2013高考化学一轮复习-盐类的水解

1、了解讲座3盐水解、1盐水解的原理。2了解影响盐水解程度的主要因素。3了解盐水解的应用。本节是高考考试的重点和热点，主要调查：盐水解的本质、规律、影响因素；第二，离子浓度大小比较和等价关系；第三，盐水解的应用，特别是水解杂质，溶液的制备，物质的鉴定和推理，一般化学现象的说明等，是命题的基本方向。基础知识复习，1，盐水解原理，1等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液谁碱性，为什么？弱酸(弱碱)oh(h)，3 CO2，3，盐水解的影响因素及应用1内磷酸或碱越弱，相应弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。更大，更强，2外部因素，向右移动，向右移动，增加，增加，增加，减少，减少，减少，减少，

2、增加，2在准备FeSO4溶液时，为什么在稀H2SO4中溶解FeSO4，添加少量铁质？提示稀H2SO4溶解是抑制Fe2水解；添加铁屑是防止Fe2被空气中的O2氧化。答案B，2是已知的：HCN是弱酸性的。与NaCN溶液浓度相同的NaCN溶液和NaClO溶液相比，pH值高，具有相同温度、相同体积、相同浓度的HCN溶液和HClO溶液的正确酸性强弱：HCN hclobph: hclohc c和NaOH正确反应时消耗NaOH的物质量：HClOHCN D酸根离子浓度：HClOHCN相同温度、相同体积、相同浓度时n(HCN)n(HClO)、消耗n(NaOH)相同，因此c条目无效，选择了d。答案d，SnCl2溶

3、液的制备应添加抑制SnCl2水解的稀盐酸，添加NaOH可促进SnCl2水解并变质。答案D，4(2012湖州模拟)将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 mol1盐酸等体积混合后，溶液pH7为aaha bhaaa 0.1 mol1 cnaecnhacloh DNA aha，语法分析混合后为NaANaClHA。由于PH7，a水解大于HA电离，a段AHA段、b段和d段为物质保存关系(混合后体积增加一倍)，c段为电荷保存。回答A，5判断以下陈述是否正确：(1)(2010年天津)25，特定物质的溶液pH7，该物质是酸性或强酸弱的盐基盐(2)(2010年上海)0.1 mol1碳酸钠溶液的pH值大于0.1

4、 mol1的乙酸钠溶液的pH值(3)(2010年天津)22(1)水在所有水溶液中的电离。(2)在相同浓度下，盐的水解程度大于酸盐。(3)NaOH对两者的影响。A LCL 3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、富集、结晶、燃烧、结果固体的组成，在用相同b制造b FeCl3溶液时，在硫酸中溶解FeCl3固体是对的。然后用水稀释到所需浓度，用C加热方法混合在KNO3溶液中的FeCl3 D泡沫灭火器常用的原料是碳酸钠和硫酸铝回答 c，2以下问题与NH4Cl和ZnCl2溶液可用于焊接金属的防锈剂有关，NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液不能混合泡沫灭火剂草药和氨态氮肥H2CO3溶液：hhco。(

5、2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸离子分步水解和一步水解比一步难。K2S溶液：KS2OHHSH。(3)不同溶液中相同离子浓度的大小比较，应考虑溶液中不同离子的影响。NH4Cl、CH3 coNH 4、NH4HSO4、NH是同一物质浓度中最小的顺序。(2010江苏)常温下用0.100 moll 1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 moll 1 ch 3 cooh溶液获得的滴定曲线如下图所示。点a中显示的溶液为：ch 3 coohch 3c oohh b点标记的溶液中：nach 3 coach 3c OOC点标记的溶液中：NaOHCH3COOH D滴定中可能出现：ch 3 coach 3

6、coh NaOH，点溶液的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001mol ch 3 cooh点溶液的pH7，根据电荷守恒，NaHCH3COOOH，和HOH，NaCH3COO；点溶液的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为NaCH3COOOHH。d，3(2012乳房质量检查)对0.1 molL1的Na2S溶液进行以下判断，是a溶液中负离子浓度的大小顺序。S2OHHS BNa2S2OHHS CNaS2HS D在溶液中加入少量NaOH固体，对水的离子化解答a、盐水解的实验研究盐类水解问题基于中学化学的基础知识，重视理论和实际，在与化学相关的科学技术和探索实验等方面

7、采访学生的信息处理能力，分析问题解决能力，特别是加强实验探索能力，考察科学创新意识，在科学系的科学综合考试中。实验研究，(2011日光模拟)10点NaHCO3饱和溶液加热，使该溶液的pH值发生了以下变化：(1) a级生增加其溶液pH值的原因是HCO的水解程度增加，因此碱性提高，该反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙班的朋友们认为溶液的pH值增加的原因是NaHCO3的热解制出了Na2CO3，推导出了Na2CO3的水解程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大于”或“小

8、于”)NaHCO3 ，(2) c学生认为a和b的判断不足。c认为，只要在加热的沸腾溶液中添加足够的试剂x，就会产生沉淀物，那么_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“甲”或“”)的判断是正确的。试剂x是_ _ _ _ _ _ _ _ _。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液d明确表示的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10，如果溶液的pH8.3，则为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(4)查看数据后，我们发现NaHCO3的分解温度为150。 c表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)表中的信息表明，溶液再冷却到10时，pH8.3说明甲同学的判断是正确的。 (4)在大气压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度不会达到150，因此NaHCO3在NaHCO3溶液中不会分解，c同学判断错误。提出了简单的答案测试规范实例，测试技术培训，规格回答，1(2011年重庆)滴下酚酞测试溶液，然后溶液，操作后颜色加深，BCH3COONa溶液加热c氨中添加少量NH4Cl固体d小苏打溶液中的NaCl固体，明矾溶液加热分析水解程度提高，提

10、高酸性CH3COONa溶液水解碱性，加热，增加水解程度，酚酞试液的发色加深，b符合问题的意义。NH4Cl水解酸性，NaCl不水解，对颜色没有影响，因此c，d与问题不符。答案b，分析溶液中存在亚硫酸离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增加，pH增加。a错误；b项是物质保存，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度的两倍，所以是错误的。c为电荷守恒，亚硫酸氢离子浓度不能乘以2。d段添加氢氧化钠会提高钠离子浓度，氢氧化根离子的浓度，亚硫酸根离子的水解平衡向左移动，亚硫酸根离子的浓度增加。答案D，3(2011安徽)室温下，在20.00 mL 1.000 molL1氨中滴入1.000 molL1

11、盐酸，溶液pH和温度增加了盐酸体积变化曲线，如下图所示。答案是，答案c，答案B，5(1)(2011年，福建rich refining)铈(Ce)是地壳中最高的稀土元素。无水CeCl3在加热条件下容易水解，并且可以通过加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物来制造。其中NH4Cl的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)(在2011山东省混音中)Na2S溶液的离子浓度从大到小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Na2S溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _