铝及其氧化物.ppt

1、2012届高三化学第一轮复习 铝及其化合物,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,1.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是( ). A. 1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 【答案】：C,【初试真题】,2.（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和 氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可 用钢材镀铝。工艺流程如下：,（注：NaCl熔点为8

2、01；AlCl3在181升华）,（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时 它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。 气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在 熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 （3）在用废碱液处理A的过程中，反应的离子方程式为 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和 氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反 应式为 。 （5）钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其 原因是 。,【答案】： （1）

3、2AlFe2O3 = Al2O32Fe 4Al3SiO2 = 2Al2O33Si。 （2）HCl和AlCl3；NaCl （3）Cl22OH= ClClOH2O。 （4）阳极 Al +7 AlCl43e 4Al2Cl7。 （5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等 接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。,一、铝 1自然界中的存在 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 自然界中的铝全部以 态存在 2物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软,硅,化合,铝 矿 石,铝箔,3化学性质,铝的燃烧,铝热反应,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(

4、OH)43H2,【铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移】,4冶炼,【思考】阳极炭块需及时补充吗？,二、铝的氧化物和氢氧化物 1氧化铝 (1)物理性质 通常为白色固体， 溶于水，有很高的熔点 (2)化学性质,不,2氢氧化铝 (1)物理性质 色 状不溶于水的物质 (2)化学性质,白,胶,3铝及其化合物之间的转化,1.图象试题分析方法，需要掌握以下三点： 图象表示的化学原理； 纵横坐标的意义； 拐点的意义 2.以Al(OH)3沉淀的图象为例进行分析: (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,AB：Al33OH = Al(OH)3 BC：Al(OH)3OH = Al(OH)4,三、图象分析,(2)向NaO

5、H溶液中滴入AlCl3溶液,AB：4OHAl3 = Al(OH)4 BC：3Al(OH)4Al3 = 4Al(OH)3,(3)向NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸,AB：Al(OH)4H = Al(OH)3H2O BC：Al(OH)33H = Al33H2O,(4)向盐酸中滴入NaAl(OH)4溶液,AB4HAl(OH)4 = Al34H2O BCAl33Al(OH)4 = 4Al(OH)3,【实验方案一】： 铝镁合金+NaOH溶液测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是_ 实验步骤： (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL 1 NaOH溶液中，充分反应NaO

6、H溶液的体积V_. (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体， 测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”),【实验探究】镁铝合金中镁的质量分数测定,实验测定含镁3%-5%铝镁合金中镁的质量分数,【实验方案二】： 铝镁合金+盐酸,测定生成气体的体积 (实验装置如右图所示) 问题讨论： (1)某同学提出该实验装置不够完善， 应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是_(填“需要”或“不需要”) (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_； _.,【实验方案三】： 称量x g铝镁合金粉末， 放在如右图所示装置的惰性电热板 上，通电使其充分灼烧问题讨论：

7、(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中 还需测定的数据_ (2)若用空气代替O2进行实验，对测 定结果是否有影响？ _(填“是”或“否”),【答案】： 【一】2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 (1) 97 (2) 偏高 【二】(1) 不需要 (2) 检查装置的气密性 合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平等，合理答案均可) 【三】(1)灼烧后固体的质量 (2)是,向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。,（1）写出可能发生的有关反应的离子方程式： 。 （2）图中纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标表示加入 Ba(OH)2的物质的量。在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时， 生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线。 （3）向含amol明矾的溶液中滴加Ba(OH)2bmol，用含a、b的代数 式表示： 当b满足 条件时，沉淀物的 总的物质的量为最大值。 当b满足 条件时，沉淀物的 质量为最大值。,【课堂练习】,【答案】： （1）Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）4 ,2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH- =3BaSO