第四单元复习.ppt

1、第四单元复习的要点是保持物质化学性质的最小粒子。带电原子或原子团。它分为阳离子和阴离子。首先，重要的概念：化学变化中最小的粒子，原子核所带正电荷的数量，以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的质量之比称为这个原子的相对原子质量(氩)。元素，(1)“一类原子”是指具有相同核荷数(即原子核中质子数)但不一定具有相同原子核中子数的原子；(2)原子的核荷数(即原子核中的质子数)是区分一种元素和另一种元素的最基本依据，也就是说，原子的核荷数(即原子核中的质子数)决定了元素的种类。(3)元素用于描述物质的宏观组成。他们只谈论类型，而不是数字，没有数字的意义。(4)具有相同核荷数的粒子不一定属于同

2、一元素。例如，氖原子Ne、甲烷分子CH4、氨分子NH3、水分子H2O和氟化氢分子HF都具有10的核荷数，但它们不是相同的元素。重要概念：具有相同核荷数(即原子核中质子数)的一类原子的总称。1.重要概念：8。相对稳定的结构，一般认为最外层有8个电子(当最外层是第一层时有2个电子)。化学式，通过元素符号和数字的组合来表达纯物质组成的公式。10。相对分子质量，化学式中每个原子的相对原子质量之和。第二，物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。第三，主要公式如下：1 .原子中的核荷数=质子数=核外电子数=原子数，2。相对原子质量=质子数和中子数，3。元素质量(比值)=同种物质中的相对原子质量，不同种类物

3、质中的原子序数(比值)的本质区别；接触射击，2。离子和原子之间的区别和联系；质子数和电子数之间的关系；是否是稳定的结构。金属、固体非金属、稀有气体、不含金属元素(或NH4)的化合物以及大多数气体(稀有气体除外)。如氟化氢、H2O、NH3、CH4、氯化氢、CO2、SO2、H2、O2、N2等。含金属(或铵)的化合物由离子组成。例如，氯化钠氯化钠由钠离子和氯离子组成。4.其他重要知识：4。元素的分类，元素符号的含义，金属非金属稀有气体，代表一种元素；代表一个原子；“金属元素、固体非金属元素和稀有气体元素”的元素符号也可以表示简单的物质。5.如何用化学术语来表达原子、分子、离子、元素的化合价和粒子的结

4、构图？关键词：30种元素名称和符号，化合价公式，记忆化合价公式：a .钾、钠、氢和银1，钙、镁、钡和锌2，富万碘-1，氧和硫常-2，亚铁2，铜和汞2最常见，铝3。b-1硝酸盐(根)、氢氧化物(NO3，OH)、硫酸根(根)、碳酸盐(SO4，CO3)和磷酸根(PO4)，只有1是铵(NH4)。，3 1 4 3 4 4，数字在不同位置的含义，两个氮原子，一个氮分子包含两个氮原子和三个水分子；一个水分子包含两个氢原子和三个硫离子。一个硫离子有两个负电荷和五个镁离子。一个镁离子有两个正电荷和三个硫酸根离子；每个硫酸根离子有两个负电荷。一个硫酸根离子含有四个氧原子，高锰酸钾、7、H2、0、NH4、-3。锰在

5、高锰酸钾中的化合价是7，氢在氢中的化合价是0，氮在铵中的化合价是-3，硫原子(原子核中的质子数是16)，数字在不同位置的含义。第二个电子壳层中有8个电子，第三个电子壳层中有6个电子，原子团的符号，价和相应的离子符号，NO3，OH，SO4，CO3，NH4，MnO4，MnO4，-1，1，-2，NO3-，OH-，SO4-，Co32-，NH4，MnO4-氧21%，氧，烃，氮和钙，水，SO2，8。化学式的含义是什么？如何写化学式？化合价定律：任何化合物中元素正负化合价的代数和为0；简单物质中元素的化合价是0。注意：在同一物质中，同一元素也可以显示不同的化合价，如：NH4NO3，由化学式表示的含义；4.其

