化学能与热能1.ppt

1、,势能转变为动能,一飞冲天：“神舟”六号发射,动能转变为势能,能量的转化必须遵守：,1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量, 但总能量保持不变。 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化， 但是总质量保持不变。,第一节 化学能与热能 (第1课时),第二章 化学反应与能量,生活中还有哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？主要以什么形式体现？,【思考与交流】,一、化学键与化学反应中能量变化关系,为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收热量呢?,？,思考与交流,对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ 从分子结构角度分析，一个化学反应是否为放热还是

2、吸热取决于什么呢？,能否用化学键的角度分析该反应吸热还是放热?,在25和101kPa的条件下，,反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物释放总能量 431kJ 2 = 862kJ,当E吸 E放 反应吸收能量,1、从化学键的角度看： 反应物 生成物 化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E吸 放出能量E放,结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,当E吸 E放 反应放出能量,【思考题】已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量。

3、 试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。,点燃,解： E吸=436kJx2+496kJ=1368kJ,E放=463kJx2x2=1852kJ,E放 E吸,所以该反应为放热反应,学以致用拆开mol -键要吸收436KJ的能量, 拆开mol I I 键要吸收151KJ的能量， 生成molH-I 键要释放299KJ的能量。则 H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（） 、吸热反应、放热反应 、分解反应、化合反应,用已学知识或生活中的实例，举出一些相关的反应。,化学反应是放热还是吸热与反应条件没有关系,水能和化学能变化对比示意图,水往低处流要释放能量 （势能转化成动能）,将水抽到高处需要提供

4、能量 （电能转化成机械能、再转化成势能）,水能和化学能变化对比示意图,反应物的总能量生成物的总能量 （热能转化成化学能）,吸收热量,放出热量,反应物的总能量生成物的总能量 （化学能转化成热能）,化学反应中能量的变化取决于： 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,2、从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,规 律,若E反- E生0，则反应放热，则为放热反应,若E反- E生0，则反应吸热，则为吸热反应,化学反应过程可以看成是“能量”的释放和储存过程。,学以致用,1下列各图中，表示正反应是吸热 反应的是 （ ）,A

5、,2、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A、A的能量一定高于C B、B的能量一定高于D C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D、该反应为放热反应，故不必加热就 一定能发生,C,学以致用,（2）从物质本身的总能量分析： a.反应物的总能量之和E反生成物的总能量之和E生，放出能量，为放热反应； b.反应物的总能量之和E反生成物的总能量之和E生，吸收能量，为吸热反应。,（1）从化学键的角度分析： a.断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量，为吸热反应； b.断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量，为放热反应。,【归纳小结】,一个化学反应是放热反应还是吸热反应

6、取决于：,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,【换言之】,3、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键要 ；而形成生成物中的化 学键要 。一个化学反应 是释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,学以致用,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化,A,学以致用,5、下列说法中正确的是 （ ） A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中， 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中， 反应物的总能量总是高于生成物的总能量,AC,6. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的