元素周期表及元素周期律习题课

1、元素周期表及周期律 习题课,1、原子的结构,（1）原子,原子核,核外电子,（n-）,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,核电荷数质子数核外电子数,（n+）,因此，原子呈电中性,(z),(n),（2）质量数：,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，,质量数(a)=质子数(z)+中子数(n),2、元素、核素和同位素,(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。,(2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。,注意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。

2、故单质、化合物间不可能是同位素。,(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。,一、元素周期表,1、结构,（1）每一横行，为一周期。 共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元素）；后四周期称为长周期。 （2）纵行称为族。 共18列，16个族。主族七个，副族七个，第八族，0族（稀有气体）。,2、原子结构和元素在周期表中的位置关系,周期序数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,同周期元素电子层数相等,同主族元素最外层电子数相等,二、元素周期律,1.原子核外最外层电子排布规律,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出

3、现从1递增到8的周期性变化。,2.原子半径变化的规律（不考虑稀有气体元素）,同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小； 同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。,随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,4.元素化合价递变规律,同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现周期性变化。,3.元素原子的金属性、非金属性递变规律,随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化。,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现 变化,周期性,周期性,周期性,元素原子半径呈现

4、变化,元素金属性和非金属性呈现 变化,元素周期律: 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。,元素化合价呈现 变化,周期性,三、性质、结构、位置之间的关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,例题1,在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是_。,na,f2,cl2,白磷,反馈练习：,（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。 （6）原子半径最小的元素是_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。 （8）气态氢化物最稳定

5、的物质的化学式是_。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,na,h,n,hf,cl,1、下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ） ali、be、b原子随原子序数的增加最外 层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正价依次增高 cn、o、f原子半径依次增大 dna、k、rb的金属性依次增强,反馈练习：,c,2下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） aal、si、p bi、br、cl co、s、na dmg、ca、ba,3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、br、i dli、na、k、rb,反馈练习：,cd,b,4能说

6、明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） a氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 b向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 c氯气能与水反应而硫不能 d氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子,b,反馈练习：,反馈练习：,5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） ahx bh2x cxh3 d. xh4 6某元素气态氢化物化学式为rh3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（ ） ah2ro3 b.h2ro4 chro3 dh3ro4,d,cd,7已知某元素r的气态氢化物的化学式为h2r，下列叙述中不正确的是（ ）

7、 a该元素的原子最外电子层上有6个电子 b该元素的最高正价氧化物的化学式为ro2 c该元素一定是非金属元素 d该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2ro4,反馈练习：,b,1、1999年，科学家已发现了114号、116号、118号元素，它们分别是金属元素还是非金属元素？ 2、r是元素周期表中第六周期a族元素,关于r的叙述,不正确的是 a、r是一种非金属元素 b、r的单质常温下是一种深颜色的固体 c、r的氢化物稳定 d、r的最高价氧化物对应水化物是一种酸,例题2：,c,反馈练习：,8. 砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) a.砹易溶于某些

8、有机溶剂 b.砹化氢很稳定不易分解 c.砹是有色气体 d.砹化银不溶于水或稀hno3,bc,9.已知元素硒（se）的原子序数为34，下列叙述正确的是 （ ） a. 硒的最高化合价为+4价 b. 硒是第四周期的主族元素 c. 硒的m电子层有18个电子 d. 硒的氧化物的水溶液呈强酸性,bc,反馈练习：,10电子层数相同的3种元素x、y、z已知最高价氧 化物对应水化物的酸性hxo4h2yo4h3zo4则下列判断错误的是（ ） a原子半径xyz b气态氢化物稳定性hxh2yzh3 c非金属性xyz d气态氢化物还原性hxh2yzh3,a,上图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外电子层上有5个电子

9、，则下列说法中不正确的是 （a）d的单质可跟b的氢化物的水溶液反应 （b）a的高价氧化物对应水化物比b的高价氧化物对应水化物的酸性强 （c）b的氢化物比c的氢化物稳定 （d）原子半径abc,例题3：,b,例有同周期的a、b、c三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且c原子比b原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题： （1）写出a、b、c三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。 （2）已知a、b、c三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。,9、a、b、c、d、e代表周期表中五种短周期元素，已知：a、

10、b、c处于相邻位置，b、c同周期，a、b同主族，其核外电子数之和为41。d与c处于周期表中同一周期，d+中各层电子数都是2n2个。a、b、c、d、e各元素最外层电子数之和 24，且已知e与a形成两种化合物。据此填空下列空白： （1）b、c、d三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： （2）a、b、c、e的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： （3）写出a与b组成的化合物与c单质水溶液反应的化学方程式：,反馈练习：,3现在含有元素硒（se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( ) a.原子序数为24 b.最高价氧化物的化学式为seo3 c.

