第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）.ppt

1、第四节 难溶电解质的 溶解平衡,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。,注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何

2、物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限 可溶解的物质。,溶解度与溶解性的关系：20,（1）20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？,（2）20时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？,此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。,练习,36克,20时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3,7.4：100：107.4,实验探究,讨论: NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？, 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶

3、的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,思考与交流表34,大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g1g，微溶 小于0.01g，难溶,20时，溶解度：,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解） v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq)

4、 沉淀,、表达式： 平衡时：Kspc(Mn)mc(Am)n,、溶度积规则 任意时刻：Qc c(Mn)mc(Am)n 当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。,5、溶度积 、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。,练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl,A,问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移

5、动？使沉淀生成、溶解或转化？,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,（2）方法, 调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4, 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你

6、认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,2. 沉淀的溶解,【例2】、用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的规律。,解释：,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),加入盐酸时,H中和OH-,使c(OH)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解；,加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。,2. 沉淀的溶解 (1) 利用

7、氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS（S） Fe2+ (aq) + S2- (aq) S + NO + H2O (3) 生成络合物，例：银铵溶液的配制,3、沉淀的转化,几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13mol2L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17mol2L-2,溶解能力大小有：AgCl AgBr AgI,沉淀