校本课程自制酸碱指示剂(课堂PPT)

1、1，实验用2自制酸碱指示剂，2，将红色牵牛花浸入碱性肥皂水中，花的颜色变为蓝色。另外，将南牵牛花浸泡在酸性稀的盐酸中，会再次变成红色。3，植物中的花色素根据环境酸碱特性变化颜色，因此，同一植物种在不同的地方时开的花的颜色不同。根据环境的酸碱特性，植物的花色苷发生变化的特性，可以将含有花色苷的植物压碎，将植物汁用作酸碱指示剂。4，石蕊(Litmus)的性质为青紫粉末，是从地衣中提取的蓝色色素，部分溶于水，呈紫色。常用酸碱指示剂，变色范围在pH=5.0-8.0之间。作为相对分子质量为3300的弱有机酸，酸碱溶液的其他作用改变了共轭结构，改变了颜色。5，石蕊苔，6，雌蕊(主要用HL表示)在水溶液中电

2、离：HL(红色)H L-(蓝色)在酸性溶液中，红色分子是存在的主要形式，溶液用红色表示；在碱性溶液中，上述电离平衡向右移动，蓝色离子是存在的主要形式，溶液呈蓝色；中性溶液中同时存在红色分子和蓝色酸根离子，因此溶液呈紫色。7，石蕊溶于水，不溶于酒精，变色范围为pH 5.08.0。紫色石蕊试验液和酚酞是表示溶液酸性的指示剂，其颜色的变化与否取决于溶液的pH值大小。我们常说的pH7的溶液只是使紫色猎犬变红，使无色酚酞不变色的概略陈述。8，在任何水溶液中存在h或OH-，pH的大小取决于溶液h浓度和OH-浓度之间的关系。h浓度=OH-浓度pH=7溶液是中性h浓度OH-浓度pH7溶液是酸性h浓度OH-浓度

3、pH7溶液一般是碱性的，酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，如果溶液的pH发生变化，指示剂会因结构变化而变色。9，在酸溶液中h浓度OH-浓度，因此pH7，但pH7溶液不一定是酸溶液，如果特定盐溶于水后使溶液酸化(例如，KHSO4=KHSO4 2-khso 4溶液中有很多h，pH7)。因此，“能使紫色石蕊试验液变红的溶液必须是酸性溶液，对酚酞试验液不变色的溶液可以是酸性溶液，也可以是中性或弱碱性溶液。”，酚酞变色范围810，10，一般酸碱指示剂及其变色范围，酚蓝1.22.8红是黄甲基橙3.14.4红是黄甲基红4.46.2红是黄溴佩里酚蓝6.27.6黄酚蓝8.09.6黄酚酞8.09.6无色蓝，11

4、过了一会儿，博伊尔发现进安镇紫色的紫罗兰变成了红色。这种奇怪的现象使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。他发现大部分花草可以用酸或碱改变颜色，其中从地衣中提取的紫色提取物在酸变成红色，碱变成蓝色的情况下最引人注目。玻意耳利用这一特性，用石蕊提取物将纸弄湿后烘烤，制作了实验中常用的酸碱试纸石蕊试纸。12，博伊尔，紫罗兰，13，2，络合滴定中使用的指示剂，大部分是染料，在一定的pH中与金属离子络合，可以表现出与玻璃指示剂完全不同的颜色。在滴定过程中，随着粘着剂的添加，金属离子的浓度逐渐减少，粘着剂将金属指示剂复合物中的金属离子抓住，使指示剂从玻璃中出来，显示自由指示剂的颜色，表示到达滴定的终点。

5、金属离子指示剂，络合滴定中使用的指示剂。表示终点的原理是，在一定的pH值下，指示剂与金属离子络合，产生与指示剂自由状态不同的collateral离子。只要等待点，观察粘着剂替换指示剂，从collaterals的颜色转变为指示剂自由状态，就到达了终点。PH=10时，用乙二胺四乙酸钠测定水的硬度，选择铬黑t作为指示剂。溶液从红色变为蓝色，到达终点。14，3，氧化还原指示剂(Redox indicator)是氧化还原滴定中使用的指示剂，在某些电极电位中发生明显的颜色变化。氧化还原指示剂一般是具有氧化还原特性的自身有机试剂，具有氧化型和还原型不同的颜色，在化学计量点的系统电位附近，氧化型变成圆形或氧化型，引起溶液颜色突变，标记终点。15，4，沉淀滴定指示剂：主要适宜Ag和卤离子，以铬酸、铵中、或荧光黄为指示剂，16，1，金属为指示剂，许多植物的花、水果、茎、叶中含有可分别在酸性溶液或碱性溶液中标记不同颜色的酸碱指示剂的色素，实验原理，17，1，金属，实验用品试管，水桶，玻璃棒，研究报告，胶水头滴管，滴落，漏斗，纱布花瓣，植物叶片，萝卜，酒精溶液(乙醇和水的体积比为1: 1)用4层纱布过滤，用花瓣色素、植物叶色素、无色素等酒精溶液分3个试管盛。参考19，1，将稀盐酸、稀直溶液、蒸馏水分别注入花瓣色素3滴酒精溶液。观察现象。检查，20，2，将稀释盐酸、稀释NaOH溶液、蒸馏水放入白色水