1.3常见的酸（2）.ppt

1、1.3常见的酸、盐酸、盐酸的性质有：、盐酸、溶质的化学式、HCl、颜色、无色、状态、液态、气味、刺激气味、密度(与水相比)、大、开口的现象、瓶口白雾、其他易失性、 研究了关于盐酸的反应方程式agno3HCl=AgCl HNO3CaCO3HCl=CaCl2h 20 co2Fe2o3HCl=2FeCl3h2o CuO2HCI=cuc l2h2o，建立了教科书p 12，1，假设：盐酸可以继续与金属铁元素反应生成瓦斯气体装了2、3、支撑、铁元素的试管有瓦斯气体。 锈的试管里没有。 硫酸：、浓硫酸，溶质的化学式，H2SO4，颜色，无色，状态，油状，粘稠，液状，气味，没有刺激臭味，密度(与水比较)，大，瓶

2、口打开的现象，无现象，无挥发，其他，吸水性，脱水性，吸水性，浓硫酸直接吸收空气中的水分，吸水因此，实验室使用浓硫酸作为干燥剂，干燥氧、氢、二氧化碳等瓦斯气体。脱水性、浓硫酸具有脱水性，植物纤维、人的皮肤等含有烃氧3种元素体，浓硫酸可以把其中的氢元素体和氧元素体“脱离”而结合水。 使纸、木头、布甚至皮肤脱水碳化。 浓硫酸写在纸上，给树棒添加了浓硫酸，滴到布上，有会儿后的现象，纸的画数，部分变黑，给树棒添加了浓硫酸的部分变黑， 在酸的布上滴下，变黄变黑，容易破损，结论和原因，浓硫酸有强的腐食性，如果把纸，树，条，布，甚至皮肤脱水腐蚀启发，在使用浓硫酸时特别是在留心的，浓硫酸的稀释，浓硫酸的稀释时，

3、如果用错误的方法进行非常危险，正确方式：必须把浓硫酸在器壁上加快散热。 浓硫酸和水混合放出大量的热。 浓硫酸的稀释、错误的方式、现象：浓硫酸上浮水，迅速沸腾，液体向周围飞散。 稀释的时候，如果往酸里倒水的话会很危险！ 浓硫酸稀释，浓硫酸稀释的时候，酸进入水中(或者大量进入)沿着内壁慢慢倒下，应该搅拌。 用玻璃棒搅拌的目的是加快热的发散，防止液体沸腾，产生危险。 浓硫酸有很强的腐食性，探讨万一肌肤和衣服沾上浓硫酸，应该怎么处理。 立即用布擦拭，用大量的水洗净后，涂抹3%-5%的碳酸水素纳米金属钍溶液。 1、用大量的水冲洗目的：稀释浓硫酸，夺取稀释时放出的热量2，涂抹3%5%的碳酸水素纳米金属钍溶

4、液的目的：使碳酸水素纳米金属钍溶液与硫酸反应，除去硫酸。 关于硫酸的反应，无色瓦斯气体为Zn H2SO4=ZnSO4 H2(瓦斯气体)、Zn :Fe2O3:物质溶解，溶液为黄色Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O、CuO :黑色物质溶解，溶液为蓝色CuO H2SO4=CuSO4 H2O、Cu(OH)2 溶解有蓝色物质的溶液为蓝色Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O，BaCl2:白色沉淀BaCl2 H2SO4=BaSO4(沉淀)2HCl，显示出酸的通透性，从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，这些个全部与部分金属、金属氧化物反应，部分的铝由于稀盐酸、稀硫酸和其他酸溶液中含有氢络离子，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。 盐酸和硫酸的用途：练习、浓盐酸、浓硫酸、天平如何变化？ 1 .浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发的氯化氢与空气中的水蒸气碰撞，瓶口上形成白雾，使瓶口保持开放