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文档简介

1、化学电源,空气电池,锂电池,第四节原电池原理及应用,覃塘高中陈映连,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,思考讨论,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,原电池演示,思考：,锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中。 铜片上为什么有气泡产生？,锌失去电子，电子经导线流到铜片上，溶 液中的H+在铜片上得到电子生成了H2,？,把 化学能 转化为 电能 的 装置 就叫 原电池。,1. 什么是原电池？,一

2、、原电池,2. 如何判断原电池的正负极？,负极：电子流出是一极，发生氧化反应. 一般是较活泼的金属； 正极：电子流入的一极，发生还原反应。 一般是不活泼金属或非金属。,写出下图原电池装置中锌片和铜片上 发生的离子方程式,正极（Cu片）： Cu 2 +2e-=Cu,总反应： Zn+ Cu 2 + =Zn2+ + Cu,负极（Zn片）： Zn-2e-=Zn2+,3. 构成原电池的条件是什么？,（1） 两种活泼不同的金属或一种金属另一 种是非金属（如石墨） （2）要有电解质溶液 （3）两极要相连或接触，形成闭合回路 （4）自发进行的氧化还原反应,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是

3、，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,A,B,C,(是),D,不是。没有形成闭合回路,不是。在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。,练习：,D,2、一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+, 该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液 (A） Zn Cu CuCL2 (B) Cu Zn CuCL2 (C) Zn Cu ZnCL2 (D) Cu Zn ZnCL2,B,3、请写出下面各电极的反应及总反应,负极：Fe： Fe-2e-=Fe2+ 正极：Ag：2H+2e-=H2 总反应： Fe+ 2H + =Fe2+ +H2,本节要点,1.什么是原电池？原电池的工作原理？,

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