(化学)华南师大附中高三综合测试(三模)

1、华南师大附中高三综合测试（三模）华南师大附中高三综合测试（三模） 化化 学学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共12 页，满分 150 分，考试用时 120 分钟 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡 的密封线内。 2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无

2、效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56 第一部分 选择题（共 63 分） 一、选择题一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关新闻事件的叙述正确的是 A在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源 C制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是 D “绿色荧光蛋白质”是由氨基

3、酸加聚而成的高分子化合物 一种新型无机非金属材料 2 在 pH 为 45 的环境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀， 而 Fe3+几乎完全沉淀 工业上制CuCl 2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO） ，充分搅拌使之溶 解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 45 C向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 D在溶液中通入 Cl2，再通入 NH3调节 pH 为 45 3木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式 如右图所示。下

4、列说法错误的是 A该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 B每摩尔该物质最多能消耗4mol H2 C遇 FeCl3溶液呈血红色 D该物质能发生酯化反应 4若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A56 g Fe2+被氧化时，需要得到 NA个电子 B2 L 0.3 molL1Na2S 溶液中，S2离子数是 0.6 NA个 C1 mol C4H10含有非极性键数为 3NA个 DNA个 CO2分子和 NA个 O2分子的体积相同 5下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S还原性：HIHBrHC1 熔沸点：NaMgA1结合 H+能力：OH-CH3COO-Cl- AB CD 6下

5、列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 金属钠投入 FeCl3溶液中 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 Na2S2O3溶液与稀硫酸 Na2O2投入 FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 Al2(SO4)3与 Na2SiO3溶 液 ABCD 7 化学平衡常数(K)、 电离常数(Ka)、 溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。 下列关于这些常数的说法中，正确的是 A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判断 AgCl(s)I =AgI(s)Cl 能够发生 D

6、Ka(HCN) c（OH） c（CH3COO） c（H+） B在 A 点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO） C在 B 点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH） D在 C 点：c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH） （醋酸溶液）/mL 14t时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反 2 应的平衡常数表达式为：K c(X)c (Y) ，有关该平衡体系的说法正确的是 22c (Z)c (W) A升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W(g)质量分数增加 C升高温

7、度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D增大 X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 15将22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体(只有 NO)的物 质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + f H2O， 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时， 试纸 先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3 BHClO3既是氧化剂，又是还原剂 C试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂

8、白性 D若化学计量数 a=8，b=3，则电子数转移为 20e 17某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl 的小苏打固体中 NaHCO3的质量分数，所用标 准盐酸的浓度为 0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制 0.1000mol/L 的标准盐酸 B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低 18化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A反应的正方向放热（t2时升温）BH2S 气体通入氯水中 Ct 秒时合成氨反应达到

9、平衡D. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 第二部分第二部分 非选择题（非选择题（8787 分）分） 三、三、 （本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 3434 分）分） 19.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂 白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80高锰酸钾会部分分解。 实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行： 第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为： 2+6KOH +KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO 第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（Mn

10、O2）。 实验流程如下： 分批加入 软锰矿 氯酸钾 氢氧化钾 混合 熔融 熔融物 混合 熔融 墨绿色 熔融物 加热 溶解 蒸馏水 通入 CO2 熔融 热溶液 紫黑色的 混浊液 滤渣 过滤 滤液 1 操作 紫红色 固体 重结晶 过滤 低温烘干 产品 （洁净干燥的 高锰酸钾晶体） 130 120 110 100 90 溶 解 度 / g K K2 2COCO3 3 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0102030 温度/ 405060 KMnOKMnO4 4 KHCOKHCO3 3 KCKCl l 几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）下列仪器中，混合熔融氯

11、酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（）。 A.蒸发皿B.玻璃棒C.铁棒D.坩埚E.泥三角F.烧杯G.酒精灯 H.铁坩埚 （2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是 。 （3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上 ,如果 滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多 的原因是。 （4）操作应该在（填“加压” 、 “减压”、 “常压” ）情况下蒸发，其理 由是。 （5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极 电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反

12、应式为 。 与歧化法相比，电解法主要的优点是。 20 (11 分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思 想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。 小组同学 改进了右图所示的装置进行实验。充分反应， B 中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将 带火星的木条插入试管C 中，木条复燃。 试回答下列问题： (1)请你完成装置改进的措施和理由： 措施：在 A、B 之间加一个干燥管， 理由_。 措施：_， 理由_。 (2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是 _ (用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管

13、、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管 夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH 稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2溶液、澄清石 灰水、品红溶液。 提出合理假设： 假设 1：白色固体为 Na2SO3；假设 2：白色固体为 Na2SO3与 Na2SO4的混合物； 假设 3：。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 步骤 1： 步骤 2： 预期现象与结论 21 （11 分）2008 年 9 月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三 聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器

