化学反应速率及其影响因素高三复习课

1、7-1 化学反应速率及其影响因素,高三化学第一轮复习,京山二中 刘静,2,了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法与相关计算。 了解活化能，活化分子，有效碰撞理论等概念。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用有效碰撞理论解释其原因。 初步学会实验数据的处理和图表的分析。,复习目标,考点一、化学反应速率,1.表示：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的改变量来表示。 2.公式：V= ct = (c(大)-c(小)t = n(vt) 3.单位： mol/(Ls) 、 mol/(Lmin) 、 mol/(Lh) 。 4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。 5.特

2、点： 同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义 相同 。因此，在表示化学反应速率时，必须注明 表达对象 。 同一化学反应中，若用不同的物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一化学反应 aA+bB = cC+dD，则有v(A)v(B)v(C)v(D) = abcd = n(A)n(B)n(C)n(D) 一般来说，化学反应速率随反应的进行而不断改变。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的 平均速率 ，而不是指 瞬时速率 不能用 固体或纯液 体来表示化学反应速率。,4,对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）

3、AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS) CV(H2)=0.6mol/(Lmin) D. V(NH3)=1.2mol/(Lmin),B,单位要同一、标准要同一,典型例题,练习 1,5,将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ ） A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(Ls) B.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(Ls) C.2s时物质A的转化率为70% D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L,D,练习 2,7

4、,在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 光 ； 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。 反应接触面积 ； KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 沉淀。 反应接触面积 ; 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 催化剂 ； 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的铁片和镁条，镁条产生气体的速率明显比铁片快。 反应物本身的性质 ； 同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率却并不相同。 反应物浓度 ； 夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象

5、。 反应的温度 。,考点二、化学反应速率的影响因素,1.化学反应速率理论 有效碰撞：反应物分子之间能 发生化学反应 的碰撞。 发生条件：分子具有 较高的能量 ；分子在 合适的方向上 发生碰撞。 活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 有效碰撞 的分子。 活化能：活化分子的 平均能量 与所有分子的 平均能量 之差。 2.化学反应速率的影响因素 内因： 反应物本身性质 是决定化学反应速率的重要因素。 外因：对于同一化学反应， 改变外界条件 可以改变化学反应速率。 浓度：增大反应物浓度，反应速率 加快 ；减小反应物浓度，反应速率 减慢 。 压强：对于 有气体参与 的反应，增大反应体系的压强会 加

6、快 化学反应速率，减小反应体系的压强会 减慢 化学反应速率。 温度： 升高温度 ，化学反应速率加快， 降低温度 ，化学反应速率减慢。 催化剂：使用催化剂能 改变 化学反应速率。 其他因素：光、电磁波、超声波、 反应接触面积 、溶剂的性质等。,8,思考与感悟,9,外界条件对活化分子数与活化分子百分数的影响：,3.化学反应速率影响因素的原因分析 4.化学反应速率影响因素的注意问题 由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不会影响反应速率； 改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。,10,二、化学反应速率的影响因素,煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高S

7、O2的生成速率，下列措施可行的是（ ） A把硫铁矿石碾成粉末 B增大O2的压强，向炉内喷吹氧气 C使用Fe2O3作催化剂 D降低温度,AB,典型例题,反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积增大,AC,练习3,17,下列说法正确的是 ( C ) A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子

8、的百分数，从而使反应速率增大。 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大。,练习4,思考与感悟,12,注意：正逆反应速率的相对大小决定平衡的移动方向； 利用平衡移动原理可以反推外界条件对正逆反应速率的影响。 四大因素对可逆反应中正逆反应速率的影响规律： 增大(或减小)反应物浓度，则会 增大(或减小) 正反应速率； 增大(或减小)生成物浓度，则会 增大(或减小) 逆反应速率； 升高(或降低)反应温度，则会 同时加快(或减慢) 反应速率，但对正逆反应速率的影响不一样。 增大(或减小)体系压强，则会

9、 加快(或减慢) 反应速率。若是气体体积不相等的可逆反应，则对正逆反应速率的影响不一样；若是体积恒等的可逆反应，改变压强对正逆反应速率的影响 一样大 。 使用催化剂对正逆反应速率的影响 一样大 。,已知反应N2+3H22NH3;H0,下列说法中正确的是 A. 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 B. 升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快 C. 降低温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D. 降低温度,正、逆反应速率都减慢,D,练习5,化学反应速率,归纳小结,概念,影响因素,内因,外因,概 念,表示方法,单 位,注 意 点,浓 度,温 度,压 强,催化剂,其 它,23,典型例题,某温度

10、时，在体积为5L的定容容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算： 在30s时用X表示的平均反应速率是 2.4 mol/(Lmin) 在30s时Y的转化率是 50% 。 反应前与30s时，容器中压强之比是 54 。 用X、Y、Z表示该反应的方程式。 2X + Y 2Z 。,考点三：有关化学反应速率图像题和图表题的分析,22,典型例题,在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI 2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)= 0.500 mol/L, c(H2O2)=0.400 mol/L 时反应速率为 0.152

11、mol/(Ls) 。,等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A4231 B1234 C3421 D1243,C,练习6,一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化曲线如下图所示：,练习7,0.079molL-1s-1,0.395molL-1,79.0%,10,已知反应N2+3H22NH3;H0,下列说法中正确的是 A. 恒压条件下，通入氦气，反应速率不变 B. 恒容条件下，通入氦气，反应速率加快 C. 增大压强，反应达成平衡的时间缩短 D. 增大压强，正反应速率增大而逆反应速率减小,C,练习8,已知反应N2+3H22NH3；H0，下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂会使正逆反应速率都加快 B. 使用催化剂使NH3分子中活化分子总数增加 C. 使用催化剂对已达成平衡的反应没有影响 D. 使用催化