2015中考化学专题复习课件第7课时　常见的酸和碱.ppt

1、第7课时常见的酸和碱,第7课时 常见的酸和碱,考 点 聚 焦,考点聚焦,归类示例,考点1酸碱指示剂,红,蓝,无,红,第7课时 常见的酸和碱,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。 2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,脱水,白雾,吸水,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,H,红,不变色,红,不变色,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,Na2SO4H2OCO2,6,2FeCl33H2O,3,Fe2(SO4)33H2O,NaClH2

2、O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,微,极易,潮解,Ca(OH)2,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,CaCO3H2O,OH,蓝,红,蓝,红,2,Na2CO3H2O,2,Na2SO4H2O,CaSO4H2O,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,CaCO32NaOH,2,Na2SO42H2O,2,CaCl22H2O,2,Cu(OH)2Na2SO4,考点聚焦,归类示例,例12014牡丹江小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自

3、制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。 第一步：制紫甘蓝汁。 将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入_浸泡一段时间；,类型一 酸碱指示剂,归 类 示 例,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,白酒,将中得到的不溶物与液体分离_ (写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁。 第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如下表所示。,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,用纱布将浸泡出的汁液过滤,第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得

4、出厕所清洁剂显_性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为_色，得出炉具清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,黄,酸,例22014广安下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是() A浓硫酸B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸,第7课时 常见的酸和碱,类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化,C,解析 烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增加，故C选项正确。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,方法点拨 酸溶液和碱溶液敞口在空气中

5、的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减小或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,类型三 酸溶液、碱溶液的化学性质,命题角度：酸、碱的化学性质。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,红色(或红棕色)固体 不断溶解，溶液由无色变成黄色,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：_。,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O (或HCl和任意一种碱),考点聚焦,归类示例,

6、解析 反应是金属氧化物与酸的复分解反应，反应前的Fe2O3是红色粉末，与盐酸反应后生成FeCl3溶液，呈黄色。,解析 图中Ca(OH)2属于碱，HCl、H2SO4属于酸，酸和碱之间可以相互反应。,第7课时 常见的酸和碱,可溶性)盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件,解析物质C与酸、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质C与HCl、Ca(OH)2反应要满足复分解反应发生的条件。,考点聚焦,归类示例,(3)物质C应具备的条件是_。,第7课时 常见的酸和碱,类型四 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究,命题角度：对氢氧化钠溶液和二氧化碳反应现象和产物的分析。,例4 2014宿迁

7、化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图72中所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,同学们在吹气后观察到中澄清石灰水变浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用_。针对中的情况，师生共同开始探究之旅。,澄清石灰水,解析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,提出问题 二氧化碳通入氢氧化

8、钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 猜想假设 猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。 实验探究 (1)小明设计了如图所示的两个实验。 实验现象：中的软塑料瓶变瘪，中_。,气球变大(合理说法均可),解析 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球中，所以气球变大。,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_。,将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再进行上述实

9、验，并与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比,解析 二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验，并与放入氢氧化钠溶液的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同)进行对比，通过对比推导出正确的结论；,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,稀盐酸(或氯化钙溶液等),有气泡产生(或有白色沉淀生成等),解析 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，还可以通过检验其反应的生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应。,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,实验结论 二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 反思拓展 探究结束后老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学