2012高考化学一轮复习精品课件(新课标)：第4单元-非金属及其化合物(第10――14讲)

1、第四单元非金属及其化合物,第四单元 知识框架,1.碳、硅及其化合物,第四单元 知识框架,2氯及其化合物,第四单元 知识框架,3硫及其化合物,第四单元 知识框架,4氮及其化合物,第三单元 使用建议,第四单元 使用建议,内容特点 1碳、硅及其化合物涉及面比较广，实际应用性比较强，规律性虽然比较强，但是特例较多。 2氯及其化合物容易结合其他元素化合物知识，联系一些重大的社会热点如卫生保健、食品安全、环境保护等，并综合氧化还原反应、强弱电解质、物质的结构知识进行考查。 3硫及其化合物间的转化关系复杂，与其他元素以及氧化还原反应等理论知识联系密切。 4氮及其化合物的知识，内容丰富、涉及面较广，本讲知识既

2、融合了化学基本概念、基本理论、化学实验的内容，又体现了化学同实际生产、生活的密切联系。,第三单元 使用建议,第四单元 使用建议,编写思路 1在本单元内容编排时，将碳、硅、氯、溴、碘、硫、氮这七种元素分成五讲内容，对其中重要物质的性质、用途等相关知识进行了概括整合与提升，以使学生能够更系统、更全面的从整体上去把握非金属元素的基础知识与解题思路。 2碳、硅及其化合物的内容编排时，重点运用了比较的方法，如对碳和硅及二氧化碳和二氧化硅的比较等等，旨在让学生通过辨析、比较，知识上清晰，能力上提升。 3氯及其化合物的编排，先将卤族元素的代表元素氯的知识做了详细的阐述，包括氯气的性质、制法、氯离子的检验方法

3、等等。在此基础上，介绍卤素的结构和性质，特别对卤素单质及其化合物的特性卤离子的检验做了重点讲解。,第三单元 使用建议,第四单元 使用建议,编写思路 4硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见的具体含硫物质的性质、用途、制法等进行了叙述。在要点深化中重点放在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化性。其中还对含硫元素的“反常”作了总结，使学生对此部分知识有一个完整的认识。 5氮及其化合物知识的编排安排了13、14两讲，第13讲主要研究氮氧化物以及硝酸的性质，其中重点讲解了氮氧化物与水、氧气的反应以及硝酸的强氧化性。而在第14讲中主要讲了NH3的性质以及实验室制法，在要点深化中还对物质的连续氧化以及

4、归中反应、歧化反应做了总结。 6在本单元的练习题中，有意识地加入了有关环境污染以及食品安全等于社会、生活实际相联系的试题。,第三单元 使用建议,第四单元 使用建议,教学建议 1本单元中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。 2要抓住“位构性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。 3要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。 4本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。,第三单元 使用建议,第四单元 使用建

5、议,课时安排 本单元建议10课时完成，7课时用于在课堂上互动式完成1014讲，3课时进行测试及讲评。,第10讲 无机非金属材料的主角硅,第10讲 无机非金属材料的主角硅,第10讲 无机非金属材料的主角硅,探究点一碳 硅,第10讲 要点探究,游离态和化合态,化合物,晶体硅,无定形硅,熔点高、硬度大,硬度小、电的良导体,灰黑,【知识梳理】 一、碳、硅比较,第10讲 要点探究,金刚石,石墨,半导体,第10讲 要点探究,第10讲 要点探究,【要点深化】 碳、硅的特性,第10讲 要点探究,例1硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是() A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B粗硅制备单晶硅不涉及

6、氧化还原反应 C反应：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2中，Si为 还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅,【典例精析】,第10讲 要点探究,第10讲 要点探究,点评 由本题的C项可联想到金属Al与NaOH溶液的反应，该反应的实质也分两步：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中铝是还原剂；后者为复分解反应，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。下边的变式题则以新材料、新技术为背景，考查了碳的用途。,第10讲 要点探究,变式题,我国科学家在纳米材料研究领域位于世界

