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文档简介

1、第二单元 溶液的酸碱性 第二课时 酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,【思考】pH 的变化本身有没有现象？,如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰

2、好完全反应时，H+OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。,酸碱中和反应中pH的变化,因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。,常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。,根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。 在强酸与强碱的反应的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜使用,点击播放动画,【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。,p

3、H计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台,1.实验仪器,碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。 酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。,滴定管和滴定管的使用,a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2-3次，并排出下端尖嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。,滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。,点击播放动画,【思考】如何判定酸碱反应的终点？,2.操作过程,操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注

4、视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。,终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。,3.数据记录和处理,【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐渐加入盐酸，实验结果会是怎样？,点击播放动画,小结,1.实验酸碱中和反应中pH的变化,2.酸碱中和反应实验中仪器的使用及操作要点,3.数据的记录和处理,1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 （） A50mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管,【课堂练习】,C,2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （） 用反应溶液润洗滴定管；往滴定管内注入反应溶液 检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤 A B C D,B,3.把99.5 mL 0.2 m

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