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文档简介

1、原子核外电子排布规律,能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子,注意：多条规律必须同时兼顾。,本节内容,1、原子内部结构(及各部分电性),2、相对原子质量原子序数质子数中子数之间的关系,3、核素与同位素的概念,4、了解同位数的应用,原子：化学变化中的最小微粒。,什么是原子?,一、原子的结构,原子,原子核,电子,质子,中子,原子,原子核,电子(带负电) (核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性

2、,原子核:原子的中心,质子中子,带正电,体积忽略不计.几乎集中原子所有质量。,1.008,1、原子序数=质子数核外电子数,3、核内质子数不同，则原子种类不同,2、原子核一般由质子和中子构成,相对原子质量质子数中子数（近似值）,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,9,19,11,23,13,27,质量数：,原子核内所有质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（A）。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,（1）同位素（或原子）的相对原子质量：是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量与12C原子绝对质量的 比较而得的比值， 即同位素相对原子质量= （2）同位

3、素（或原子）的近似相对原子质量：即质量数，是同位素原子的质子数与中子数之和。,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。,同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,H,三核素与同位素,质子：决定元素的种类，与中子共 同决定原子的相对原子质量,中子：决定原子的种类，与质子共 同决定原子的相对原子质量,电子：最外层电子数决定元素的 化学性质,A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表质量数； Z代表核电荷数（质子数） c代表离子所带的电荷数 d代表化合价 e代表原子个数,请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。,）34.969表示_35表_,35Cl的相对原子质量,35Cl的质量数,课后作业,）组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,）在微粒RO3n-中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，求R原子核内所含的中子数？,）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一

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