7、前列。不久前我国科学家成功研制出了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是() A它是制造飞机的理想材料 B它与石墨互为同素异形体 C这种碳纳米管中含有非极性共价键 D碳纤维复合材料为一种高分子化合物,第10讲 要点探究,D,碳纳米管中碳元素间以非极性共价键结合；它与C60、石墨和金刚石一样，是碳元素的不同单质，同属于碳的同素异形体；该“超级纤维”可作为金属为基体的增强体制成高性能的碳纤维复合材料，作为飞机机翼或机身的材料，可知该碳纤维复合材料不属于高分子化合物。,

8、探究点二碳、硅的氧化物,第10讲 要点探究,【知识梳理】,1SiO2的存在及用途 (1)存在：SiO2广泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、玛瑙。 它们的关系为：,第10讲 要点探究,(2)用途：光导纤维的主要成分是_，石英可制作石英玻璃和石英钟。 2CO2和SiO2的比较,二氧化硅,低,高,第10讲 要点探究,SiF42H2O,玻璃,CO2NaOH=NaHCO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,CO2Na2O=Na2CO3,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,第10讲 要点探究,【要点深化】 1SiO2的特性,第10讲 要点探究,2CO2与碱、盐的反应,第10讲 要点探究,第

9、10讲 要点探究,3.CO32-的检验 (1)检验方法 向待检验溶液中滴加一定量的Ca2或Ba2的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有CO32-,(2)注意事项 不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因CO32-与HCO3-两种离子都有该现象发生。 不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO32-和HCO，原因是OH将HCO3-转化为CO32-。,第10讲 要点探究,例2下列表述正确的是() 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是

10、硅酸盐 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D,【典例精析】,第10讲 要点探究,例2D人造刚玉的成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥是硅酸盐工业产品，属于硅酸盐材料；石英玻璃具有很好的折光性能，可以制作精密仪器和镜片；利用高纯硅的半导体性能制成的光电池，可将太阳光的光能直接转换成电能。,第10讲 要点探究,点评学习中要善于关注身边的化学，如钻石金刚石、玛瑙SiO2、甘油丙三醇等。下边的变式题则主要考查二氧化碳与强碱的反应。 。,第10讲 要点探

11、究,变式题,2011长沙模拟向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐渐加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：,第10讲 要点探究,则下列分析都正确的组合是(),第10讲 要点探究,探究点三硅酸 硅酸盐,第10讲 要点探究,【知识梳理】,1硅酸 (1)物理性质：_溶于水。 (2)化学性质 弱酸性(比碳酸还弱) 与NaOH溶液反应的化学方程式：_。 向Na2SiO3溶液中通入CO2的化学方程式：_。,不,2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O,Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3

12、Na2CO3,第10讲 要点探究,不稳定性 硅酸受热分解的化学方程式：_。 (3)用途：硅胶可用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体等。 2硅酸盐 (1)硅酸盐 由_元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称_，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料等。,硅、氧和金属,水玻璃,第10讲 要点探究,(3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2OSiO2，石棉(CaMg3Si4O12)表示为_。 3常见硅酸盐材料,CaO3MgO4SiO2,石灰石、黏土,纯碱、石灰石、石英,第1

13、0讲 要点探究,金刚砂,4.特殊功能的含硅材料 (1)SiC(俗称_)具有金刚石结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。 (2)含硅4%的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器的铁芯。 (3)硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。,【要点深化】 硅酸盐组成的表示方法 硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：,第10讲 要点探究,1盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。 2氧化物法 如：高岭土Al2O32SiO22H2O 石棉：CaO3MgO4SiO2 沸石：Na2OAl2O33SiO22H2O 云母：K2O3Al2O36SiO22H2O 滑石

14、：3MgO4SiO2H2O,第10讲 要点探究,氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水 氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 注意事项：氧化物之间以“”隔开；系数配置出现分数应化为整数。 例如：长石KAlSi3O8不能写成K2OAl2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2。,第10讲 要点探究,例3矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用时的过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为2KAlSi3O82H2CO35H

