2012版中考科学精品课件专题34 金属 金属材料

1、专题34金属金属材料,考点知识梳理,中考典例精析,专题训练,考点一 金属的性质 1物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较_，熔、沸点_，具有良好的_性、_性和_性。在室温下，除_外，金属都是固体。 2化学性质 (1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同) (2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_ _，如：锌与稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2，铁与稀盐酸Fe2HCl=FeCl2H2。,大,高,导电,导热,延展,汞,盐,氢气,(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成 和 ，如：铁与硫酸铜FeCuSO4=FeSO4C

2、u；铜与硝酸银Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。 考点二 金属活动性顺序 3金属活动性顺序 4应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_ ；排在氢前面的金属能与酸反应放出_ ，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。,强,H2,前面,后面,新金属,新盐,5注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。 (4)

3、K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。 考点三 金属材料 6金属材料包括_和_ 。 7合金,金属,合金,(1)定义：在一种_中加热熔合其他_或_ _而形成的具有金属特性的物质。属于_ _ (“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点_ 、硬度_ 、韧性_ 、光泽度_ ，即性能更_ 。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_的合金)等。生铁和钢都是_和_的合金，区别是_不同。 考点四 金属的治炼 8高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分_)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)

4、、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。,金属,金属,非金属,混合物,低,大,强,好,优良,Cu、Zn,Fe,C,含碳量,Fe2O3,(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理： 9湿法炼铜 原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu。 考点五 金属资源的保护 10钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：铁同时与_和_ _共同作用，生成铁锈(主要成分_ _)。,氧气,水蒸气,Fe2O3,(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_铁生锈的速度。 (3)铁制品的防护 保持铁制品表面干燥和洁净。 在铁制

5、品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。 将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。 11保护金属资源 (1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。 (3)有计划地、合理地开采矿物。,加快,（2010泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是() A不锈钢 B玻璃钢 C大理石 D“塑料王”聚四氟乙烯 【解析】本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；“塑料王”属于有机材料。故选A。 【答案】A,没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题： (1)只要观察一下你的周围，你

6、就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_ _。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。 (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的,硬度较大和导热、导电性,实质是_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_ _ _ _ _ _ 。 (3)我国早在

7、春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为(),氧化,金属原子未达到稳定结构，易失电子,A甲丙乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲 【解析】金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气反应，甲反应的现象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因此乙最不活泼。 【答案】A,将X、Y、Z 3块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为(

8、) AXZY BZYX CXYZ DZXY,B,金属金属材料 (训练时间：50分钟分值：100分),一、选择题(每小题3分，共42分) 1(2011雅安)下列金属中，活动性最弱的是() A铝 B铜 C镁 D铁 解析：根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为：MgAlFeCu，故选B。 答案：B,2(2011泰安)下列关于铁的叙述正确的是() A铁在潮湿的空气中易生锈 B铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C能用铁桶盛农药波尔多液 D用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 解析：铁能够在潮湿的空气中生锈，故A正确；铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸

9、铁，故B错误；由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，故C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水，故D错误。 答案：A,3(2011北京)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是() A铝 B铁 C铜 D银 解析：在金属活动性顺序中铝、铁、铜均排在银的前面，都可以从硝酸银溶液中置换出银，但是只有生成的硝酸铜是蓝色溶液，故选C。 答案：C,4(2011娄底)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A

10、、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是() AACB BCAB CCBA DABC 解析：实验(1)表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验(2)表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：ACB。 答案：A,5(2011宿迁)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是() A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 解析

11、：A.铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故选A。 答案：A,6(2011百色)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是() AR的活泼性介于铜、银之间 BR能置换出酸中的氢 CR的活泼性比铜强 DR的活泼性比铜强、银都弱 解析：金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，故A正确；在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢，B错误；金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性

12、不如铜强，C错误； R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，D错误。 答案：A,7(2011乌鲁木齐)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是() A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2 解析：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag、Cu2恰好全部被置换出

13、来，溶液中则没有Ag、Cu2，故D错误。 答案：C,8(2010中考变式题)铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是() A都是银白色的固体 B都有导电性 C都能和稀硫酸反应 D通常状况下都能与氧气反应 解析：A.铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；B.铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；C.铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；D.通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误。 答案：B,9(2011济宁)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是() A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

