溶液复习课件

1、溶液，知识复习，一种或多种物质分散在其他物质上形成的均匀稳定的混合物，1。溶液1。概念3360，2。组成-溶剂和溶质、固体溶液、液体液体徐璐溶解，多用于药物。水多，水少，水是代理。不指溶剂，总是指制(指水)。(溶质)，(溶解)，(溶剂)，溶液名称：a设置为溶质，b设置为溶剂时，a的b溶液称为b溶液。碘的全称是碘的酒精溶液。溶剂是水，通常被称为硫酸溶液的硫酸的水溶液，省略不写或不读。(莎士比亚、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂)溶液中的溶质、溶剂的决定可以简化为固体、液体混合和固体。气体、液体混合物质量；液体，液体混合，质量低；有水的话，水就是药。混合有变化，新的是质的。溶液的溶质可能会

2、有多种。例如，经过净化的海水含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。3特征均匀性：部分的浓度和特性相同。稳定性：外部条件(温度、压力、溶剂量)不变时，溶液长期放置，溶质不与溶剂分离。注意：溶液一般是透明的，但透明度不一定是无色的。例如：cu2溶液为蓝色，fe2溶液为浅绿色，fe3溶液为黄色，mno4溶液为紫色。知识复习，溶液质量实际上等于溶解的溶质和溶剂质量的和，但体积不等于两者的和。物质在溶解过程中发生化学变化而形成的溶液中溶质是反应后的产物。悬浮液：小固体分散(不溶解)在液体中形成的不平衡混合物。停止后固体下沉。乳浊液：滴是分散(不溶解)在液体中形成的不平衡混合物。停止后两种液体分层。洗涤剂(如：洗

3、涤剂、肥皂等)具有乳化功能，将植物油分散成无数小水滴，随水流动。知识回顾，以下对溶液的陈述是正确的，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _融化时的热效应，知识回顾，夏天任何时候想喝冷饮的话，可以直接制造化学剂“冰箱”，在一定程度上放入化学试剂，这种试剂可以是以下物质中的()a，盐b，硝酸铵c，甘蔗d，熟石灰，溶解时能量变化1扩散吸热水合释放热量时溶液温度降低。2扩散吸热水合热，溶液温度不变；3扩散吸热水合热，溶液温度增加。b、2。饱和溶液，不饱和溶液，知识复习，1。概念：对于溶液饱

4、和或不饱和，必须表示温度、溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液仅大致表示溶液中溶质的含量。在特定温度下，特定溶质的溶液在特定量的溶剂中不能再溶解，在该条件下，这种溶质的饱和(不饱和)溶液称为。饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间有关系吗？在徐璐其他溶质的情况下，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液。在相同温度、相同溶质的情况下，饱和溶液比不饱和溶液厚。，知识的重点把我梳理得最好！知识回顾，2，相互转换，一般规律：不饱和溶液饱和溶液，b溶液是无色、透明、均匀、稳定的混合物。c，酒精，水以任意比例徐璐溶解时称为酒精的水溶液。d，植物油溶于汽油，形成不稳定的乳液。2.如图所示，在试管

5、中的水中添加以下物质之一后，该物质可能是()a假钠b生石灰c硝酸铵d活性炭，c，c，3。证明20点硝酸钾溶液饱和的方法是()在a20点溶液中添加少量水，溶液稀释后硝酸钾晶体。澄清无水酒精石灰水。在泥水石灰水中净化少量二氧化碳后，定置过滤后的液体。锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中的溶质。b，ca(oh)2，ca(oh)2，znso4，化学来源于生活，生活包含很多化学知识。(1)医用葡萄糖注射液的溶剂为。(2)做饭时，锅里的油可能会意外着火，用锅盖熄灭。其消化原理是。(3)用添加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，就是利用洗涤剂的功能(“乳化”或“溶解”)(4)肥皂也浪费了，洗的衣

6、服也洗得不好，需要很长时间就会凝固。日常生活中常用的方法是减少水的硬度。exercises，蒸馏水，氧气隔离，乳化，沸腾，知识复习，3，溶解度，1溶解性物质溶于其他物质的能力称为溶解性，溶解性的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等有关。例如：20点nacl溶液的溶解度为36g，意思：20点100克水中最多36克nacl在20点，nacl在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36克。温度，溶解度的含义：2固体的溶解度(确定4点：条件：在一定温度下标准：100g溶剂状态：饱和单位：克，(2)与溶解的关系，(3)影响因素，温度，(4)显示方法和溶解度溶解度曲线，线：溶解度随温度变化，徐璐其他物质在

7、同一温度下的溶解度大小，5，溶解度曲线： (固体物质的溶解度是温度变化度)a，大部分物质的溶解度随温度的增加而变化_ _ _ _ _ _ _ _，例如kno3b，少数物质的溶解度随温度升高而变化，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ nacl，极少数物质的溶解度随温度升高而变化，知识的重点把我梳理得最好！增加，变化不大，减少，3，气体的溶解度是当这种气体压力为101kpa，达到一定温度时，在一体积水中达到饱和状态时气体体积的溶解。气体的溶解度与温度和压力有关，温度越高，压力越小，压力越大。，规律，知识复习，1 .下图显示了在a、b和c三种物质的溶