15、2O2K2HCO4H2SiO3Al2Si2O5(OH)4。 (1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式： KAlSi3O8_。 Al2Si2O5(OH)4_。 (2)这个反应能够发生的原因是_。,【典例精析】,碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸,K2OAl2O36SiO2,Al2O32SiO22H2O,第10讲 要点探究,解析 (1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时，只需将除O以外所有的元素写成其氧化物形式，中间用“”间隔，注意组成要与原硅酸盐一致。氧化物的顺序以金属性由强到弱自左向右书写，水放在最后。 (2)风化的反应是复杂的化学反应，但我们可以试图用简单的化学原理去理解它，抓住了由

16、较强的酸可以制得较弱的酸这一规律，问题就会迎刃而解。,第10讲 要点探究,点评硅酸盐实际上不是以简单氧化物的形式存在的，而是以种种结构复杂的盐的形式存在，以氧化物的形式表示只是为了简化表示方法。本例题重点考查硅酸盐的氧化物表示法，变式题则主要考查在较熟练掌握氧化物表示法的基础上硅酸盐的反应特点。,第10讲 要点探究,变式题,2011泰州模拟(1)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩，_(填化学式)是制备光导纤维的基本原料。 (2)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有_等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。 (3)三硅酸镁晶体被用来

17、治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为：Mg2Si3O8nH2O。写出该药物中和胃酸的化学方程式_。,第10讲 要点探究,(1)SiO2(2)来源丰富，易贮存、运输 (3)Mg2Si3O8nH2O4HCl=2MgCl23SiO2(n2)H2O 解析 (3)首先写出三硅酸镁晶体的氧化物表示形式，2MgO3SiO2nH2O，由氧化物表示形式看出，参加反应的部分相当于MgO。,第11讲 富集在海水中的元素氯,第11讲 富集在海水中的元素氯,第11讲 无机非金属材料的主角硅,探究点一氯气的性质,第11讲 要点探究,【知识梳理】 1氯气的物理

18、性质 氯气是一种_色的气体，具有刺激性气味，密度比空气_，能溶于水(12)。氯气_，吸入少量的氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。闻氯气气味的正确方法是：打开瓶塞，_。 2氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气,黄绿,大,有毒,用手轻轻地在瓶口扇动，使少许气体飘入鼻孔,第11讲 要点探究,苍白色,爆炸,Cl2H2OHClHClO,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2HClH2SO4,2FeCl3,2KClI2,CH3ClHCl,CH2Cl-CH2Cl,第11讲 要点探究,(2)次氯酸,弱,棕色,第11讲 要点探究,(3)漂白粉,Ca(ClO)2和CaCl2,Ca(ClO

19、)2,2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,碱,氧化,CO2Ca(ClO)2H2O= CaCO32HClO,避光、密闭,第11讲 要点探究,【要点深化】 1氯水与液氯的区别,第11讲 要点探究,2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同,第11讲 要点探究,(2)新制氯水中平衡Cl2H2O HClHClO的应用,第11讲 要点探究,例1在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是() ApH增大，HClO浓度减小 BpH减小，HClO浓度增大 CpH增大，

20、HClO浓度增大 DpH减小，HClO浓度减小,【典例精析】,第11讲 要点探究,例 1 C加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。,第11讲 要点探究,点评酸性强弱关系：HClH2CO3HClO，加入的碳酸盐消耗盐酸，导致上述平衡向右移动而使HClO浓度增大。但如果加入Na2SO3，因其具有较强还原性，而消耗HClO，会使HClO浓度减小。下面的变式题则对氯水的性质做了较全面的考查。,第11讲 要点探究,变式题,将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(),第11讲 要点探究,D,F

