氧化铝与氢氧化铝

1、第一单元 从铝土矿到铝合金,从矿物到基础材料,专题三,二、铝的氧化物与氢氧化物,1.耐火材料,物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高硬度。,一、氧化铝,制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石,刚玉耐磨球,天然产的氧化铝形成的名贵饰品。,红宝石,蓝宝石,al2o3在物质分类中的类别？,al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o,al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o,化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h

2、2o,al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o,碱性氧化物?,酸性氧化物?,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素u50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素u能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,氢氧化铝,物理性质,白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,【交流讨论】,请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。,溶解,溶解,探究实验,分别写出al(oh)3与盐酸和naoh反应的方程式、离子方程式,氢氧化铝是否具有两

3、性？,【实验探究】,al(oh)3具有两性,两性氢氧化物： 既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物,al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o,归纳一下:,氢氧化铝为两性氢氧化物,h+alo2-+h2o al(oh)3 al3+ + 3oh-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,alo2-不能和al3+，h+共存,反思延伸,沉淀,alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3,alcl3 + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4cl,al(oh)3+naoh= naalo2+2h2o,先沉

4、淀后不溶解,al(oh)3不溶于氨水,制备氢氧化铝,反思延伸,al(oh)3 + 3hcl= alcl3 + 3h2o,naalo2hclh2oal(oh)3+nacl,沉淀,naalo2co22h2oal(oh)3nahco3,沉淀,制备氢氧化铝,al(oh)3不溶于碳酸,小结： al(oh)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制al(oh)3 用nh3h2o优于 naoh；由偏铝酸盐溶液制al(oh)3 用co2优于hcl；,如何制备al(oh)3呢？,1. 氯化铝溶液中加入氨水。,2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合,al3+3

5、alo2- +6h2o=4al(oh)3,2、受热分解 2al(oh)3 al2o3+3h2o,规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水,口答练习：,cu(oh)2,mg(oh)2,kal(so4)212h2o,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,al(oh)3的应用 净水剂,kal(so4)2 k+ al3+ 2so42-,al3+ + 3h2o = al(oh)3(胶体) + 3h+,无色晶体 易溶于水,al(oh)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,但铝在体内的积累对人体健康有害，目前含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂（如fecl3

6、）所取代。,老年性痴呆症与铝有密切关系。,油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。,温馨提示:请服胃舒平,胃泛酸, 痛死了！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.,al(oh)3的应用 药物,四 、al(oh)3的应用：,2、 在医学上的应用,-中和胃酸的作用,1、 净水,hcl,nh3h2o,naoh,co2+h2o,al(oh)3,alcl3,naalo2,al2o3,hcl,naoh,【归纳总结】,氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关

7、系,hcl（少量）,naoh（少量）,五、铝的冶炼,al2o32naoh2naalo2h2o,naalo2co22h2oal(oh)3nahco3,3oh或3nh3h2o,al3+,三 “铝三角”的转化,4oh,4h+,3h+,al(oh)3,alo2,oh,h+或co2+h2o,1、 al3+ + 3oh- = al(oh)3 2、 al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+ 3、alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 4、alo2- co22h2o=al(oh)3+hco3,1、al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o 2、alo2-+ 4

8、h+ = al3+ + 2h2o,1、al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o 2、al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o,1、在氯化铝溶液中加入氨水直到过量。 离子方程式为： 。,al3+3nh3h2oal(oh)33nh4+,二、al(oh)3的有关图像,2、在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直到过量。 离子方程式为： 、 。,al3+3ohal(oh)3,al(oh)3+ohalo2+2h2o,3、在含有0.5molhcl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直到过量，离子方程式为： 、 、,al3+3ohal(oh)3,al(oh)3+ohalo2+2h2o,h+ + oh- h2o,0.5,3.5,4.5,0.5mol,0.5mol,4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到过量。 离子方程式为： 、 。,alo2+h+h2oal(oh)3,al(oh)3+3h+al3+3h2o,1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) ana2co3