14、装置，在氧气流 中将 2.52 克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O 和 N2。回答下列问题： （1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是： g 接、接、接、 接。 （2）装置 C 的作用是； 装置 E 中 CuO 的作用是。 （3）实验前后称得 A、B 两装置的质量分别增加 2.64 克和 1.08 克，经计算得出三聚氰胺分 子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个 氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：。 （4）目前较多采用以尿素【CO(NH2)2】为原料，在0.1mPa 下，390左右时，以硅胶做催 化剂合成三聚氰胺

15、。反应过程中除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式。 （5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是； 原因是。 四、四、 （本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 3333 分）分） 22 （12分）当溶液中的c（H ）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形 式的分布发生变化。例如磷酸（ H3PO4） ，它在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的 变化曲线如下图： （1）向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，控制在pH7 时，溶液中主要存在的阴离子 （OH 离子除外）是，pH 从 6 升高到 9 的过程中发生的主要反应

16、的离子 方程式为。 （2）从图中推断 NaH2PO4溶液呈性（填酸、碱或中） ，可能的原因是_ _。 （3）写出 1mol/L 的 NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： _。 （4）在 Na3PO4溶液中，c（Na ）c（PO43）3（填“”“”“”） 。 （5）已知正常情况下，人体血液的pH 总是保持弱碱性范围（7.35-7.45） ，否则就会出现 “酸中毒”或“碱中毒”。血液的 pH 值之所以能够保持稳定，与血液中含有 H2PO4-和 HPO42- 等离子有关，少量酸性或碱性食物的摄入，血液的pH 变化不大，其原因是 。 23 （11 分）一定温度下，在一容积为 2 L 的密闭容器内加入

17、 0.20 mol 的 N2和 0.60mol的 H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 质的量浓度的变化情况如下图： 2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物 （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。 （2）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母） ； aN2和 NH3浓度相等bNH3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变dNH3的生成速率与 H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （3）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程 （4）若达到平衡后在 t1时刻保持温度不变，将容器的体 积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率

18、随时间变化的关 系图 24.24. （10 分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚， 常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：在潮湿空气中 CaO2能够分解：CaO2+H2O= Ca(OH)2+ H2O2； 2CaO2+2CO2= 2CaCO3+ O2 CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2: CaO2+2H+=Ca2+ H2O2 在实验室可用钙盐法制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O 在 0时稳定， 加热至 130时逐渐变为无水过氧化物CaO2。 其制备过程如下： CaCl 固体 2 根据以上信息，回答

19、下列问题： （1） 用上述方法制备过氧化钙的化学方程式是； （2）实验室为了控制沉淀温度为0左右，采取的方法是； （3）该制备过程可能得到的副产品为（填化学式） 。 （4）为了检验“水洗”是否洗净，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。 （5)为了测定产品中 CaO2的含量，常用的方法是：准确称取 ag 产品于有塞锥形瓶中，加 入适量蒸馏水、足量的 bg KI 晶体和少量 2mol/L 的 H2SO4溶液，充分反应后，再加入几滴 1%的淀粉溶液，然后用浓度为 c molL-1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3标 准溶液 Vml。(已知：I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O

20、62-) 滴定终点溶液颜色的变化为； CaO2的质量分数为（用字母表示） ； 某同学用上述方法测得的 CaO2的质量分数始终偏高（所有操作都符合规范） ，其原因 可能是。 五、五、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1010 分）分） 25 （10 分）乙醇是重要的化工原料。工业制取乙醇有两种方法， 第一种，以石油为原料通过系列反应制得（如下图所示） 。 石油 C8H18 C2H4 CH3CH2OH NH3.H2O滤渣水洗乙醇洗烘烤 溶解 沉淀过滤 产品 30%的 H2O2 滤液调节pH结晶副产品 （1）步骤在石油精炼过程中被称为。 A.分馏B.裂化和裂解C.催化重整D.干馏 （

21、2） 选择合适的无机试剂， 完成步骤的化学方程式。 第二种方法是以淀粉为原料，经水解、发酵制取乙醇。 （3）写出第二种方法涉及的化学反应的方程式 。 （4）淀粉在人体经水解、氧化、分解，释放出能量，已知 1g 葡萄糖在体内完全氧化，放出 15.6kJ 的能量。写出葡萄糖在人体内被氧化的热化学反应方程式：。 （5）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件 下发生酯化反应(反应 A)，其逆反应是水解反应(反 应 B)。反应可能经历了生成中间体(I)。如图 所示。在 AF 6 个反应中，属于取代反应的是 (填字母，下同)；属于加成反应的是。 （） 六、选做题六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分

22、，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基 础”内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题） 26.26. （10 分）有机物A 的分子式为 C9H10O2，A 在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如 下转化关系（无机产物略） ： （ O 指发生氧化反应） B 稀 NaOH 其中 K 与 FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： RCH=CHOH RCH2CHO。 ONa 连在烃基上不被氧化。 请回答下列问题： (1)(1)F 与 I 中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。 (2)(2)上述变化中属于水解

