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文档简介

1、物质的量的单位-摩尔,化学计量在实验中的应用,第1节金属的化学性质,第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用,1,运用化学方程式进行有关质量、物质的量、气体体积等的计算。,2,掌握应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力。,一、物质的量与各物理量之间的关系,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,各物质的粒子数之比,各物质的物质的量之比,不对。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。,将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时,在化学方程式下面列出的物理量必

2、须符合“左右成比例,上下单位相同”的基本原则。,物质的量应用于化学方程式的计算的步骤,把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5molL-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求: (1)反应中消耗HCl的物质的量。,0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08 mol,(2)该混合物中铝、铁的物质的量。,设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2mol6mol x3x Fe +2HCl FeCl2+H2 1mol 2mol y2y 27gmol-1x + 56gmol-1y =1.1g 3x + 2y =

3、0.08mol 得x = 0.02 mol,y = 0.01 mol。,(1)消耗NaOH的物质的量:0.2L5molL-1-0.2L4.6 molL-1=0.08 mol (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 54 g2 mol m0.08 mol 所以反应的铝为2.16 g。,设、写、标、列、算、答。,将2.3 g钠与97.7 g水充分反应后,所得溶液的质量分数是()。 A.2.3%B.4.0% C.大于 4.0%D.小于 4.0%,C,A.1.15 gB.2.3 gC.4.6 gD.23 g,B,A.1 molL-1 B.2 molL-1 C.3 molL-1 D.4 molL-1,B,A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g,D,0.15 mol,1L,

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