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1、请阅读课本第7071页，做实验4-7和4-8，总结卤素元素的物理性质及其渐变规律。首先，卤素元素的物理性质，卤素元素的物理性质，深度增加，尺寸增加，高度增加，尺寸减小，并探索如何证明溴和碘在水中溶解度很小，但它们容易溶解在有机溶剂中。水、汽油(苯)、四氯化碳、溴、碘、黄棕色、橙-橙-红、深黄-棕色、浅紫-红、紫-深紫，溶液的颜色变化(从稀到稠)是由溴和碘在不同溶剂中产生的，碘是碘的醇溶液，它是棕色的。橙色、橙色和红色，在实验室清洗仪器时，碘升华实验后烧杯壁上残留的碘可以清洗；用于制备氯气的烧瓶底部的二氧化锰固体可被洗涤；玻璃仪器上的锈迹应该清洗。思考：2。卤素元素的化学性质通过研究碱金属，我们

2、得出两个重要的推论：(1)元素的性质与原子最外层电子壳层中的电子数密切相关。(2)随着核荷数的增加，元素原子的电子层数和原子半径逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。简单物质的氧化性，相似性：最外层有7个电子，容易得到电子，简单物质显示，退化：原子核电荷数增加，电子层数增加，原子半径依次增加，原子结构特征：氧化性逐渐减弱，FCl Br I，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，思考：如何判断物质的氧化性？判断物质氧化性的方法有两种：(1)同一物质的反应条件、反应强度和反应产物的稳定性；(2)根据氧化还原反应的知识，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。请阅读教科书的第72页；

3、(1)比较不同卤素与氢和水的反应；(2)掌握可逆反应的定义。在寒冷和黑暗的地方，照明或点燃，500，持续加热，逐渐雕刻，剧烈反应，缓慢反应，缓慢反应，逐渐软化，稳定，不稳定，稳定，逐渐减弱，剧烈反应和爆炸，1。卤素与氢的反应，可逆反应：在相同的条件下，它不仅可以正向反应。表示：下列反应是可逆的吗？2h2o2h2o2，2h2o2h2o，(1)，(2)，Na2CO3CO2H2O 2hco3，2nahco3 Na2CO3CO2H2O，(3)，判断：2。卤素与水反应：水比F2温和得多，比Cl2弱，只能微弱地进行。通式为：r2h2o=hrhro，2f2h2o=4hfo2。结论：简单物质氧化性：F2cl 2 Br 2 2。请根据氧化还原反应的知识设计一个实验来判断Cl2，r2和2的氧化性，并写出离子方程式。结论：简单物质氧化性：离子还原性：3。卤素单质之间的取代反应。Cl2 2

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