九年级化学第五单元化学方程式复习PPT精选文档

1、1、综述，2、参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和，1、质量守恒定律，3、原子数量、原子质量、原子种类、物质总质量、元素质量、元素种类、物质种类、分子类型和分子数量可能变化，2、化学反应遵循质量守恒定律的原因，4、质量守恒定律必须遵守，而且必须以客观事实为依据。5.写化学方程式的步骤：(1)根据实验事实，在公式的两边写下反应物和产物的化学式，并在两边之间画一条短线。(2)匹配化学方程式，并将短线变成等号。(3)标记化学反应的条件，并将短线改为等号。6、匹配时，首先找出在反应式的左右两边出现过一次的元素，并且原子的数目不相等且有许多差异，并找出最小公倍数。例如，在O

2、2P2 O5中，O2和P2 O5中氧的最小公倍数是25=10。将最小公倍数除以含有该元素的化学式中的原子数，商就是化学式的化学计量数。例如，P2 O5中有5 O原子，P2 O5的系数是10/5=2；O2中有两个氧原子，O2的系数为10/2=5。2。最不常见的多重方法：6。化学方程式的平衡，1。观察方法，7。点火(1)2Mg O2=2MgO点火(2)S O2=SO2点火(3)C O2=CO2点火(4) 2C O2=2CO高温(。点火(7)3Fe 2O 2=Fe3O 4点火(8) 8)2H2 O2=2H2O点火(9)2co 2=2co 2(10)co 2H2O=H2O 3，通用化学方程式，1。化学

3、结合反应，8，二氧化锰2 KCl 3=2 KCl 3 O2 2 kmno 4=2 MnO 4二氧化锰O2 MnO2 2h2o2=2h2o2通电2h2o=2 H2O 2 HCO 3=H2O CO2，第二，分解反应，9，锌h2so 4=硫酸锌H2镁h2so 4=硫酸镁H2铁h2so 4=硫酸亚铁H2 2Al 3h2so 4=Al2(SO4)33 h2Zn2 HCl=氯化锌H2Mg2HCl=氯化镁2置换反应，10，加热CuO CO=Cu CO2高温Fe2O 3 3CO=2 Fe3CO 2 Fe3O 4 4CO=3 Fe4CO 2 CaCO 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 Na2CO 3 2

4、 HCl=2 Na2CO 3(oh)2CO 2=CaCO 3 H2O NaOH CO2=Na2CO 3 H2O点燃CH4 O2=CO2 2h2o点燃C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，4。其他反应，11。练习，1。写出下列化学方程式。(1)与水的化学反应(2)与刺激性气味的化学反应(3)与黑色固体的化学反应(4)与氢气的分解反应(5)实验室制氧的化学方程式。12，2。为了保证长期浮潜，潜艇应配备一个氧气再生装置，它有以下方法产生氧气：加热高锰酸钾；电解水；过氧化钠(Na2O2)在常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。写出每个反应的化学方程式；在潜水艇里制造氧气最合适的方法是()。13，5

5、，化学方程式的含义(提供信息)，a .哪些物质参与了反应(反应物)，b .产生了哪些物质(产物)，c .反应条件，d .反应物和产物之间的粒子数比，e .反应物和产物之间的质量比，14 .化学方程式的读取方法是从左到右，先读取反应物，然后读取产物。如果有一种以上的反应物和产物，“反应物之间”应理解为“跟随”、“和”或“和”；=在产品之间读作和。如果反应在特定条件下发生，也应读出反应条件。例如，就SO2和SO2而言，硫和氧在点火条件下产生二氧化硫。就数量而言，每32质量份的硫与32质量份的氧完全反应，生成64质量份的二氧化硫。就粒子而言，每个硫原子与氧分子反应形成二氧化硫分子。15，8。根据化学

6、方程式计算每种物质的质量比，等于每种物质的相对分子质量乘以化学方程式中的化学计量数，即2h2o2h2o2、182: 22: 32、36: 4: 32、KClO3 KClO2、2、3、2、122.52: 74.52: 323，245: 149: 96，16，1。设定未知量(设定你想要的，一次性设定你想要的问题)。写出化学方程式并平衡它(计算中使用的化学方程式)3。写出相关物质的相对分子质量以及已知和未知的数量(仅与已知和寻找的相关)已知的皮带单位4。列出比例公式并求解(列出比例公式，上下量相同，左右物质相同)。简明扼要地写下答案；9.根据化学方程式计算；17.简化格式：甲：6克高锰酸钾可通过加热

7、分解，并可获得0.6克氧气。假设：加热分解6克高锰酸钾，可以得到氧的质量为x，溶液为18，例如，多少克氢可以与4克氧完全反应？同时产生多少克水？解决方案：让4g氧气与质量为X的氢气完全反应，生成的水质量为Y，2H2O2H2O、点火，43236、X4Gy、432、X4G、X=、44G32、=0.5g、3236、4Gy、Y。萧蔷到当地石灰石矿区进行调查。他带回了一些快速测试样品，并测试了样品中碳酸钙的质量分数。他采用了以下方法：采集了8个石灰石样品，并添加了4次40%的稀盐酸。测量过程中获得的数据如下表所示(已知石灰石中含有的杂质不溶于水，不会与盐酸反应)。1)8g石灰石样品含有多少杂质？(2)样

