高中化学人教版同步配套课件 金属晶体.ppt

1、第3章，第3节，课前设计，名师课堂一点交流，大创新演练，设计1，设计2，设计3，课堂10分钟，课堂5分钟，课后30分钟，测试场地1，测试场地2，1，金属一般都是闪亮的好。在铜电池中，有铜原子。4，银白色，导电，导热，可延展，1。金属键(1)概念：金属原子从整个晶体上脱落形成的“键”被所有原子共享，从而将所有原子结合在一起。(2)键合粒子是金属阳离子和自由电子。第二，金属晶体(1)在金属晶体中，原子是结合在一起的。(2)金属晶体的特性：优秀、和谐。价电子、电子气、金属原子、金属键、导电性、导热性和延展性。(3)用电子气理论解释金属的性质：当金属受到外力作用时，晶体中的每个原子层都会出现，但它保持

2、不变。由金属离子和自由电子形成的电子气体不会被破坏，因此金属具有良好的延展性。在外加电场的作用下，电流在金属晶体中形成，表现出良好的导电性。电子气体中的自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，导致它们之间的能量交换。相对滑动，排列方式，电子气体，定向运动，三。金属晶体的基本堆积模型1。二维空间模型金属原子以两种方式放置在二维平面上，配位数分别为和。如图所示，非致密层，致密层，4，6，2三维空间模型(1)简单立方叠加：它是由叠加形成的(用“致密层”或“非致密层”填充)，其空间利用率为52%，配位数为，且单元由一个立方体组成，每个单元包含原子，如。非致密层、6，1、Po、(2)体心立方叠加：由叠加而成

3、(填入“致密层”或“非致密层”)，配位数为，空间利用率为68%。晶胞组成：立方，每个晶胞包含原子。例如碱金属。非致密层、8、体心、2、(3)六角形最致密填料和面心立方最致密填料：六角形最致密填料和面心立方最致密填料按填料方式(填“致密层”或“非致密层”)堆放，座标数为0，空间利用率为0。最密集的六边形包装如图所示，包装方式为。面心立方最致密的填料：ABCABC填料，两者都是金属晶体最致密的填料。致密层，12，74%，阿巴巴布，六边形致密堆积如图所示，以阿巴巴布的方式堆积。面心立方是最密集的包装，如图所示，它是用作业成本法包装的。4.石墨混合晶体的结构特征1层状结构(1)在同一层中，碳原子杂化形

4、成规则的六边形平面网络结构。所有碳原子的2p轨道是平行的，相互重叠，p电子可以在整个平面上运动。(2)各层相互结合。2.在晶体类型的石墨晶体中，既有也有属于。sp2，共价键，范德华力，共价键，金属键，范德华力，混合晶体，1金属的下列性质与金属晶体无关：(A)良好的导电性B反应中的挥发性电子C良好的延展性D良好的导热性分析：A，C和D都是金属的常见物理性质，它们由金属晶体决定，而B金属的挥发性电子则由原子结构决定，并且答：硼和二价金属能导电的原因是：(1)金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的相互作用很弱；硼金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可以定向运动；金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用

5、下可以定向移动；金属晶体在外部电场的作用下会失去电子。分析：根据电子气理论，电子属于整个晶体，在外加电场的作用下，它们定向运动导电，所以B项是正确的；有些金属有很强的金属键，但它们仍然是导电的，所以A项是错的；金属传导依赖于自由电子的定向运动，而不是金属阳离子的定向运动，所以c项是错误的；金属传导是物理变化，而不是失去电子的化学变化，所以D项是错误的。答：根据以下四个相关性质，它可能属于金属晶体：(1)甲是由分子间力形成的，具有低熔点。固体熔化后容易导电，熔点约为1000。c通过共价键结合形成网状晶体，具有高熔点。固体不导电，在熔融状态下也不导电，但它在溶于水后可以导电。它是一种分子晶体；B项

6、中的固体可以导电，熔点约为1000，不是很高。固体如石墨被排除在外，应该是金属晶体；c项指原子晶体；术语d是分子晶体。答：乙，4个连接问题。金属电池类型a铜简单立方b钋体心立方c钾六方d镁面心立方分析：钋在简单立方，钠，钾，铁在体心立方，镁，锌在六方，铜，银，金在面心立方。答：ABCD，1个金属键的概念。在“电子气体”中，金属阳离子和自由电子之间的强相互作用。2金属键的特征(1)键合粒子是金属阳离子和自由电子；(2)金属键没有方向性和饱和度；(3)金属键存在于简单的金属和合金中。金属键强度的比较金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子的数量越少，金属键越弱。原子

7、半径越小，价电子越多，金属键越强。4金属晶体的特性(1)良好的导电性、导热性和延展性。(2)熔点：金属键越强，熔点越高。具有相同周期的金属元素(如钠、镁、铝)的熔点从左向右升高。同一主族的简单金属(如碱金属)的熔点自上而下降低。该合金的熔点低于其组成金属的熔点。金属晶体的熔点非常不同。例如，汞在常温下为液态，其熔点非常低(38.9)，而铁等金属的熔点非常高(1 535)。(3)金属结合越强，金属晶体的硬度越大。为了熔化金属晶体，金属键必须断开。金属晶体的熔点、沸点和硬度通常取决于金属键的强度，这与金属阳离子的电荷数和半径有关。由此判断，下列说法是正确的：(1)金属镁的熔点高于金属铝的熔点，碱金

8、属物质的熔点和沸点由锂逐渐升高到铯。铝金属的硬度大于钠金属的硬度，镁金属的硬度小于钙金属的硬度，金属键影响金属晶体的熔点和沸点。镁离子的半径比铝离子大，电荷少，所以镁的金属键比铝弱，熔点、沸点和硬度都小，A错了；从锂到铯，离子半径逐渐增大，电荷数不变，金属键逐渐减弱，熔点、沸点和硬度逐渐降低，而硼错了；由于离子半径小，电荷多，金属铝的金属键比金属钠的金属键强，所以金属铝的熔点、沸点和硬度都比金属钠大，c是对的；由于离子半径小，电荷数相同，镁的金属键比镁的金属键强示例2(1) 从下图中选择：金属钠的电池型号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属铜的晶胞模型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，每个晶胞含有_ _ _ _ _ _ _ _个铜原子，每个铜原子被_ _ _ _ _ _ _ _个相邻的铜原子包围。 (2)在问题(1)的晶胞示意图中，金属原子被抽象成粒子，但实际上，在堆积模型中，我们将金属原子视为相互接触的球体，这更接近实际情况。在简单的立方体堆叠电池中，“金属球”在电池的边缘中心接触。如

10、果格子(立方体)的边长是A，球的半径是R，那么A和R之间的关系是a2r。然后，在体心立方堆积模型中，“金属球”应在_ _ _ _ _ _ _ _处接触，单元边长与球半径R的关系为_ _ _ _ _ _ _ _；单元电池的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；电池中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个原子，所以金属原子所占的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出计算过程)。(1)金属钠的堆积方式与金属钾相同，为体心立方堆积。每个晶胞包含两个钠原子，其配位数为8。铜的堆积模式为ABCABC型，即面心立方堆积密度最大，每个晶胞含有4个铜