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文档简介

1、混合碱（NaOH与Na2CO3）各组分含量的测定,BaCl2 法,双指示剂法,结果： 滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2,结果： 滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V2,背景知识 NaOH与Na2CO3混合碱的测定,0.1molL-1 HCl,NH3 0.1molL-1 pKb=4.75,突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂.,强酸滴定弱碱,实验方法及流程,1.HCl溶液浓度的标定准确称取无水碳酸钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液的浓度。,2A.混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱定 容250ml；移取25ml加入

2、酚酞指示剂，记下V1；。,2B.混合碱各组分含量的测定 再加入甲基橙指示剂继续滴定，直至溶液出现橙色为第二终点记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）,基准物质 （无水碳酸钠）,盐酸浓度,NaOH/Na2CO3测定B,1,2,NaOH/Na2CO3测定A,1HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.130.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂12滴，以HCl溶液滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。 2混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走

3、CO2并冷却至室温的蒸馏水稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂12滴，以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂12滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。,实验步骤,1第一化学计量点的pH值约为8.3。以酚酞为指示剂指示第一终点时，由于酚酞从红色到无色的变化不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差，因此也常常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。该混合指示剂酸色为黄色，碱色为紫色，变色点为pH8.3。pH8.2时为玫瑰红色，pH8.4时为清晰的紫色。滴定时溶液由紫色变为浅玫瑰色即为终点，变化敏锐。 2第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大，甲基红（4.46.2）和溴甲酚绿（3.85.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使用，变色敏锐易辨。,提 示,1混合碱试样为什么须用煮沸赶去CO2后冷却的蒸馏水稀释？ 2如果试样是Na2CO3和NaHCO3

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