23、反应的是（填编号） 。 (3)(3)写出结构简式：G； M。 (4)(4)写出下列反应的化学方程式： 反应； K与过量的 Na2CO3溶液反应。 (5)(5)同时符合下列要求的 A 的同分异构体有种。 . 含有苯环 E 稀 NaOH O F 稀 NaOH G 加聚 C CHCH2n OCCH3 O D O I O J 稀 H2SO4 K 缩聚 M . 能发生银镜反应和水解反应 . 在稀的 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应 27.（10 分）. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷 化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）

24、下列说法正确的是_（填序号） A砷化镓晶胞结构与NaCl 相同 B第一电离能 AsGa C电负性 AsGa D原子半径 AsGa （2）砷化镓可由(CH3）3Ga 和 AsH3在 700下反应制得，反应的方程式为 _； （3）AsH3空间形状为_； 已知（CH3）3Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_； . 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因， Cu2+的核外电子排布式为_。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发， 最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有 的化学键除了普通共价键外，还有和。 参考答案参考答案 一、二

25、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 10 AD 2 B 11 D 3 C 12 CD 4 C 13 B 5 D 14 AC 6 D 15 C 7 C 16 BD 8 B 17 C 9 C 18 AC 1919（1212分）：分）： （2 分）CEGH （选漏 1/2 个选项可得 1 分，全选对得 2 分，选错 1 个以上均不给分） （2 分）3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+ MnO2+ 2K 2CO3 （ 条件写加热不扣分，没有沉淀符号扣1 分，方程式不配平得 0 分） （2 分）通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的 KHCO3，而 KHCO3的溶解度比 K2CO3小得多，在溶

26、液浓缩时，KHCO3会与 KMnO4一起析出，不利于的 KMnO4提纯； （4）（3分）减压（1分）；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80，高锰 酸钾分解。（2分） （5）（3分）MnO42- e-= MnO4-；产率高，产品易分离 （写对电极反应式得 1 分；只要写产率高即可给2 分） 20 （11 分） (1)产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应； 在 B、 C 之间加一个装有 NaOH 溶液的洗气瓶除去 SO2气体， 防止污染空气 (每空 1 分，共 3 分) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2 分) 提出合理假设 假设 3：白色固体为 Na2

27、SO4(1 分) (每空 1 分，共 5 分) 实验操作 步骤 1： 取少量白色固体于试 预期现象与结论 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成， 管，加入足量的稀盐酸，塞上单 说明白色固体含有 Na2SO3。 （1 分） 孔胶塞，将生成的气体通入品红 溶液。 （1 分） 步骤 2： 在步骤 1 反应后的溶 液加入足量的氯化钡溶液。 （1 分） 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含 Na2SO4。 若步骤1现象明显， 而步骤2没明显现象， 则说明白色固体为 Na2SO3，假设 1 成立；若 步骤 1 现象不明显， 步骤 2 现象明显， 则说明 白色固体为 Na2SO4，假设3 成立;若上述两个 实验

28、现象均有，则说明白色固体既含有 Na2SO3，又含有 Na2SO4，假设 2 成立。 （2 分） 21.（11 分） （1）f-e-h-i-c(或 d)-d(或 c)-a （3 分） （2）吸收氧气中的水蒸气（1 分） ；将过程中可能产生的CO 或 NH3进一步氧化； （1 分） （3） （2 分） ，390 C N H+6NH +3CO （2 分）（4）6CO(NH2)2 0.1mPa 36632 （5）尾部缺少一个干燥装置（1 分） ； 空气中的水蒸气和 CO2进入 A 装置，影响 CO2的测定（1 分） 。 22 （12 分） （1）H2PO4、HPO42（2 分） ，H2PO4- +

29、OH- =HPO42- + H2O（2 分） （2）酸（1 分） ，H2PO4在溶液中既能继续电离出H ，又能水解生成OH ，而电离程度大 于水解程度。 （2 分） （3）c(H+)+ c(Na+)c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO42)3c(PO43)（2 分） （4）（1 分） ， HPO2-，（5）血液中存在如下酸碱平衡: H2PO4- OH 4 - H+ 摄入碱性食物，平衡正向移动，OH与 H2PO4结合生成 HPO42-和水，使新增的 OH被储 备起来，血液的 pH 变化不大（1 分） 。摄入酸性食物，平衡逆向移动，H+与 HPO42-结合生 成 H2PO4，使新增的 H+被储备起来，血液 pH 变化也不大（1 分） 23 （11 分） （1）0.0375 mol/（Lmin） （2 分） （2）b、c（2 分） （3） （5 分） N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 起始物质的量（mol）0.200.600 转化的物质的量（mol）0.100.300.20 平衡时物质的量（mol）0.100.302Lx0.10mol/L 平衡时的物质的量浓度（mol/L）0.10/20.30/20.20/2（1