化学技巧 该拿的分的一定要拿到(避免失分啊)

1、化学技巧 该拿的分的一定要拿到(避免失分啊).txt41滴水能穿石，只因为它永远打击同一点。42火柴如果躲避燃烧的痛苦，它的一生都将黯淡无光。一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，

2、依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A锂 B钠 C钾 D铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 设M的原子量为x 解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等

3、都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为_。 解析：，0.0930.025x0.018，x3，532。应填：+2。 （得失电子守恒） 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出

4、各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 设MgCO3的质量为x MgCO3 MgO+CO2混合物质量减少 应选A。 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。 例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 各金属跟盐酸反应的关系式分别为： ZnH2 FeH2 2Al3H2 MgH2 若单独跟足量盐酸反应，生

5、成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。 例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也

6、有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C. 七、十字交叉法若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。 若用xa、xb分别表示两组分的特

7、性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有： 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？ 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。 十字交叉法多用于： 有关两种同位素原子个数比的计算。 有关混合物组成及平均式量的计算。 有关混合烃组成的求算。(高二内容) 有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为1

8、91和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D3911 此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 八、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。 解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2

9、过量15mL。 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为y（mL） （1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 （y-5）4=（30-y）1 解得y=10（mL） （2）若NO2过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。 O2得电子数+（

10、NO2NO）时得电子数等于（NO2HNO3）时失电子数。 【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。 无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+52=（30-y-5）1 解得y=3（mL） 原氧气体积可能为10mL或3mL 【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有

11、人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用基础知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择方法，正确将题解出。一、化学计算的基本特点 化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。高考试题中化学计算的内容占15含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/3 ，分析近几年来的高考化学计算试题，大至有以下几个特点： 1化学知识与数学计算的有机结合 化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。要进行

12、化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，并自觉地从两者的紧密结合上去进行分析和解答。“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。 明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义、元素化合物的性质、化学反应的实质等。 理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。 2基础性强 重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算的考查在试题中重复出现的几率高。物质的量，气体摩尔体积、物质的量浓度，溶液的pH等计算所占比例较大。并强调对化学原理的分析，避免繁杂的数学运算。 3灵活性大 在计算题中设计一些巧解巧算试题，这些试题往往用常规解法

13、也可得到同样结果，但要比巧解巧算多几倍的时间，以至影响全卷试题的解答。巧解巧算题检验学生是否掌握一定的解题技巧，考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性、创造性。 解化学计算题没有一成不变的方法模式，重要的是要建立解决化学问题的基本思维模式，或者说是解题基本步骤。 二、化学计算的基本方法 1代数法 代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。 2关系式法 关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表

14、示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。 关系式法应用比较广泛，特别是在解决比较复杂的习题时，如多步反应中物质量之间的关系，优点更为突出。 3公式法公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。但应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。 公式法在解决有关溶液的计算时，应用比较广泛。 4差量法 这是应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例关系列式求解的一种方法。它的实质仍是比例法。如按

15、化学方程式反应物的量为A1，生成物的量为B1；设反应物参加反应的量为A2，生成物的量为B2，由反应物的量和生成物的量成正比例关系可推出： A1B1和A2B2为质量差或体积差。这种方法在有关剩余物的计算和气体分析计算中常用。 差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。 从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。 利用差量法解题可以使许多化学计算解法从简，并能使学生

16、更深刻地理解所发生量的变化实质，对培养学生抽象思维能力有良好的作用。 5图解分析法 在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。 图解法的关键在于图。图要简明，易于观察，脉络清楚，能说明问题，能启迪思维。数量关系要反映在图上，化学原理要隐现在其中，这样才能起到较好的作用。 6推导法(讨论法) 这是根据基本概念、化学原理和物质的性质应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。这种方法常和其他方法综合使用。其特点是解题的结果常有几种可能性，必须通过全面 分析，一一列举它的每种可能性，再根据已知条件进行检

17、验，确定正确结果。 讨论是一种十分重要的科学思维方法，它充分体现了化学知识与数学知识的结合。解这类题的要点是正确分析所发生的化学反应；依据有关化学方程式和数据进行过量判断或划分取值范围；确定在不同取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；进行必要的计算求解。讨论法要有足够的根据，并紧扣题意。 讨论法从解题思路与技巧的不同，大至可分为不定方程式讨论法、不等式讨论法、分析推理讨论法等。高中化学计算技巧? ? 化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义.? ? 选用