14、 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 解析：A只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；B只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；C只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系； D说明Zn活动性比Fe强；,Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性比Fe弱；则活动性顺序为ZnFeCu，故D正确。 答案：D 10(2011眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别

15、向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针() A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定 解析：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气少，哪一边就重，由于镁相对原子质量比铁小，所以等质量的镁和铁与酸反应，铁产生的氢气少，所以偏向铁一边，故选A。,答案：A 11(2011南京)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是() AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al 解析：A.锌的相对原子质量是65，铁的是56，根据ZnH2SO4=ZnSO4H2，FeH2SO4=FeS

16、O4H2可知，如果生成0.2 g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5 g，单独消耗铁的质量是5.6 g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6 g时，生成的氢气可能是0.2 g。故A正确；B.铜和金都不能与稀硫酸反应。故B错误；C.铜不能与稀硫酸反应，假设合金6 g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2 g。故C错误；D.镁的相对原子质量,是24，铝的是27，由化学方程式可知，如果生成0.2 g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4 g，单独消耗铝的质量是1.8 g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2 g的，故D错误。 答案：A 12(2011揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、C

17、u、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是() AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag 解析：由金属活动性顺序可知：MgAl(H)CuAg，则Mg、Al、Cu、Ag中与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu和Ag。 答案：B,13(2012中考预测题)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是() 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe 溶液中只有Cu2，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、Cu A B C D 解析：溶液中还含有C

18、u2的话，那么不溶物中就不可能含有Fe；不溶物中含有铁，那么溶液中就不可能含有Cu2，二者不可能同时存在。 答案：B,14(2012中考预测题)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是() A不能做半导体材料 B不与硝酸反应 C能制作高温温度计 D常温下能与水、氧气反应 答案：C,二、填空题(共29分) 15(8分)(2010中考变式题)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中，主要利用金属具有良

19、好导热性的是_(填序号)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。,(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。 答案：(1)A(2)表面易形成一层致密的氧化物薄膜 (3)FeCuSO4=FeSO4Cu 16(8分)(2011南充)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题： 用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_ 。,生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_ 。 答案：6HClFe2O3=2FeCl33H2O复分解反应4Al3O2=2

20、Al2O3化合反应 17(7分)(2011河南)在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。,解析：Fe与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2、Fe与AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2，Fe与Al(NO3)3不反应，滤出的固体与稀硫酸反应产生气体，说明铁粉过量，即溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部参加了反应，滤液中只含有Al(NO3)3和Fe(NO

21、3)2，所以溶液中金属离子是Al3和Fe2；Fe的相对原子质量小于置换出的Cu和Ag的相对原子质量，所以反应后溶液质量比原混合溶液的质量小。 答案：Al3和Fe2小Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag或FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu或FeH2SO4=FeSO4H2,18(6分)(2010中考变式题)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验： (1)滤液中的溶质是_ ； (2)B中含有的物质是_ ； (3)操作名称是_。 答案：氯化锌锌和铜蒸发,三、实验题(共18分) 19(18分)(201

22、1陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：,【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。 【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金

23、属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：,写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。,【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致顺序也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。 解析：【实验探究】几分钟后的现象是铝反应速率最快、铁反应速率慢、铜不反应，根据金属越活泼与酸反应越剧烈可得三种金属的活动性顺序：AlFeCu。,【实验验证】铁丝与Al2(SO4)3不反应、铁丝与CuSO4反应生成FeSO4和红色的铜。 【拓展迁移】(1)根据要求，插入的金属能与酸反应的要一次将酸反应完，如果铝先插入，则铝与盐酸完全反应生成氯化铝和氢气，若再插入铜或铁，则铜或铁都不能置换出氯化铝中的铝，无法证明铜、铁的活动性顺序；若首先插入铜或铁，铜不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后插入铝，则铝能置换出氯化亚铁中的铁，则可证明铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，铁、铜顺序可互换，铝最后插入。(2)根据金属的活动性顺序可知，三种金属被人类利用的先后顺序