分析化学选择题 (50个)

1、一、选择题 （50个）1下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( b ) (a) 高精密度 (b) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (c) 标准差大 (d) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2下列情况中( d )引起系统误差。(a)称量时，试样吸收了空气中的水。 (b)天平零点稍有变动。(c)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 (d)试剂中含有被测物质。3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( b ) (a). 20.0ml (b) 20.00ml (c) 20.000ml (d) 20ml4用naoh标准溶液测定fecl3溶液中的游离hcl时,fe3+将产生沉淀而引

2、起干扰,可消除其干扰的物质是 ( b ) (a) na2h2y (b)cay2- (c) 柠檬酸三钠 (d)三乙醇胺 5. 已知某溶液的ph值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( b ) (a) 110-12 mol/l (b) 1.310-12 mol/l (c) 1.2610-12 mol/l (d) 1.25810-12 mol/l 6. 醋酸的pka = 4.74,则其有效数字位数为-( b ) 。 (a) 一位 (b). 二位 (c) 三位 (d) 四位 7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。 这一点称为-(c ) (a) 化学

3、计量点 (b). 滴定误差 (c) 滴定终点 (d) 滴定分析 8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是-( c ) 。 (a) 甲基橙 (b) 酚酞 (c) 甲基红 (d) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是-( ) (a) 50 ml 1 mol/l hcl+100ml 2 mol/l nh3h2o (b). 100ml 1 mol/l hoac+100ml 1 mol/l naoh (c) 100ml 1 mol/l hoac+50 ml 1 mol/l naoh (d) 100ml 0.1 mol/l hcl+100ml 10 mol/l naoh10. 下列各组酸碱物质中

4、，( )属于共轭酸碱对。(a)nah2po4na3po4 (b)na+(c)(ch2)6n4h+(ch2)6n4 (d)h2ac+11. 欲配制ph=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。(a)nh2oh2+ nh2oh(nh2oh的pk (b)=3.38) (b)、hacac- (hac的pka=4.74) (c)nh4+ nh3h2o(nh3h2o的pk (b)=4.74) (d)hcoohhcoo- (hcooh的pka=3.74)12.以下溶液稀释10倍时,ph改变最小的是-( b ) (a) 0.1mol/l hac (b) 0.1mol/l nh4ac (c) 0.1mol/l

5、 naac (d) 0.1mol/l nh4cl 13. 用双指示剂法测定可能含有naoh、na2co3、nahco3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为v1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为v2 ml，已知0v1v2，试判断物质的组成 -( d ) (a)naoh (b). na2co3 (c) naoh+ na2co3 (d) na2co3+nahco314. 某碱液25.00 ml, 以0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 ml,再加甲基橙继续滴定, 又消耗hcl 6.50 ml,此碱液的组成是-( b )

6、(a) naoh+nahco3 (b) naoh+na2co3 (c) nahco3 (d) na2co3 15. 测定(nh4)2so4中的氮时，不能用naoh直接滴定，这是因为-( d ) (a)nh3的k (b)太小 (b). (nh4)2so4不是酸 (c) (nh4)2so4中含游离h2so4 (d)nh4+的ka太小16. 一般情况下，edta与金属离子形成的配合物的配位比是-( a ) (a) 1： (b). 2：1 (c) 1：3 (d) 1：2 17. edta 滴定 zn 2+ 时，加入 nh 3 nh 4 cl 可（ c ）。 (a) 防止干扰 (b). 防止 zn 2+

7、 水解 (c) 使金属离子指示剂变色更敏锐 (d) 加大反应速度 18采用egta(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是-( a ) (a) 可在大量mg2+存在下滴定ca2+ (b)可在大量ca2+存在下滴定mg2+ (c) 滴定cu2+时, zn2+,cd2+等不干扰 (d) 滴定ni2+时, mn2+等不干扰 19. 测定水中钙硬时，mg2+的干扰用的是(d )消除的。(a)控制酸度法 (b)、配位掩蔽法 (c)氧化还原掩蔽法 (d)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中,若et0.1、dpm=0.2,被测离子m 浓度为干扰离子n浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 m,则要求lgk(

8、my) -lgk(ny)大于-( c ) (a)5 (b). 6 (c) 7 (d) 8 21.在edta滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是-( b )。(a) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。 (b)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(c) ph越大，酸效应系数越大。 (d) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。22. 配位滴定终点所呈现的颜色是-( c )(a)游离的金属离子的颜色。 (b)edta与待测离子形成的配合物的颜色。(c)游离的金属指示剂的颜色。(d) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。23.在fe3+、ca2+、mg2+的混合溶液中，用edta法滴定fe3

9、+，要消除ca2+、mg2+的干扰，最简便的方法是-( a )。(a)控制酸度法 (b)、沉淀分离法 (c)解蔽法 (d)掩蔽法24. 用zno标定edta溶液浓度时，以e (b)t作指示剂，调节溶液酸度应用-( c )(a)六次甲基四胺 (b). 氨水 (c) 氨氯化铵缓冲溶液 (d) a+ (b) 25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是-( a )(a)ph13.526. al3+，zn2+两种离子共存时，用edta选择滴定zn2+，可加入-( )(a)naoh (b). hac (c) nh4f dkcn 27. 用k2cr2o7标定na2s2o3时，应选用的指示剂和加入的时间是-( c

10、) (a) k2cr2o7 滴定开始前 (b)淀粉 滴定开始前 (c) 淀粉 近终点时 (d)碘化钾 滴定前28. 高锰酸钾法所用的指示剂是-( a ) (a) kmno4 (b). k2cr2o7 (c) k2cro4 d淀粉 29用fe3+滴定sn2+在化学计量点的电位是 ( d ) (fe3+/fe2+)=0.68v， (sn4+/sn2+)=0.14v (a)0.75v (b). 0.68v (c) 0.41v (d) 0.32v 不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是-( ) (a)两电对的电子转移数 (b)、两电对的电位差 (c)氧化还原反应的速度 (d)氧化还原反应的介质31.

11、 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是-(b )(a)na (b)io3 (b)、(nh4)2s2o8 (c)kmno4 (d)sncl232. kmno4法使用的酸度条件是-( a )(a)强酸性 (b)、中性 (c)碱性 (d)弱酸性33. kmno4法测定h2o2时，若h2o2中含有机物质，则测定结果会-( a )(a)偏高 (b)、偏低 (c)不变 (d)无法确定34. 配制na2s2o3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是-( d )(a)消除水中co2的作用 (b)、消除水中o2的作用 (c)消除水中微生物的作用 (d)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示

12、剂的适宜时间是-( b ) (a)滴定开始时 (b)、滴定至近终点时 (c)滴定至i2的红棕色褪尽，溶液呈无色时 (d)在标准溶液滴定了近50%时36.为标定kmno4溶液的浓度宜选择的基准物是-( d ) (a) na2s2o3 (b)na2so3 (c) feso47h2o (d) na2c2o4 37.(1) 用 0.02 mol/l kmno4溶液滴定 0.1 mol/l fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/l kmno4溶液滴定 0.01 mol/l fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -( a ) (a) 一样大 (b) (1)(2) (c) (2)(1) (d)

13、 缺电位值, 无法判断 38. 用 h2c2o42h2o 标定 kmno4溶液，溶液的温度一般不超过（ d ），以防 h2c2o4 的分解。 (a) 60 c (b). 75 c (c) 40 c (d) 85 c39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断-( b )(a). 氧化还原反应程度 (b).氧化还原反应速率 (c) 氧化还原反应方向 (d) 氧化还原能力大小40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是 （ b ）。 (a)hclo4 (b). h2so4 (c) hno3 (d) hcl 41. 用k2cr2o7为基准物质标定nas2o3溶液的浓度，在放置10min

14、后，要加入大量纯化水稀释，其目的是 （ d ）。 (a)避免i2的挥发 (b). 增大i2的溶解度 (c) 减慢反应速度 (d)降低酸度和减小cr3+42.用fe3+滴定sn2+在化学计量点的电位是 ( d ) (fe3+/fe2+)=0.68v， (sn4+/sn2+)=0.14v (a) 0.75v (b). 0.68v (c) 0.41v (d) 0.32v 43.莫尔法测定cl-含量时,要求介质的ph在6.510范围内,若酸度过高则-( c ) (a) agcl沉淀不完全 (b) agcl吸附cl-增强 (c) ag2cro4沉淀不易形成 (d) agcl沉淀易胶溶 44.佛尔哈德法滴定条件为：-( )(a)ph=2 (b)、 ph=4 (c) ph=10 (d) ph=1245.用莫尔法测定cl-,控制ph=4.0, 其滴定终点将- ( c )(a)不受影响 (b)提前到达(c)推迟到达 (d)刚好等于化学计量点46.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( b ) (a) 0.11.2 ( (b) 0.20.8 (c) 0.050.6 (d) 0.21.5 47.比色分析中，用1cm的比色皿测得透光率为 t，若用2cm的比色皿测得的透光率为-( c )(a) 2t (b). t/2 (c) t 2 (d) t1/2 48.