18、合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会.例如下题,有两种不同的解法,相比之下,不难看出选取合适方法的重要性: 例130mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（? ? ）? ? ? ? ?A.9mol/L? ? ? B.8mol/L? ? ? ? C.5mol/L? ? ? ? D.10mol/L 解法一:因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式: (1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3

19、)2+2NO+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组: (x+y)*64=5.12,(2/3)x+2y*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A. 解法二:根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反应

20、生成Cu2+,则产物应为硝酸铜,且其物质的量与原来的铜片一样,均为5.12/64=0.08摩,从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出,参与复分解反应即显酸性提供NO3-的HNO3有2*0.08=0.16摩;而反应的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数,所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应,故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A. 从以上两种方法

21、可以看出,本题是选择题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌.例2在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是(? ? )? ? ? ? ?A.3? ? ?B.4? ? ? ? ? C.5? ? ? ? ? D.6

22、解法一:抓住“X浓度减少1/3”,结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的始态,变量和终态: ? ? ? ? 4X(气)? ? ? ? +3Y(气) ? ? ? ?2Q(气)+? ? ? ?nR(气)始态? ? 3L? ? ? ? ? ? ?2L? ? ? ? ? ? ? ? ? 0? ? ? ? ? ? ? ? ?0 变量 1/3*3L=1L?3/4*1L=3/4L? ? ? ?2/4*1L=1/2L? ? n/4*1L=n/4L终态 3-1=2L? ? ?2-3/4=5/4L? ? ? ?0+1/2=1/2L? ? ?0+n/4=n/4L由以上关系式可知,平衡后(终态)混和气体

23、的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L,按题意混和气体的压强比原来增加5%即(15+n)/4-5=5*5%,求得n=6. 解法二:选用差量法,按题意混和气体的压强比原来增加5%,即混和气体的体积增加了(2+3)*5%=0.25L,根据方程式,4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4体积X反应,总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5,现有1/3*3L=1L的X反应,即总体积改变量为1L*(n-5)/4=0.25L,从而求出n=6. 解法三:抓住混和气体的压强比原来增加5%,得出反应由X+Y开始时,平衡必定先向右移,生成了Q和R之后,压强增大,说明正反应肯定是体积增大的反应

24、,则反应方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和,所以4+35,在四个选项中只有D中n=6符合要求,为应选答案. 本题考查的是关于化学平衡的内容.解法一是遵循化学平衡规律,按步就班的规范做法,虽然肯定能算出正确答案,但没有把握住选择题,不问过程,只要结果的特点,当作一道计算题来做,普通学生也起码要用5分钟完成,花的时间较多.解法二运用了差量法,以含n的体积变量(差量)来建立等式,再通过计算，算出了n的值,但还是未能充分利用选择题的选择特点,用时要1分钟左右.解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻,不用半分钟就可得出唯一正确的答案.? ? 由此可见,在计算过程中针对题目特点选用不同的解题

25、方法,往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会,达到快速,准确解题的效果,一、 关系式法关系式法是初中化学计算题中最常用的方法。关系式法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。例如：例1：实验室用20克的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备CO2 ，如果改用燃烧木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此题用一般解法，要分两步进行，先利用碳酸钙与盐酸化学反应方程式计算出CO2的质量，再用CO2的质量根据木炭燃烧的化学反应方程式

26、来计算木炭的质量。过程繁琐，运算量大，又容易出现错误，如果采用关系式法解可以一步到位，不但节约了时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。二、 解：设至少需要木炭x克。CaCO3?C100? ? ?1220? ? ? ?x100 ：12 = 20 ：xx = 2.4（克）答：至少需要木炭2.4克。二、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。例如：例2：称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2

27、克，则该金属混合物的组成可能是：（? ?）A、Al和Mg? ?B、Cu和Mg? ?C、Mg和Fe? ?D、Fe和Zn分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B、C。例3、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标

28、准状况下气体11.2L,这两种金属可能是 A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu 分析：将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18,同样假

29、如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23*2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D为应选答案.三、估算法有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。例如：例4：机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是：（

