chapter4,1-4.ppt

1、第四章多组分系统热力学，4.1赵寅成表示，4.5拉乌尔定律和亨利定律，4.6以上液体混合物，4.7以上稀溶液中溶剂和溶质的化学潜能，4.10稀溶液的水，4.8活性度和活性度因子，4.9分配定律，4.4二一化和日化因子，4.2偏摩尔量理解混合物和溶液的差别，就实现了各种构成表达之间的转换。了解拉乌尔定律，亨利定律，掌握其计算。了解稀溶液的水性，了解其应用。理解部分摩尔量和化学潜力的概念。对使用化学电位判别的理解。理解理想液体混合物的定义，了解混合特性。6.了解理想气体、真实气体、理想液体混合物、理想稀溶液中各组的化学电位。理解轶事的定义，理解轶事的计算。8.理解活动和活动系数的概念。实际理想液体

2、混合物，理解实际溶液中各组化学电位的表达。上一章介绍了简单系统中存在PVT变化、相变和化学变化时的热力学理论和w，q，u，h，a，g的计算。简单系统：纯物质系统或不变系统。多组分系统：对于多组分和配置发生变化的系统，本章介绍热力学规则。本章的主线：多组分系统的热力学基本方程、化学势的表达及其应用。为什么研究多组分系统热力学？本章的内容与前两章和下一章之间的关系是什么？多组分均质系统-气体混合物、液体混合物、固体混合物等两种或多种物质徐璐均匀混合的均匀系统。例如液体溶液，固体溶液。或者，溶质的导电性可分为郑智薰电解质溶液和电解质溶液。在本章中，混合物指液体混合物，溶液指液体溶液。1 .物质b的物

3、质体积分数(摩尔分数)，4-1组成表示，2。物质b的质量分数，3 .物质b的质量浓度，CB和XB的关系：4。物质B的质量摩尔浓度，bB和XB的关系：4.2部分摩尔量和化学潜能，在特定温度、压力下，纯液体B和C摩尔量V * m，B和V * m，C，其物质量为nB，nC。混合前后体积如何变化？问题：实验1:实验23360，实例：水和乙醇的摩尔体积分别为18.09cm3/mol，58.37cm3/mol。分别采用0.5mol、V=37.20cm338.22cm3。发生这种现象的原因是b和c的分子结构，大小不同，分子之间的相互作用不同，混合物中b和c对体积的贡献与纯状态不同。如何用数学说明这个问题？说

4、明：定义部分摩尔体积，在特定温度、压力下，1mol组件B对晶体混合物中体积的贡献值VB等于将1mol B添加到无限数量相应组成的混合物中，从而引起系统体积的增加值。部分摩尔体积的数学表示除体积外，其他扩展特性也具有部分摩尔量。如果定义任意光延展性质量x，则x的总导数为，2 .部分摩尔是指除nB外，该物质的杨怡不变，部分摩尔的量是在温度、压力和组件除b以外的其他组件质量恒定的条件下添加1mol组件b时发生的系统扩展x的增量，称为组件b的部分摩尔量。例：还有什么？还有什么？部分摩尔的讨论，问题：XB是扩张还是强度特性？3 .Gibbs duhelm方程，恒温静压：二元系统：(G-D方程)，子集摩尔

5、量集合公式：4。部分摩尔量之间的关系，H=UpV A=UTS G=HTS，多组分系统：HB=UBpVB AB=UBTSB GB=HBTSB，结论：在上述热力学关系中，将扩展特性全部更改为部分摩尔特性，5 .部分摩尔量的实验测定，分析方法，切齿法，6。部分摩尔量和摩尔量的差异可以从图表中看出：如果混合物成分发生变化，两种成分的部分摩尔积也发生变化，构成与任何纯成分越接近，VB *，问题：纯物质的摩尔量和部分摩尔量之间的关系？4.3化学势能，定义：混合物(或溶液)的成分b的部分摩尔吉布斯函数GB也称为b的化学势能。Question:VB，m，sb，m，(2)多组分单相系统的热力学基本方程，(2)多

6、组分单相系统的热力学基本方程，多组分单相系统的热学基本方程，question :以上的部分导数不是部分摩尔量吗，多成分多相系统的热力学基本方程，条件：非体积操作W0，相同方法推导：(3)化学电位基准，常数T，常数p，W=0的统一系统，对于多成分多相系统，常数T，常数v，W=0的统一系统，1mol纯理想气体在T温度下从标准压力p变为压力p时：纯B(g) T，p，纯B(g) T，p，B(g)T，p，B(g)在气体混合物中为T，pB，常数T，(1)，(，对于作业(2)，纯B(g) T、p、纯B(g) T、p、B(g)在平衡混合物中为T、pB、常数T、(1)、(2)、2，实际混合气体的特定成分b的化学潜力，4-4日化和日化系数，定义为制造理想气体等简单形式的实际气体化学电位：定义为：实际气体纯物质，实际气体混合物，(1)将实际气体化学势表达为理想气体一样简单普遍趋势图3360，Z=Z(Tr，pr) i*=i* (