11、金属性比较强 d.气态氢化物化学式为h2se,ac,4x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于y，则下列判断不正确的是 ( ) a.如x、y均为金属元素，则x的金属性强于y b.如x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y形成的阳离子强 c.如x、y均为非金属元素，则y的非金属性比x强 d.如x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y强于x,b,5. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ） a. 制农药的元素 b. 制催化剂的元素 c. 做半导体的元素 d. 制耐高温合金材料的元素,c,1、下列互为同位素的一组是：（ ） a、3517cl 3717cl 3618ar b、3618ar

12、 3616s 3416s c、石墨、金刚石 d、h2o t2o d2o e、氕、氘、氚,e,复习回顾,1、在63li 、73li 、 2311na、 2412mg、146c、 147n 中： （1） 和 互为同位素 （2） 和 质量数相同，但不能互称同位素。 （3） 和 中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。,复习回顾,63li,73li,146c,147n,2311na,2412mg,2、元素r的阳离子rn+核外共有m个电子，其质量数为a，则r原子的中子数（ ） aanm bamn canm damn,3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核

13、外电子数之差是( ),a、72 b、19 c、53 d、125,a,b,第三周期第iva族的元素原子序数是： 。 na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中： 族序数周期序数的元素有： 。 族序数=周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。,14,3、19,h、be 、 al,、 s,li,复习回顾,2. 16o、18o、o2-、o2、o3表示（ ） a、氧的五种同素异形体 b、五种氧元素 c、氧元素的五种不同微粒 d、氧的五种同位素 3. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） a、混合物 b、化合物 c、纯净物 d、单质,c,b,4、以下为同位素的是

14、（ ） a. d2和h2 b. co和co2 c. 金刚石和石墨 d. 和 5、下列叙述正确的是（ ） a. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 b. 是一种同位素 c. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 d. 核素就是元素,课堂练习,d,c,四、等电子体：含有相同电子总数的粒子,含有10个电子的粒子有：,1、分子：hf、h2o、nh3、ch4,2、原子：ne,3、阳离子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,4、阴离子：n3、o2、f、oh、nh2,含有18个电子的粒子有：,sih4、ph3、h2s、hcl、 ar 、 f2 、h2o2 、 s2、cl、k+、ca2+、hs 、 s2

15、 、 o22,含有2个电子的粒子有：h、he、li+、be2+,具有2、8结构的粒子：,五、具有相同电子层结构的粒子,具有2、8、8结构的粒子：,注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。,1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是,练习与思考：,d,2.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ),b,a.x+2 b . x+4 c. x+8 d. x+18,3.若某第二主族元素原子序数为x，那么原子 序数为x+1的元素位于（ ） a.第三副族 b.第三主族 c.第一副族 d.第一主族,ab,例；

16、a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出a、b、c三种元素的名称 、 、 。 （2）b位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）c的原子结构示意图为 。 （4）比较b、c的的原子半径，b c,氮,硫,氟,3,via,5.短周期元a.b.c的位置如图所示，已知b.c两元素的族序数之和是a元素序数的两倍，b.c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a.b.c是（ ） a. be na al b mg si c. o p cl d. c al p,c,a,b,c,6.原子序数为z的元素在周期表中

17、位于a.b.c.d. 四种元素的中间(均为主族元素），如图所示，则a.b.c.d.四种元素的原子序数之和，其中不正确的是（ ） a.4z b.4z+6 c.4z+10 d.4z+14,b,7.x，y，z，t，v为短周期的5种元素，x，y，z 在周期表中的位置如图所示。这三种元素的原子 序数之和是41，x和t在不同的条件下反应，可生 成化合物t2x(白色固体）和t2x2(淡黄色固体） 两种化合物。v单质在z单质中燃烧产生苍白色 火焰，生成的水溶液能使石蕊试剂变红，则； 1）五种元素分别是？ 2）y的原子结构示意图？ 3）z单质与v2y的水溶液 反应的方程式及现象？ 4）t,x形成化合物的化学式,

18、8下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题,（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。 （2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。 （3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_色。 （4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。,ar,2k+2h2o=2koh+h2,naoh,2na2o2+2co2=na2co3+o2,黄,al3+,mg2+,k+,（5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。 （6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态