原子核外电子排布和 元素周期律

1、专题1,第一单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第二课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向三,1微粒半径大小比较的依据之“4同”： (1)“电子层数相同时”，原子序数递增，原子半径递减； (2)“最外层电子数相同时”，电子层数递增，原子半径递增； (3)“核外电子排布相同时”，原子序数递增，离子半径递减。 (4)元素种类相同时，核外电子数越多，微粒半径越大。 2“4方面”判断元素金属性越强： (1)金属单质与H2O或酸反应越剧烈； (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强；,(3)金属活动性顺序表中越靠前； (4)金属离子的氧化性越弱

2、。 3“4方面”判断元素非金属性越强： (1)单质与H2反应越容易； (2)气态氢化物越稳定； (3)最高价氧化物的水化物酸性越强； (4)简单阴离子的还原性越弱。,1原子序数 (1)概念：按 由小到大的顺序给元素编号。 (2)数量关系：原子序数 。,核电荷数,核电荷数,质子数,核外电子数,2元素原子最外层电子数的变化规律,结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈 变化。,周期性,3原子半径的变化规律,结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由 到 的周期性变化。,大,小,微粒半径(用r表示)大小比较依据之“4同”,1比较微粒半径的大小，用“”、“r(H)r(H)；最外层电子数相同

3、，电子层数越 多，原子半径越大，r(H)r(Li)。 答案：(1)(2),1元素主要化合价的变化规律,结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈 变化。,周期性,2元素金属性和非金属性的变化规律 (1)元素的金属性变化规律：,溶液变红,无明显现象,有气泡，溶液微红,放出大量气泡,有气泡,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,与水反应的剧烈程度： ； 与酸反应的剧烈程度： ； 最高价氧化物的水化物的碱性： ； 结论：元素的金属性： 。,Na,Mg,Mg,Al,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,Na,Mg,Al,强碱,中强碱,(2)元素的非金属性变化规律：,SiH4,PH3,H2S,

4、HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,单质与H2化合的难易程度(由难到易)： ； 气态氢化物的稳定性(由弱到强)： ； 最高价氧化物的水化物酸性： ； 结论：元素的非金属性： 。 (3)元素金属性和非金属性变化规律：,Si、P、S、Cl,SiH4PH3H2SHCl,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,Si P S Cl,3元素周期律 (1)概念：元素的性质随原子序数的递增呈 变化的规律。 (2)实质：元素周期律是元素 呈周期性变化的必然结果。,周期性,原子核外电子排布,元素金属性和非金属性强弱的判断 (1)根本依据： 内容：元素金属性、非金属性强

5、弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。 规律：越易失电子，金属性越强；越易得电子，非金属性越强。 误区：失、得电子的数目越多，金属性、非金属性越强。,(2)常用判断依据： 据原子结构判断：,据单质及其化合物的性质判断：,2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)最外层电子数：NaCa。 () (3)酸性：H2SO3HCl，非金属性：SCl。 (),解析：(1)不能根据最外层电子数的多少判断金属性强弱，而应据失去电子的难易；(2)Ca(OH)2也属于强碱，与其溶解度无关，金属活动性顺序表中，Ca排在Na之前，Ca更活泼； (3)应根据最高价氧化物的水化物的“酸性”比较元素非金属性强弱。 答

6、案：(1)(2)(3),例1下列微粒半径大小比较正确的是 () ANaMg2Al3O2 BAl3NaClS2 CNaMgAlSi DCsRbKNa,解析具有相同电子层结构的微粒，原子序数越大， 离子半径越小，则有Al3Mg2NaO2，A错误；Al3、Na核外有两个电子层(同氖电子排布相同)，Cl、S2核外有三个电子层(同氩电子排布相同)，则有Al3NaClS2，B正确；具有相同电子层数时，原子序数越大，原子半径越 小，则有SiAlMgNa，C错误；最外层电子数相同时，原 子序数越大，原子半径越大，则有NaKRbCs，D错误。 答案B,(1)微粒半径大小比较的解题流程： 一看电子层数，二看最外层

7、电子数，三看电子层排布，据不同情况及相应规律进行分析。 (2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。 (3)1118号元素中，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3。,1下列微粒半径的比较中，正确的是 () Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl) Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na) 解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2)r(Cl)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)r(Na)。 答案：B,例2下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() HCl比H2S稳定 H

8、ClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS,解析气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，、对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，错；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金属性：ClS，对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，错；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，对。 答案A,判断元素非金属性强弱的2个误区 (1)氢化

9、物：氢化物的稳定性越强或还原性越弱，则元 素的非金属性越强。 误区：氢化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (2)最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强。 误区：某元素氧化物的水化物酸性越强，元素非金属 性越强。,2下列事实不能用于判断金属性强弱的是 () A金属间发生的置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 解析：金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关。 答案：B,解析钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBr所以气态氢化物的稳定性HClHBr。 答案D,(1)比较“碱性(最高价氧化物的水化物)”强弱，要比较对应金属的金属性强弱。 (2)比较“酸性(最高价氧化物的水化物)”、“稳定性(气态氢化物)”的强弱，要比较对应非金属元素非金属性强弱。 (3)比较“还原性”时，若为单质，一般为金属，则比较金属性强弱，若为阴离子，则