21、e2被Cl2氧化成Fe3，Cl2具有氧化性，A项结论错误；Cl2是单质，不能提供H，B项结论错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项结论错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝的I2，D项结论正确。,探究点二氮气的制取,第11讲 要点探究,【知识梳理】,1装置(如图111) 2反应原理：_； 3收集方法：_； 4尾气吸收反应的离子方程式为：_。,向上排空气法,Cl22OH=ClClOH2O,第11讲 要点探究,图111,第11讲 要点探究,【要点深化】 氯气的实验室制备 实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下,图112,第11讲 要点探究,1收集方法 (1)Cl2的密度比空气大

22、，可用向上排空气法收集。 (2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。 2验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。,第11讲 要点探究,3净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 4尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 5注意事项 (1)本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度

23、降低，而MnO2与稀盐酸不反应, 则反应中盐酸不可能完全消耗。 (2)实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。 (3)除MnO2外，还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备Cl2时，反应不需要加热，实验的发生装置相应发生变化。,第11讲 要点探究,特别提醒：用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，因为Cl2与NaOH的反应属于氧化还原反应，进行得比较缓慢，不会引起倒吸，因此导气管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸装置,【典例精析】,例2如图113所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C

24、(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液),第11讲 要点探究,图113,第11讲 要点探究,(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：_。 (2)I中b瓶内加入的液体最好是_。 (3)用图示的或代替是否可行？_， 简要说明理由_。 (4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： 怎样证明氯气已充满整个装置？_。 下列装置中的现象是：C_；,第11讲 要点探究,D_；E_；F_。 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的

25、反应的化学方程式_。 装置F的作用是_。 (6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,解析 (3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。 (4)Cl2有强氧化性，可将Fe2、Br、I、SO2氧化为Fe3、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为深红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。,第11讲 要点探究,点评解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后根据“气体的发生净化性质实验或物质制备尾气处理”的顺序分析仪器的使用及作用，再结合单质及其化合物的性质综合分析，整体解答。变式题则

26、以氯气的制取原理为依据，考查该原理的常见易错点只有浓盐酸才能反应。,第11讲 要点探究,变式题,取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是() A反应过程中MnO2作催化剂 B盐酸未完全反应 CMnO2过量，盐酸完全反应 D反应产生2.24 L氯气(标况),第11讲 要点探究,探究点三卤素及卤离子的检验,第11讲 要点探究,【知识梳理】,1卤素位于元素周期表中第_族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2结构与性质：卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化

27、学性质。 (1)卤素单质和H2的反应 (2)卤素单质和H2O的反应 2F22H2O_ X2H2O_ (X为Cl、Br、I),A,7,4HF+O2,HX+HXO,第11讲 要点探究,(3)卤素间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：_。 将溴水滴入碘化钾溶液：_。 3Cl的检验 通常取待测液，先加入_酸化，再加入_溶液，若产生_，则证明该溶液中含有Cl。,Cl22NaBr=2NaClBr2,Br22KI=2KBrI2,HNO3,AgNO3,白色沉淀,第11讲 要点探究,【要点深化】 1卤素单质及其化合物的特性 (1)氟 无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。 2F22H2O4HFO2，与H2

28、反应在暗处即爆炸。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 (2)溴 Br2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞。,第11讲 要点探究,(3)碘 I2遇淀粉变蓝色。 I2加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 (4)卤化银 AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 除AgF外,均有感光性, 其中AgBr作感光材料，可用于照相。 AgI可进行人工降雨

29、。 I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。,第11讲 要点探究,2卤离子的检验,第11讲 要点探究,例3 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图114所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,【典例精析】,图114,第11讲 要点探究,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。

30、(5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,解析 (1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)Cl2将KI中的I氧化生成I2，遇淀粉则显蓝色。(3)B、C中发生的反应为Cl2氧化Br生成Br2。(4)将C中的Br2滴入D中，Br2将I氧化生成I2，用CCl4萃取后，CCl4层呈现紫红色。(5)Cl2自身为黄色，为避免Cl2氧化I，故当溶液变成棕红色时，则说明只能为Br2氧化I。(6)同主族，从上至下，原子半径依次增大，核对电子的控制能力减弱，得电子能力也减弱，则单质的氧化性减弱。,第1

