例(物质的量)。这也是化学方程式化学测量数的比率。回答 D，2。两个质量相同的铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液反应，如果两个溶液的体积相同，则两个溶液的质量浓度为()A32B23 C21 D12，分析两个铝的质量为相同的量，设置n(Al)

9、1 mol，注：2 al 3 h2so 4=2 H2O 2 Al2 NaOH=2 NAR 23h 2 moll 2 moll 1mol n(NaOH)1mol溶液体积相同，因此浓度与溶质等物质量的比率，即c(h2so 4)c(NaOH)n(NaOH) a，3 .相同量的铁和足够量的盐酸，在特定条件下水蒸气充分反应时，产生氢的体积比由()A11B34 C23 D43，分析化学方程式形成如下关系：Fe 2 HCl=FEC L2 h 2 1mol v l3f E4 H2O(g)=Fe 3 o 44h 2 3mol 4v L表达式中的3 mol Fe创建3V L H2，3 mol Fe创建4v H2，因此氢的体积比为34。回答 B，4。1.8 g什么金属表现出脚跟盐酸反应，释放2.24 L H2(标准状态)，这种金属是()AAlBMg CFe DZn，分析解决这个问题的难点是这种金属的价格不明确。知道这种金属的价格，H2的物质量就能得到该金属的物质量，因此可以得到摩尔的质量，最终得到该金属的相对原子质量，就能解决问题。因此，我们以金属为r，化合价为1，