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文档简介

1、第四章燃料燃烧第二节化学变化的定量认识，遵义县芝麻中学王正升，2010年11月，化学变化的定量计算，化学方程式2H2O2H2O、点火，(1)氢在氧中燃烧生成水，(2)每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子，分子数比为H2: O2: H2O=2: 1:(3)每4质量份的氢和32质量份的氧完全反应，产生36质量份的水，质量比为H2O2H2O=189。上述化学方程式显示：例如，每种物质的相对分子质量为22 216 218 4: 32: 36 2: 1: 2。请考虑一下。在二氯甲烷-二氯甲烷反应中，()份一氧化碳与()份氧气反应生成()份二氧化碳。每种物质的质量比为co : O 23360 CO2

2、=():():()，点火，镁在空气中燃烧反应的反应物和产物之间的质量比可表示为：2mg O2=2mg O，224: 162: (24 16) 2，48: 32: 80，if: 48g: () g: () g，点火，if:()g:()g:()g:40g，学会使用。因此，根据化学方程式和物质的已知质量，其他参与反应物或产物的质量可以通过使用比例关系来获得。例如：当3克镁在氧气中完全燃烧时，能产生多少克氧化镁。解决方案：让氧化镁的质量为X，(1)让未知.让2毫克O 2=2毫克O 2点燃，48 80 3克X，(2)写出化学方程式.(3)写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量.关，48，=- (5)

3、简明扼要地写下答案.回答，练习1:当15.5克红磷在氧气中完全燃烧时，能产生多少克五氧化二磷？(找出以下解决方案中的错误)，假设解决方案：生成x克五氧化二磷以点燃po2p2o5，31 142 15.5x，31 15.5，142x，x=-。答案：可以生产71克五氧化二磷。想想吧。不平衡相对分子质量的计算误差不表示单位，计算结果是错误的，没有单位。练习2:在电的条件下，完全分解9克水可以得到多少克氢和氧？集合：的解可以得到质量为x的氢.根据质量守恒定律，反应物水的质量是9g，产物氢的质量是1g，那么氧的质量是8g .工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为：2A l2O3，通电、4Al 3O2、解决方案1:假设铝的质量为x、2A l2O3、4al3o2、204、108、10t、204、10t、108、x、x=、10810t、204、5.3t。227 316、100%、53.0%、10t氧化铝含铝， 10t53%=5.3t，最多可生产5.3t铝。想一想使用这种方法应该注意哪些问题。以下哪个问题可以通过解决方案2的方法解决？1.完全分解50%的高锰酸钾能产生多少克氧气？2.当50克水通电并完全分解时，能产生多少克氧气？根据化学方程式的计算步骤，(1)假设未知，(

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