31、1讲 要点探究,点评该类实验题的解答，首先要通读全文，明确实验目的，结合题干、实验装置、题设要求，分析并完善实验过程。此外，对(6)要从本质(结构)上说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，但这是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，但还不是本质，决定化学性质的本源是结构！下面的变式题则主要考查氯、溴、碘的置换关系，结合碘单质的特性进行实验判断。,第11讲 要点探究,变式题,甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是() ABr、Cl、IBBr、I、Cl CI、Br

32、、Cl DCl、I、Br,第11讲 要点探究,B 解析 (1)根据卤素单质氧化性强弱和X还原性强弱变化规律可知，X2的氧化性：F2Cl2Br2I2，X的还原性：FClBrI。(2)溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br，而无I，再把丙加入甲中无明显变化，可证明丙中无I，由此可知甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。,第12讲 硫及其化合物,第12讲 硫及其化合物,第12讲 硫及其化合物,探究点一硫,第12讲 要点探究,1硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名_，主要存在于_ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和

33、硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(_)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 2硫的物理性质 硫通常是一种_色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于_。,硫黄,火山口,CaSO42H2O,淡黄,CS2,第12讲 要点探究,3硫的化学性质,FeS,Cu2S,SO2,第12讲 要点探究,【要点深化】 1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,第12讲 要点探究,2硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,【典例精析】,例1,第12讲 要点探究,例 1 BS

34、与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。,第12讲 要点探究,点评非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。,第12讲 要点探究,变式题,在如图121所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。,第12讲 要点探究,已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题： (1)写出下列物质的

35、化学式：A_，F_，H_。 148(2)写出C的电子式：_，写出H2O2的电子式：_。 (3)用电子式表示I的形成过程_。 (4)写出BC、EF的化学反应方程式： BC_， EF_。,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,解析 根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧气发生连续氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。,探究点二硫的氧化物 环境保护,第12讲 要点探究,【知识梳理】,有毒,1二氧化硫 (1)物理性质 通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的_气体，密度比空气大，易_，

36、易溶于水(140)。 (2)化学性质,液化,第12讲 要点探究,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,品红,第12讲 要点探究,液态,2三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为_，标准状况下为_。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为： H2OSO3_(放出大量的热) CaOSO3_ Ca(OH)2SO3_ 2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去SO2中的SO3),固态,H2SO4,CaSO4,CaSO

37、4+H2O,第12讲 要点探究,3硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH_)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。 【要点深化】 1将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下：,含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼,5.6,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,【典例精析】,例2某探究学习小组利用图122中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。,图122,第12讲 要点探究,(1)实验室可观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作

38、用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_。 (2)装置D中所盛的液体是_，可验证的产物是_。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_， 理由是_。,第12讲 要点探究,例 2(1)验证产物中有SO2除去产物中的SO2验证产物中SO2已被B瓶的溶液全部除去 (2)澄清石灰水CO2 (3)无水CuSO4A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前 解析 要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清的石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它完全除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过

39、实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经过水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。,第12讲 要点探究,点评 SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去(而且要通过实验确认已经除尽)，再通过澄清石灰水。区别SO2和CO2关键是找出这两种物质在性质上的区别，根据物质在性质上的区别选择合适的试剂加以区别。下面的变式题主要考查了酸性氧化物的特性以及SO2的氧化性和还原性。,第12讲 要点探究,变式题,下列化学实验中，

40、能证明某种中学常见气体为SO2的是() 能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C都能证明 D只有能证明,第12讲 要点探究,探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验,第12讲 要点探究,【知识梳理】,1硫酸的物理性质 硫酸_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所以稀释浓硫酸的方法是_。 2稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及_发生反应。

41、,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,难,大量的热,指示剂,与活泼金属,与碱性氧化物,与碱,与某些盐,第12讲 要点探究,3浓H2SO4的特性 (1)吸水性 利用浓H2SO4的吸水性，其常用作_。 (2)脱水性 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去。 (3)强氧化性 常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。 能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为_。 能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为_,干燥剂,第12讲 要点探究,【要点深化】 1浓硫酸与稀硫酸的鉴别 根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法： (1)观察状态。浓硫酸