30、? ? ）A、N2O? ?B、NO2? ?C、NO? ? ? D、N2O5分析：要你解决此题必须逐一对四个选项计算，但也不必死算，因为我们只要估算一下结果接近46.7%的就是答案了：A的含氮为28/44，很明显它大于56%（我们把分母看作50则它的值是56%）；B的含氮为14/46，它的值是略大于28%，而绝不会是46.7%；D的含氮为28/108，也很明显它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%）。四、差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成

31、比例，然后根据比例式求解。五、商余法:? ? 这种方法主要是应用于解答高中有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类,由于烷烃通式为CnH2n+2,分子量为14n+2,对应的烷烃基通式为CnH2n+1,分子量为14n+1,烯烃及环烷烃通式为CnH2n,分子量为14n,对应的烃基通式为CnH2n-1,分子量为14n-1,炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2,分子量为14n-2,对应的烃基通式为CnH2n-3,分子量为14n-3,所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后,差值除以14(烃类直接除14),则最大的商为含碳的原子数(即n值),余数代入上述分子量通式,符合的就

32、是其所属的类别. 例、某直链一元醇14克能与金属钠完全反应,生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为 A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 分析：由于一元醇只含一个-OH,每mol醇只能转换出1/2molH2,由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合直链,从而推断其同分异构体数目为6个. 六、十字交叉法十字交*法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是具有a 1X + a 2Y = a

33、 ( X +Y ) 关系式的习题 ，均可用十字交叉法。原则：遵循守恒的原则常用于求算： （1）有关质量分数的计算 （2）有关物质的量浓度的计算（3）有关平均分子量的计算（4）有关平均原子量的计算（5）有关反应热的计算（6）有关混合物反应的计算现举例如下：1有关质量分数的计算：例： 实验室用密度为1.84克/厘米3 98%的浓硫酸与密度为1.1克/厘米3 15%的稀硫酸混和配制密度为1.4克/厘米3 59%的硫酸溶液, 取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 2:3分析 98? ? ? 44 ? ? ? ? ? / ? ? ? ? 59 ? ? ? ?/?

34、 ? ? ? ?其体积比为 : 44/1.84 : 39/1.1 2:3? ?15? ?39答案为 D根据溶质质量守恒, 满足此式的是98%X + 15% Y = 59%(X+Y)X 和 Y 之比是溶液质量比,故十字交*得出的是溶液质量比为44 : 39 ,再换算成体积比2.有关物质的量浓度的计算例: 物质的量分别为6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎样的体积比才能配成4摩/升的 溶液?分析 6? ? 3 ? ? ? 4 /? ? ? /? ? ?1? ? ?2 根据溶质物质的量守恒, 满足此式的是6X + Y = 4 (X+Y)X 和 Y 之比是体积比,故十字交*得出的是体积比为3 : 2

35、,答案为6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按3 : 2的体积比才能配成4摩/升的溶液?3. 有关平均分子量的计算例: 实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为:A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%分析 28? ? ?3 ? ? ? 29 /? ? ?/? ? ? ? ? 32? ? ?1 根据质量守恒, 满足此式的是 28X + 32 Y = 29(X+Y)X 和 Y 之比是物质的量之比,故十字交*得出的是物质的量比3 : 1, 328 乙烯的质量百分含量= -100% = 72.4 % 答案为C3281324. 有关平均原子量的计

36、算例: 铜有两种天然同位素 63Cu和 65Cu , 参考铜的原子量为63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量约是A. 20% B.25% C.66.7% D.75%分析 63? ? ?1.5 ? ? ? 63.5 /? ? ? ?/? ? ? ? ? 65? ? ?0.5 根据质量守恒, 满足此式的是 63X + 65 Y = 63.5 (X+Y)可知X :Y 应为原子个数比,故十字交*法得出的是原子个数比.1.5故 63Cu的原子百分含量= -100% =75%1.5 + 0.55. 有关反应热的计算例: 已知下列两个热化学方程:2H 2(气) + O2 (气) = 2H2 O(液

37、) +571.6千焦C3H8 (气) +5O2 (气) = 3CO2 (气) + 4H2O (液) + 2220千焦, 实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦, 则混和气体中氢气和丙烷的体积比是A. 1:3 B. 3:1 C.1:4 D. 1:1分析 571.6/2? ? ?1450.6? ? ? ? ? ? ? ? 3847/5? ? /? ? ? ? /? ? ? ? ? ?2220? ? ? ?483.6 根据总热量守恒, 满足此式的是 285.8X + 2220 Y = 769.4 (X+Y)可知X :Y 应为物质的量比,故十字交*法得出的是物质的量比, 即体积

