硝酸的性质.ppt

1、硝酸的性质,2020年7月13日星期一,无,液,69%,大量水冲洗,小苏打水,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，,CuO2H=Cu2H2O,NaOHHNO3=,NaNO3H2O，OHH=H2O,CaCO32HNO3=Ca(NO3)2,CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O,一、硝酸的物理性质：,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83，凝固点-42 。 硝酸能以任意比溶解于水。 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度1.42g/cm3；,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,无色,有刺激性气味,易挥发,与水互溶,要点,密度比水大,盐酸

2、、硫酸、硝酸的主要物理性质,易,难,易,刺激性气味,无,刺激性气味,69,98,36.5,16.5mol/L,18.4mol/L,12mol/L,1、 具有酸的通性：,硝酸能使紫色的石蕊试液 。 硝酸能与某些金属氧化物起反应 HNO3+CuO- 硝酸能与某些盐起反应 HNO3 +CaCO3- 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH-,二、硝酸的化学性质：,2、硝酸的不稳定性：,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！, 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？, 实验室应怎样贮放浓硝酸？,密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。,浓HNO3 、AgNO3 、

3、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,HNO3,请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄,问题解决,3、硝酸的强氧化性：,硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。,（1）硝酸与金属的反应：,实验浓、稀硝酸分别与铜片的反应,a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。,实验现象,铜与浓硝酸,反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片

4、减少，溶液呈绿色。,铜与稀硝酸,反应较缓慢，有无色气体产生，在试管的中上部变为红棕色，铜片减少，溶液变为蓝色。,3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,思考,1、以上反应硝酸表现了什么性质？,2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓) M(NO3)n +H2O +2NO2,3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现象？,4、比较铜与浓硫酸的反应？,【发散思维】,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。铁呢？,Ag + 2HNO3

5、 ( 浓) AgNO3NO2H2O 3Ag+4HNO3 ( 稀) 3AgNO3NO2H2O,Fe+4HNO3 ( 稀) Fe（NO3）3NO 2H2O,练习题： 在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表示为,Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O,（2）与非金属反应：,总结硝酸跟非金属反应，生成

6、NO2、 H2O和相应的含氧酸。,（3）与其他还原性物质的反应：,硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应。,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）,b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时

7、要特别关注H+的浓度,c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。,小结,e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。,d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。,f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。,g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,拓展视野 王水浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，它的氧化能力更强，能使一

8、些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。,帮 你 记 忆,(3:1),玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献,“王水”里的奖章 1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。战争结束后，玻尔回到

9、了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！玻尔就是利用了化学上的一个化学反应置换反应，把奖章安全的保护下来了。,A,D,3.下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液,CE,4下列对硝酸的认识，正确的是（ ） A纯硝酸是黄色，易挥发的液体 B打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟 C可用铝槽车装运浓硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮 5取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制氯水，三张试纸最

10、后呈现的颜色依次是（ ） A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白,C,D,6.判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质？,1.浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 2.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水 3.用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 4.铜和浓硝酸反应 5.稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝 6.红热的木炭在浓硝酸中燃烧 7.常温下用铝槽车装运浓硝酸,制炸药、燃料、硝酸盐类等 实验室里的一种重要化学式剂。,三、硝酸的用途：,TNT,三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色的晶体，是一种烈性炸药。,硝酸的用途,硝酸纤维,含氮量高的硝酸纤维可用来制造无烟火药。 含氮量低的硝酸纤维可用来制造被称为早期

11、的塑料之王赛璐珞。到现在乒乓球仍在用它做材料。,硝酸甘油,阿尔弗雷德诺贝尔，瑞典籍化学家、工程师，是硝酸甘油炸药的发明人。他用其巨额财产创建了诺贝尔奖。 硝酸甘油是治疗心绞痛的特效药、常用药。,阿尔弗雷德 诺贝尔,硝酸铵,硝酸铵是一种硝态氮肥。 由于硝酸铵也可当炸药使用， 2001年11月12日，国务院下令禁止将硝酸铵作为化肥销售。,硝酸钾,黑火药 是我国古代四大发明之一，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三种粉末的混合物。 硝酸钾肥料为100%植物养份，全部溶于水，不残留有害物质。,氧化炉,吸收塔,四、硝酸的工业制法：,和吸收,完全转化,过量的空气,多次氧化,B,A,B,B,5.为了除去镀在铝表

12、面的铜镀层，可选用的最佳试剂是（ ） A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸,D,A,7.在稀硫酸中加入铜片,铜片不溶,再加入下列物质可使铜片溶解的是 ( ) A.HCl B.NaCl C.NaNO3 D.Na2SO4,C,8.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（ ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C.K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ HCO3-,B,9.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依此为：反应生成相应的硝酸盐反应生成最高价含氧酸单质呈钝态不发生反反应。符合上述情况的单质是（ ） A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al Pt C.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe Au,BD,10. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，