42、为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。 (2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。 (3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。 (4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。 (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。,第12讲 要点探究,(6)取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。 (7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。 (8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸

43、先变红后红色消失，稀硫酸只变红色。 2SO的检验 (1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。 Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgClAgCl。,第12讲 要点探究,第12讲 要点探究,例3 2010北京卷用如图123所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ),【典例精析】,图123,第12讲 要点探究,A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,第12讲 要点探究,例3 D 解析该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行与停止，A、C项正

44、确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成，B项正确；D项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项错误。,第12讲 要点探究,点评观察近几年高考试题可以发现，对浓H2SO4性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；隐含条件对反应的影响，如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应；隐含浓H2SO4与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。下面的变式题为与SO和SO的检验有关的离子推断题。,第12讲 要点探究,变式题,某一无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO32-、SO4

45、2-、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验： 取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀； 另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。 试判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不确定的是_为验证此离子的存在，还应进行_实验。,第12讲 要点探究,第13讲 氮的氧化物 硝酸,第13讲 氮的氧化物 硝酸,第13讲 氮的氧化物 硝酸,探究点一氮气与氮的氧化物,第13讲 要点探究,【知识梳理】 1氮气 (1)物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占_。 (2)结构：电子

46、式为_，结构式为_，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。,78%,NN,NN,第13讲 要点探究,(3)化学性质 常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。,(4)氮的固定 氮的固定是指使空气中_转化为_的方法。 2氮的氧化物 (1)物理性质,游离态的氮,氮的化合物,第13讲 要点探究,(2)化学性质,无色,有毒,难溶于水,红棕色,有毒,第13讲 要点探究,写出以上转化的化学方程式： _； _； _。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,【要点深化】 氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化物溶于水的计

47、算有以下几种情况： (1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算。,第13讲 要点探究,第13讲 要点探究,第13讲 要点探究,第13讲 要点探究,【典例精析】,例1如图131所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是() A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体 C可能是NO与NO2的混合气体 D可能是NO2一种气体,图

48、131,第13讲 要点探究,例 1 A根据方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比43可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比41可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。,第13讲 要点探究,点评本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3，若对这点掌握的较为熟练，则本题即可快速地选出A项，因为无论通入什么气体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液中。下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考查。,第13讲 要点探究,变式题,将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量

49、筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是() 2.4 mL、O21.2 mL、NO4 mL、O2 3.6 mL、NO A或B或 C或 D或,第13讲 要点探究,解析 NO2与O2的混合气体通入水中的反应：4NO2O22H2O4HNO3。剩余的2 mL无色气体可能是NO或O2。如是O2，则溶于水的气体为10 mL，其中O2为2 mL，NO2为8 mL，即原混合气体中含NO2为8 mL，O2为4 mL。如是NO，与水反应生成NO的NO2气体为6 mL，其余NO2和O2共6 mL恰好反应生成HNO3，其中O2为1.2 mL，NO2为4.8 mL，

50、即原混合气体中含NO2为10.8 mL，O2为1.2 mL。,B,探究点二硝酸,第13讲 要点探究,【知识梳理】,无,1硝酸的物理性质 纯硝酸_色、_挥发、有_气味，与水以任意比例混溶。 2硝酸的化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时_生成H2。 (2)不稳定性 化学方程式为：_。,易,刺激性,不能,第13讲 要点探究,(3)强氧化性 能与除_以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为_ _， _ 。 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 与不活泼的木炭反应的化学方程式为：_。 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝

51、酸的氧化性随其浓度的增大而_，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为_，而稀硝酸的还原产物为_。 浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为_)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。,金、铂,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O,增强,二氧化氮,一氧化氮,1:3,第13讲 要点探究,第13讲 要点探究,第13讲 要点探究,“恰好完全反应”铁与HNO3作用时经常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假