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文档简介

1、复习提问,如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？,计算溶质的质量和量取水的体积。,用天平称量5gNaCl。,用量筒量取95mL水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,在实验室用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g,演示实验3-1,讨论与思考,1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？,2、为什么

2、要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？,4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算：Na2CO3的质量 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入500mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,误差分析及讨论,1、下列操作

3、对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？,称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。,天平的砝码生锈。,溶质溶解后没有恢复至室温就转移。,容量瓶内壁有水珠。,转移溶液时有部分液体溅出。,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,2、视线误差分析,俯视（视线偏高）,仰视（视线偏低）,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,思考,1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。,c（浓溶液）V(浓溶

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