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文档简介

1、差分法在化学计算中的应用综述(五)1.杠杆两端挂有质量和体积相同的铁球和铝球，杠杆平衡。将两个球浸泡在质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中没有气体产生。两个球的形状几乎没有变化，也没有出现洞。在下列推测中，正确的是()A.铁球一定是空心的B.移除烧杯后，杠杆仍保持平衡(附着在金属球上的液体被忽略，下同)C.取下烧杯后，为了平衡杠杆，支点应移动到n。D.取下烧杯后，为了平衡杠杆，支点应移动到m2.向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液使其完全反应。过滤后，滤液质量与硝酸银溶液相当，盐酸中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _。3.将27.2克碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠的混合物溶

2、解在足量的水中。充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32 -和HCO3 -都转化为CaCO3沉淀。反应后，将容器中的水蒸发至干，最终得到总共29g白色固体。原始混合物中碳酸钠的质量是多少？4.在水中有一个由特殊材料制成的密封容器，气体分子可以穿过容器壁，而液体和固体则不能。容器的质量为1克，体积为0.04升.该容器包含质量分数为40%的32.5克稀硫酸。如果加入锌颗粒，如果容器是为了防止水底下沉，锌颗粒的最大质量是多少？5.众所周知，在相同的状态下，气体分子之间的分子数比等于气体之间的体积比。点燃30毫升甲烷和氧气的混合气体，冷却至常温，测得的气体体积为16毫升，那么原来的30毫升中甲烷和氧气的

3、体积比是多少？平均值和极限方法在化学计算中的应用综述(六)1.5克金属合金与足够的稀盐酸反应生成0.2克氢，所以合金不能是()A.镁和锌硼铝和铜碳镁和铝铝和锌2.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁的质量分数为56%，因此CaCO3的质量分数可以是()A.10% B. 25% C. 30% D. 35%3.一个严重生锈并部分变成铜绿的铜块被磨成粉末，并在空气中完全燃烧成氧化铜。固体质量的变化可能是()A.体重增加30%B.体重增加10%C.无变化D.减少30%4.密度为0.91克/立方厘米的氨的溶质质量分数为25%，用等体积水稀释后得到的氨的质量分数为()一、相当于12.5%超过12.5%c，低于12.5%d，无法估计5.碳酸钾样品含有三种杂质中的一种或两种：碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡。现在加入13.8克样品到足够的水中，所有的样品都溶解了。然后加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀。对样品中所含杂质的正确判断是()A.一定有硝酸钾，但一定没有碳酸钠B.一定有硝酸钡，可能还有碳酸钠C.一定没有硝酸钡，一定有硝酸钾

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