8、解度图3360 (1)中，a的溶解度大于b的溶解度。(2) a，c，b的溶解度按从大到小的顺序排列。(3)a、b、c三种物质随着温度的升高，溶解度小，这是溶解度a c b 0 t1 t2温度、exercises、t1以上、t2、以下信息100克nacl饱和溶液中含有265克nacl，因此20点nacl的溶解度为265克。20点100克的水最多可以溶解316克的kno3，200克的水最多可以溶解632克的kno3，因此，kno3的溶解度随着溶剂质量的增加而增加到20点，因此20点nacl的溶解度为20克。20点，nacl的溶解度为36克，20点，36克nacl溶于100克的水，达到饱和状态，因此

9、nacl的20的溶解度为36克a b c d，d，3。20点nal。以下相关说法中，()a制造了70克饱和溶液b，制造了68克饱和溶液c。18克nacl溶解，留下d，剩下固体nacl(不溶解)。4.生活中的下一个现象是气体的溶解度随温度上升而减少，这是()a烧水时，沸腾前喷出泡沫。b喝汽水的时候，感觉到气体冲进了鼻腔。c揭开啤酒瓶盖，冒出很多泡沫。d夏天的黄昏，池塘里的鱼经常在水里游泳。a、c、5。看右边，一个杯子里含有某种液体，面上漂浮着木块，杯底有少量液素(填充上升或下降，下降)(2)，如果液体是kno3溶液，杯底是未融化的kno3固体，现在在杯底加热，木块会发生什么变化？_ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _，混合物的分离-物理方法，知识复习，2 .结晶蒸发溶剂法：适用于所有固体溶质，也常用于溶解温度影响较小的固体溶质。就像蒸发海水，得到盐晶体一样。冷却热饱和溶液法：常用于溶解受温度影响较大的固体溶质。例如，冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体，注意：结晶，然后经常需要过滤。为了得到这种晶体，使用晶体的方法可以分离两种固体溶质。可以分离nacl和kno3的固体混合物。粗盐净化阶段3360溶解过滤器蒸发迁移，2。可根据溶解、过滤、蒸发三个阶段分离的混合物，由()a、石灰石和盐b、水和酒精c、硝酸钾和氯化钾d、铁粉和铜粉再生。a，1 .在粗盐净化实验中蒸发溶液时，以下动作正确，加

11、热停止d液体完全蒸发后停止加热，c，再生好问题，3。要快速将硝酸钾与饱和溶液分离()a冷却饱和硝酸钾溶液b在此温度下蒸发水c .饱和溶液的温度d .提高，先加热，蒸发部分水，然后降低温度4 .黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的重要原料是硝酸钾。我国古代用以下方法制造硝酸钾，过程如下。(1)先收集硝酸托(主要成分是硝酸钙)，然后用水溶解。(2)添加超细木材，充分反应后，可以用化合的方法得到硝酸钾，反应的方程式如下：，a，过滤，结晶，ca(no3)2 k2co3=caco3 2kno3，知识复习，5，溶液成分表示-溶质的质量分数()，(a)。概念和表达式计算，溶解，称量，阶段，仪器，固体：托盘

12、天平，药水器，液体3360量筒，胶水滴管，烧杯，玻璃棒，注：结晶水合物形成溶液时，无水部分溶质。例如：将25g蓝(cuso4 5h2o)完全溶于75g水，制造硫酸铜溶液时，溶质质量分数为3360(cuso 4)=(25g 160/250)/(25g 75g)100%=；一定的饱和不一定会饱和。克表示物质可溶性的强弱，比例为m(质量)、m(约)、m(约)、100g、m(质量)、m(液体)、100%。(5)。溶质的质量分数计算，1。基本概念的计算，2 .溶液稀释(包括准备、混合、浓缩等)的计算-物理变化，核心：分析过程，过程前后溶质的总质量和溶液的总质量分别不变的方程。3 .溶液中溶质参与化学反应

13、计算，溶质的质量分数和化学方程式相结合的计算有关各物质的化学方程式计算中，各物质的质量必须是纯物的质量。特别是，(1)m(质量)的计算是通过列出化学方程式的质量比(在溶液中反应的溶质质量)来计算的。计算m(h2o)反应后的溶液质量，溶液组合法3360m(液体)后=m(液体)后=m(总)前-m(未反应且不溶于水的物质)前-m(沉淀)以下说法是正确的：()a饱和溶液可以变成不饱和溶液b，饱和溶液确实比较进安镇溶液c，饱和溶液必须大于不饱和溶液中溶质的质量分数。d，某种溶质在一定量的溶剂中不能再溶解的溶液称为饱和溶液。a，2结果表明，在他准备的稀盐酸中，溶质的质量分数与5相比，a .高b .低c .不变d. b，3在任何温度下，100克稀硫酸和足够的锌充分反应，产生0.2克氢。过滤后，加热得到的硫酸锌溶液，蒸发40.