8、品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)上表中m的值应该是多少？(4)获得280千克氧化钙需要多少千克质量分数为80%的石灰石？20，碳，硫，磷，铝，铁，镁，氢与氧反应，4，Al 2 O 3，1。二氧化碳。s2so 2，3。P 2 O 5，5。fe2o 3 fe3o 4，6。氧化镁。H 2 O 2 H 2 O、3、2、4、3、2、2、2、点燃、点燃、点燃、点燃、点燃、21、8。H2O2 H2O2 O2，9。氯化钾3，氯化钾2，10。高锰酸钾K2MnO4二氧化锰。2，2，3，2，2，2，2，二氧化锰，22，课堂能力训练1。化学反应前后不可改变的是原子的数目、分子的数目、参与化学反应的元素的类型、物质的

9、总质量、原子的类型。质量守恒定律揭示了化学反应(一)反应条件(二)哪些物质起反应(三)哪些物质是产物(四)反应物和产物之间的质量关系(三)。以下陈述是一致的。质量守恒定律是()水加热后变成蒸汽，质量变化后相等。50毫升水和50毫升酒精的混合物不等于100毫升。90克水含有10克氢和80克氧。1克硫与1克氧结合生成2克二氧化硫。判断以下事实：蜡烛燃烧后质量变小；镁带燃烧后质量变大；湿衣服干燥后会变轻；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。用质量守恒定律可以解释，在化工厂生产电解盐水只能使用甲、乙、丙、丁，而电解盐水不能得到的产品是氢氧化钠。在测定燃烧前后白磷质量变化的实验中，锥形瓶

10、底部应覆盖细砂，然后将白磷放在细砂上。第二次称重时，请务必等待锥形瓶冷却后再称重。目的就是这样做。由于“质量守恒”，氧和硫反应产生的二氧化硫中一定有氧。这是正确的吗？请分析原因？24，8(菏泽市，2003) SO2是形成酸雨的主要污染物。目前，有一种在高空喷洒粉状物质X的有效方法，脱硫效果可达85%。该反应的化学方程式为2x 2SO2 O2=2CaSO4 2CO2，这表明X的化学式为()。诺贝尔，著名的ACAO B CaCO3 CCA (OH) 2 DCAS 9(广东省，2003)的发明者，最终发明了安全炸药三硝基甘油。三硝基甘油的化学式为C3H5N3O9，该炸药爆炸的反应方程式为4C3H3N

11、3O912CO210H2O 6O2 (1) X的化学式为(2)推导X的化学式的基础是雷管请根据图表回答：在该化学反应中，参与反应的总和与反应后生成的粒子的数比是：这种反应的基本反应类型是：这种反应的产物(填入“可能”或“不可能”)属于氧化物。在一个封闭的容器里有四种物质，在一定条件下可以充分反应。反应前后各物质的质量测量如下：(1)m=(2)密闭容器内的化学变化属于(基本反应类型)。(3)在该反应中，甲、乙、丙、丁(参与反应或形成)的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _硫的最低化合价为()(甲)H2SO4(乙)Na2SO3(丙)硫(丁)。H2S 2原子的最外层电子丢失后，它将改变(A)，元素

12、类型B，相对原子质量C，中子数D，化学性质3。为了预防碘缺乏病，我国广泛使用含碘酸钾的食用碘盐。已知碘酸钾中碘的化合价为正五价，因此碘酸钾的化学式为()。KIO 2 . KIO 4 . KIO 3 . 4。如果一种物质只含有一种元素，那么这种物质(甲)必须是一种简单的物质(乙)必须是一种混合物(丙)必须是一种纯物质(丁)。在下面的符号中，它不仅意味着一种元素，还意味着该元素的一个原子，而且它还可以表示一种铁B2N CH D O26。最近，科学家证实，有一种亚N60具有类似足球的中空结构。这一发现将在世界上开辟一个新的能源领域，它可能成为最好的火箭燃料。关于N60的下列陈述是正确的：(1)N60

13、是化合物B，N60的相对分子质量是840，N60属于简单物质D，N60由氮原子组成。28，72008奥运会将在中国北京举行，国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4。以下说法是错误的：(1)长期服用兴奋剂会对身体造成很大伤害。可卡因由四种元素组成：碳、氢、氮和氧。可卡因分子中碳、氢、氮和氧的原子数之比为17: 21: 1: 4。著名科学家居里夫人首先发现一些原子是放射性的，也就是说，原子能自动发射一些固定的粒子。一种元素的原子通过辐射变成另一种元素的原子，因此推断发射的粒子一定是(a)电子、b中子、c质子和d原子核，碘(I)有各种化合价，如-1、1、3、

14、5和7，碘酸盐由带正电荷的碘离子和IO3 -离子组成。在你看来，它的化学式可能是()A，I2O5 B，I2O7 C，I4O5 D，I4O9，29，10在下面：通过从分子原子，质子，电子，离子的最外层电子元素中选择适当的序号来填空， 原子核和中子：(1)构成物质的基本粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)元素的种类由_ _ _ _ _ _ _ _的数目决定； 元素的分类由_ _ _ _ _ _ _ _的数量决定；元素的相对原子质量由_ _ _ _ _ _ _ _的数量和_ _ _ _ _ _ _ _的数量决定。(3)镁和Mg2属于同一物种，因为它们具有相同的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根据最新的科技报告，夏威夷联合观测中心的科学家们在宇宙中发现了一种新的氢粒子，其组成可以用H 3表示。 一个H 3粒子包含两个质子和两个电子。1