离子反应的再认识及离子反应的应用.ppt

1、一、溶液中离子的共存问题,1、因发生复分解反应而不共存（实质：自由移动的离子浓度降低） （1）离子之间反应能生成难溶物或微溶物的不能大量共存 （2）离子之间相互反应能生成难电离物质（弱电解质）的不能大量共存 （3）离子之间反应能生成挥发性物质的不能大量共存,常见的难溶性物质： （1）某些金属、非金属：Fe、Zn、Cu、S、Si、C等。 （2）某些氧化物：AI2O3，CuO，SiO2等。 （3）难溶的酸：H2SiO3等。 （4）难溶的碱：Mg（OH）2， Al（OH）3， Cu（OH）2， Fe（OH）2 ,Fe（OH）3 等。 （5）难溶的盐：AgCl,AgBr,AgI,Ag2CO3,Ag3P

2、O4,BaSO4,BaCO3,Ba3(PO4)2,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaSiO3,CaHPO4,FeS,CuS,PbS,Ag2S,ZnS CaF2,PbSO4 （6）微溶性的物质： CaSO4，Ag2SO4，MgCO3，Ca（OH）2 注：磷酸盐，磷酸一氢盐都不溶于水（钠盐、钾盐、铵盐除外），磷酸二氢盐一般都溶于水。,常见弱电解质： H2O 弱酸：H2SO3，H3PO4，HF，CH3COOH，H2CO3，HClO，H2SiO3 ，HCN等。 弱碱：NH3H2O， Mg（OH）2， Al（OH）3， Cu（OH）2， Fe（OH）3 少数盐：醋酸铅,微溶物,做反应物时,处于澄清状态

3、：写成离子形式,处于悬浊液或固态时：写成化学式,做生成物析出时：用化学式表示,2、因发生氧化还原反应而不共存 Fe3+与S2-，I-不能大量共存； 酸性环境下：MnO4-，ClO-，Cr2O72-，NO3-与S2-，I-，SO32-，Fe2+不能大量共存 但注意： NO3-的氧化性只在酸性环境下才体现，而MnO4-，ClO-，Cr2O72-的氧化性在酸、碱、中性环境中均能体现。,3、因发生双水解反应相互促进彻底的不共存 Al3+与HCO3-,CO32-,S2-,HS-, Al(OH)4- Fe3+与HCO3-,CO32- , Al(OH)4- NH4+与Al(OH)4- ,SiO32- 注（1

4、） NH4+与CO32- ,CH3COO-,Mg2+与HCO3-虽然都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存,但加热不能共存。 （2） Al(OH)4-水解程度大，碱性强，与HCO3- ,HS- ，Al3+等不能大量共存。,4、因发生络合反应而不共存 如:Fe3+与SCN-,5、注意附加的隐含条件,（1）无色透明溶液，不存在有色离子。 如：Cu2+（蓝色或蓝绿色），Fe3+（棕黄色或黄色）， Fe2+（浅绿色）， MnO4-(紫色） CrO42-（黄色）。 （2）强酸性溶液中，不存在与H+其反应的离子。 OH- CO32-，SO32-，S2-，F-，ClO-，CH3

5、COO-，PO43-，SiO32-，CN-，Al(OH)4- HCO3-，HSO3-，HS-，HPO42-，H2PO4-。 （3）强碱性溶液中，不存在与OH-起反应的离子。 H+ NH4+,Mg2+,Al3+,Ag+,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Fe3+ HCO3-，HSO3-，HS-，HPO42-，H2PO4-。,（4）弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。 如：HCO3-，HSO3-，HS-，H2PO4-，HPO42-,二、离子方程式书写正误的判断,看离子反应是还符合客观事实，不主观臆造产物及反应。 看“=” “可逆号” “ ” “”等是否正确。 如：一般盐的水解程度很

6、小，方程式中用可逆号，不标“ ” “”，但相互促进且彻底进行的水解反应中，用“=” 标“ ” “” 看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常（在溶液中）写成SO42+H+ ,（4 ）看反应能否用离子方程式表示 不是在溶液中进行的的离子反应，不能用离子方程式表示。 如：氯化铵固体与熟石灰混合加热制氨气，浓硫酸与铜片等固体在加热条件下的反应，不能写离子方程式。,（5）看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 （6）看电荷是否守恒。 如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。,（7）看反应物与产物的配比是否正确。 如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O