影响化学反应速率的因素

1、影响化学反应速度的因素，教育目标，1。了解浓度、压力、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响。2.让学生们首先利用有效的碰撞、碰撞的取向和激活分子等说明浓度、压力、温度、催化剂等条件对化学反应率的影响。3.掌握使用浓度、压力、温度和催化剂等条件比较反应率大小的方法。4.掌握有关化学反应速度和压力、温度或浓度等的图像，提高认识分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。首先回顾化学反应速度的含义，(1)化学反应速度用于测量与时间和浓度变化相关的化学反应速度。(2)在同一反应中用不同的物质表示，其值可能不同，但表示同一反应的速度。因此，在表示化学反应的速度时，必须说明反应物的哪些物质是标准的。不同物

2、质的比例比率必须等于化学方程式中相应的化学量比率。(3)一般来说，化学反应速度随着反应的进行而逐渐减慢。因此，一段时间的反应速度不是指瞬时速度，而是平均速度。(4)化学反应速度一般不能用固体或纯液体表示。1，影响化学反应速度的因素，参与反应的物质本身的结构和性质决定化学反应速度的根本因素，思考：其他因素会引起化学反应速度变化吗？化学反应速度不仅能引起本身的结构和性质，其他外部条件的变化也能引起化学反应速度的变化。温度、浓度、压力、催化剂、接触区域等，内部原因：2，化学反应的本质如下：旧化学键的破坏，新化学键的形成，化学反应的先决条件：反应物分子徐璐接触和碰撞，注意：反应物分子间的碰撞次数不多，

3、但对每个碰撞，化学化学上可能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。不会发生化学反应的碰撞称为无效碰撞。有效碰撞次数越多，反应速度越快。想法：反应物分子要引起有效的冲突，需要什么条件？有足够的能量打破旧钥匙，碰撞时方向合理，力不足，方向不好，球好！活性冲突，化学上可能发生活性冲突的分子称为活性分子。活性分子的特点是能量高，能量不足的分子获得能量后可以成为活性分子，温度恒定时活性分子在反应物中所占的百分比恒定，与温度成正比。活化分子数反应物总活化分子百分比，3，外因：活化分子百分比和反应物总分子数的变化引起的条件，主要是浓度、压力、温度和催化剂等活化能：活化复合物和反应物势能的差异称为反应的活化能。普通

4、分子，活化能，活化分子，合理方向的碰撞，有效碰撞，反应过程，摘要，4，浓度对化学反应速度的影响，0.01mol/l kmno4溶液，0.1mol/lh2c2o4溶液相反，降低反射物的浓度会减慢反应速度。浓度对反应速度的影响，本质原因，想法：如何从理论上解释以上结论？当其他条件不变时，活性分子在反应物分子中的比例不变，因此单位体积内活性分子的数量与单位体积内反应物分子的总数成正比。也就是说，当反应物浓度与反应物浓度成正比增加时，单位体积内反应物分子的数量增加，活性分子的数量增加，有效碰撞次数增加，反应率增加。，注意：这个定律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯固体和纯液体，浓度是一般常数，其剂

5、量的变化不会引起化学反应率的变化。固体反应物的表面积越大，反应速度越小，接触面积越小，反应速度越小，纯水是反应物时反应速度不变，浓度对化学反应速度的影响压力对化学反应速度的影响，5，压力对反应速度的影响，思考：在其他条件不变的情况下如何改变压力，气体，液体，固体体积？实验表明，当其他条件不变时，压力增加，气体体积减少，压力减少，气体体积增加，压力变化对液体和固体体积影响不大，气体参与反应，压力增加，气体体积，反应物的浓度，单位体积的活性分子数，单位时间内的有效碰撞数，化学反应速度。减少，增加，增加，增加，增加，结论：对于气体参与的反应，其他条件不变时，压力增加，化学反应速度增加，压力减少，化学

6、反应速度减少，注意：压力的变化只影响气体参与的反应速度，压力的变化，化学反应速度可以改变时，浓度的变化必须，案例1，事故，减速，注意，在一定容量内添加稀有气体的压力增加，反应物和产物的浓度保持不变，因此化学反应速度保持不变。恒压时添加稀有气体会增加体积，反应物和形成物的浓度都会减少，从而降低化学反应速度。压力的“真变化”和“假变化”，压力对速度的影响通过改变气体浓度而变化；压力变化后气体的浓度保持不变，化学反应速度保持不变。6，温度对化学反应速度的影响，5ml0.1mol/l的h2so4，5ml0.1mol/lna2s2o3，热水，冷水，温度对化学反应速度的影响，5ml 0.1mol/相反，降

7、低温度会减慢反应速度。讨论：为什么提高温度会加快化学反应速度？说明：浓度恒定时温度升高，反应物分子得到能量，原来能量低的部分分子，活化分子的百分比增加，单位体内激活分子的数量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速度加快。反应温度越高，分子运动越快，单位时间内反应物分子碰撞次数越多，反应也相应加快。实验结果表明，每次温度升高10，化学反应速度通常增加2到4倍。气体、液体、固体反应物温度同时升高的结论：温度对反应速度的影响与反应物状态无关，认为：反应系统温度升高对其他状态的反应物温度有什么影响？7，催化剂对化学反应速度的影响：【实验24】，结论：催化剂(mno2)可以显著加快化学反应速度讨论：催化剂如

8、何改变化学反应速度？利用催化剂减少反应所需的能量，使反应系统中的更多反应物分子成为活性分子，大大增加单位体积内反应物分子中活性分子所占的比例，加快化学反应速度。、能量、反应过程、e1、e2、反应物、产物、活化分子、活化能、活化分子转化为产物的能量、反应热、没有添加催化剂的情况下添加催化剂、初中阶段没有特别说明的正催化剂、定律能减缓化学反应速度的催化剂叫做负催化剂。注意：催化剂参与化学反应中的化学反应。但是反应前的时间消耗是多少，反应后产生了多少，反应前后催化剂的质量没有变化。但是有些物理性质没有改变。结论：催化剂能显着改变化学反应速度，自身的化学性质和质量不变。催化剂对化学反应速度的影响，其他

9、条件不变的时候，可以选择合适的催化剂来改变反应速度。正催化剂提高反应速度，负催化剂减慢反应速度。2 2ml 5% h2o2中分别加入fecl3和cuso4溶液1ml的设计实验？fecl3在反应中的催化作用更好。2在4ml 0.01mol/l kmno4和2ml 0.1mol/l h2c2o4中，添加mnso4会影响反应速度吗？mnso4对该反应起到催化作用，探讨3种现有5毫升淀粉溶液、碘水、2mol/l硫酸溶液。设计实验比较唾液和稀硫酸对反应速度的影响吗？蓝色很快褪色，蓝色很难褪色，唾液对该反应有更好的催化效果，催化剂是可选的。此外，光、声音、电、反应物粒子大小、溶剂特性、紫外线、超声波、磁场等外部条件对化学反应速度的影响(摘要)、增加、不变、不变、增加、增加、增加、增加、增加但是在单位体积内，增加激活分子的总数，增加分子的运动率，有效碰撞增加c，反应物分子的能量，激活分子的比例d，减少反应所需的能量，增加激活分子的比例，a，a，c，d，练习：1，在碳酸钙上倒入一定浓度的盐酸，在以下情况下： 碳酸钙不变，增加两倍压力e，添加cacl2溶液f，添加cacl2固体g，使用c