6、他重要知识：9。结构图各部分的含义；2.3.4.其他重要知识：10。如何从粒子的结构图判断它是原子还是离子？它是一个稳定的结构吗？它们是同一个元素吗？化学性质相似吗？在下面每组粒子的示意图中，所表示的元素具有相似的化学性质()。4.其他重要知识：11。元素周期表中有多少个周期？家人？每一帧的四个内容是什么？你能发现吗？12。什么决定了元素的类型？是什么决定了元素的化学性质？什么决定了相对原子质量？通过观察给定的图形或表格内容，你能画出什么规则？观察下列原子的组成。你从这张表中得到什么信息？观察元素1-18的原子结构图，你发现了什么规律？规则：稀有气体元素的最外层电子数为8 (He为2)，金属元

7、素的最外层电子数一般小于4，非金属元素的最外层电子数一般大于4。同一水平行中的电子数相同，核电荷数从左到右依次增加；最外层的电子数从左到右增加，同一水平行的电子数相同。除稀有气体原子外，同一列元素中最外层原子的电子数是相同的，电子数从上到下增加。化学反应通常发生在自来水消毒过程中，反应的微观过程可表示为下图中的：通过分析上述微观过程模拟图，你能总结出什么规律？(1)在化学变化中，分子可以分成原子，但原子不能再分。(2)每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。(3)每个氯分子由两个氯原子组成。(4)水由氢和氧元素组成。氯由氯元素组成。(5)在化学反应中，元素的种类和原子的数目是不变的。(6)该反

8、应产生两种化合物。(7)甲属氧化物，乙属单质。5.合并练习1。乙醇通常被称为酒精，其化学分子式为C2H5OH。工业酒精含有约96%的乙醇，其中还含有少量甲醇CH3OH。甲醇有毒，饮用后会使人失明，因此禁止饮用工业酒精。请回答以下问题：(1)你能从乙醇的化学式C2H5OH得到什么信息？(2)乙醇的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _工业酒精含有约9

9、6%的乙醇，其中还含有少量甲醇CH3OH。 甲醇有毒，饮用后会使人失明，因此禁止饮用工业酒精。请回答以下问题：(4)乙醇中碳的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ ,(5)氢在23g乙醇和_g甲醇中的质量相等。解决方案：让它等于甲醇中氢的质量，质量X，X=24g。五、巩固练习，b、c、a、a。假定其相对分子质量为180，包括40%的碳和6.7%的氢，葡萄糖化学式中的碳、氢和氧原子的数量比为_，=6 12 6，=12 1。5.巩固和练习。4.集中在N2，Mg3N2，NH3，N2O，N2O5，NO2，NaNO2，NH4NO3经过分析，发现人体体液中有A、B、C、D四种元素。原子是质量最小的

10、原子；原子核外有17个电子；c元素是地壳中最丰富的元素。D元素的阳离子和C元素的阴离子的核荷数之差为3。试答：B元素的符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯，钠，6。地壳中最丰富的金属元素和最丰富的非金属元素形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根据以下要求，试着写出微观粒子的化学符号和由这些粒子组成或包含这些

11、粒子的物质的名称。 10.在常温下，气体可能由二氧化硫、一氧化碳和N2中的一种或多种组成。当测量气体中氧气的质量分数为50%时，气体的可能成分是()、(1)SO2 (2)SO2、一氧化碳(3)SO2和N2 (4)一氧化碳11。用粒子的序号填空：质子b .中子c .电子d .铜原子e .五氧化二磷分子(1)由_ _ _ _ _ _ _ _ _组成的物质属于氧化物。(2)能直接构成宏观物质的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _(3)离子通常由_ _ _ _ _ _ _ _组成。下列陈述是正确的：(1)最外层有8个电子的粒子必须是稀有气体元素的原子(2)纯物质不能由相同的分子组成(3)具有相同核荷数的粒子必须是相同元素的原子(4)含氧元素的化合物不能是氧化物(5)相同元素的性质必须是相同的(6)由相同元素组成的物质可以是纯物质或混合物。12.有两种元素，x和y，它们的核电荷小于18。x元素的核电荷是a，X3和Y2-的电子数是相同的，所以y元素的核电荷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _