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,一、碳族元素,由非金属到金属的完整过渡,1.原子结构,递变性,相似性,核电荷数增多 原子半径增大,非金属性减弱 金属性增强,C、Si原子半径较小，难失电子，也难得电子。 C、Si原子无法形成简单离子，均通过共价键与其它原子结合。,注意： C、Si可以通过共价键与其它原子形成复杂离子,Ge、Sn、Pb原子半径较大，失电子能力较强，可以形成+2和+4价两种简单阳离子。,-4/+2/+4,+2/+4,+2/+4,-4/+2/+4,+2/+4,无色或 黑色固体,灰黑色固体,灰白色固体,银白色固体,蓝白色 固体,CO CO2,SiO2,GeO GeO2,SnO SnO2,PbO PbO2,H2CO3,H2SiO3 H4SiO4,Ge(OH)4,Sn(OH)4,Pb(OH)4,非金属性递减、金属性递增,2.碳族元素的性质,2.碳族元素的性质,特别注意： Si能表现一定的金属性。如颜色、半导体材料 C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；而Pb的+2价化合物稳定 从C到Pb，单质的熔、沸点逐渐降低。 原因是：晶体类型不同,二、碳元素及其化合物,1.碳的三种同素异形体,特别注意： CC的键长：石墨金刚石；沸点：石墨=金刚石 ,10928,金刚石,返回,120,共价键,

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