38、比当然本题用估算法更简单.6. 有关混和物反应的计算例：已知白磷和氧气可发生如下反应：P4 +3O2 = P4O6 ，P4 +5O2 = P4O10 在某一密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况), 使之恰好完全反应, 所得到的P4O10 与P4O6 的物质的量之比为A. 1:3 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1 分析 P4O10 5? ? ? ? ?1.5 ? ? ? ? ? 2.25/0.5 /? ? ? ? ? /? ? ? ? ? ? ?P4O6 3? ? ? ? ? 0.5根据O2物质的量守恒, 满足此式的是5X + 3Y = 2.25/0.5 (X+Y)X 和

39、Y 之比是P4O10 和P4O6物质的量比,故十字交*得出的物质的量比为3:1, 答案为C化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团

40、)的质量不变。 此外，还有物料平衡。原子守恒(粒子数守恒) 化学反应中，反应前后某原子种类和数量不变。某种原子的原子数不变，从宏观表现来看，就是某种元素的质量不变。但是要注意，这与总质量守恒不同，前者是局部，后者是整体。1 灼烧0.5 g硫铁矿使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部氧化并转变为硫酸，这些硫酸可用25 mL 0.6 mol/L的溶液完全中和，则硫铁矿含硫 ( A )A. 48% B. 45% C. 54% D. 90%解析：反应前后硫元素守恒。应选A。2有一块AlFe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经

41、称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为 ( D )A70% B52.4% C47.6% D30%解析：反应前后铁的质量相等。故合金中铝的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数。应选D。3将一小块白铁(镀锌铁)片溶于过量的稀硫酸中，(已知：Zn(OH)22OH 2H2O)，滤出沉淀经洗涤烘干，在氧气中充分灼烧，最后所得红色粉末与原白铁片质量相等，则白铁片上锌的质量分数为 ( C )A70% B45% C30% D27.8%解析：反应前后铁的质量相等。故合金中锌的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数。应选C。电荷守恒即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数例题将 CaCl2 和 CaBr

42、2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为A.321 B.123 C.132 D.231命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2 )= n(Cl) n(Br)，错选A。解题思路：1个 Ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2) = n (Cl) n (Br)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答

43、案：D电子守恒例题:将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O 全部转化为 Cr3。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为_。解析:Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的量相等。 3.48/232(32)= 0.02500 Lc(Cr2O )(63)2。 答案：0.100 molL1在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有24道题属于这种题型，它

44、着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中

45、得到启迪，诱发灵气，有所提高。在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有24道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工

46、夫外，定要突出一个 “巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl?、Br?物质的量浓度之比为?(?)(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl?+n

47、Br?，对照选项只能选A。2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 (?)(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(? ?)(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (

48、D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。=0.04mol? ?则K+%= 100%=40.3%? ?选B。4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（? ?）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体

49、都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （? ?）(A) b= a/11.2 (B) b a/22.4 (D) b a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCla/11.2mol，即ba/11.2。故选D6、 向KI溶液中加入AgN

50、O3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （? ?）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=?100%=72.34% 选C。7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中

51、，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为(? ? ?)(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L【简析】解题思路同上，选B、D。8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是(? ?)(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【简析】b L为SO2，V +2H2O，可

52、知：?L为H2S，由2H2S+SO2=3Sb：V=1：2，则只有C符合。选择C。9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(? ?)(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。?【简析】根据2Fe3+H2S=2Fe2+S10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁

53、粉的质量是(? ?)(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是12。现在比值是34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4gW铁16.8g 选C.11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)12、? ?

54、 ? ? 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL2S+2H2O的反应?2SO2+H2O和2H2S+O2?【简析】根据2H2S+3O23/2?90/70?1/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)?xH2S+yO213、? 2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )? ? ? 今有H2和CO(体积比为1(A) 3VL (B)

55、 2VL (C) VL (D) 0.5VL2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)?【简析】要巧舍条件，体积比为114、? ? ? ? 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl?离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【简析】巧思要满足Cl?=SO42-，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故选(A)15、? ? ? ? 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为( )(A) 1：7 (B) 1：4 (C) 1：2 (D) 1：3【简析】设