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1、溴 碘的提取,溴、碘的提取,活动与探究实验P43：,实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象,现象：溶液由无色变为橙红色，加CCl4后，下层为橙红色,原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,实验2：分别将少量氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象,现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色 溴水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色,原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=2NaBr+I2,2NaBr + Cl

2、2 = 2NaCl + Br2,2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,氧化性： Cl2 Br2,氧化性： Cl2 I2,氧化性： Br2 I2,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,结论,物理性质：（深红棕色） 溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。 碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。,溴、碘单质的性质,卤族元素,氟,氯,溴,碘,氯,一些物质的颜色,注意：Cl、Br-、I-均无色、无毒、稳定,极易溶,Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）,溴化银的感光性,碘化银：人工降雨剂,卤化银的用途,AgBr,AgBr,Ag I,工业提取Br2： 提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴 工业提取I2： 海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体,练习,实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。,酒精,浓盐酸,稀盐酸,课堂练习,（1）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A

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