高中化学 1_1_2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则课时作业 新人教版选修3

1、第二课能源最低原理、泡利原理、洪特规则目标要求 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。 2 .应用核外电子构型定律，熟练掌握136号元素体原子的核外电子构型。一、能量最低原理、基态和激发态、光谱1 .能源的最低原理原子的电子版结构是什么意思？是什么意思？2 .基态和激发态(1)基态： _能量中的原子称为基态原子。(2)激发态：基态原子的电子能量之后，电子转变为能级，变为激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系；基态原子激发态原子3 .光谱和频谱分析(1)光谱由于不同元素体的原子迁移时会吸收或发射，因此可在摄谱仪中捕获每个元素体的电子(2)频谱分析在现代化学中，通常用原子光

2、谱上的_来确定元素体，这被称为“频谱分析”。二、电子云和原子轨道1 .电子运动的特征根据现代量子力学，核外电子在某一时刻不确定在原子核外空间的哪里，只确定在原子核外的各处出现。 如果用p表示某处出现电子，用v表示其体积，则P/V用_ _ _ _ _ _ _、表示。2 .电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间中的具体化记述，黑点越密，表示概率密度越大。 核外电子的分布看起来像云雾，所以被称为电子云。3 .原子轨道(1)定义“原子轨道”指的是什么？(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的形式，而p电子原子轨道是以_ _ _ _

3、_ _的形式。三、泡利原理和洪特规则1 .泡利原理一个原子轨道最多只能容纳_ _ _ _ _ _个电子，而且它们的自旋转状态_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将此原理称为泡利原理。2 .洪特规则电子放置在轨道上时，基态原子中的电子始终优先“大头针定状态”的规则包括：以下各项：四、电子版结构图用正方形来表示原子轨道，用箭头来表示电子的公式叫做电子部署图。例如Na :中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。1 .在下列能级中，轨道数为7的是()A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级2 .非激发态原子的原子的电子配置式如下所示()A.1s22s22p6 B.1s22

4、s13s1C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s13 .以下说法正确的是()a .电子云通常用黑点表示电子的多寡b .能量高的电子在接近核的区域运动，能量低的电子在远离核的区域运动c .处于最低能量的原子叫做基态原子d .电子仅在激发状态转变为基态时产生原子光谱4 .以下各原子的电子版结构图错误的是()A.B.C.D.5 .几个原子的2p能级和3d能级中的电子配置的情况如下所示。 我们来判断哪些违反泡利原理，哪些违反洪特规则。违反冒泡原理的就是冒泡原理，违反字体规则的就是冒泡原理。练习基础实行知识点1关于基态原子和激发态原子1 .以下的电子配置式为基态原子的电子配置是()1s12s

5、1 1s22s12p1第一步，第二步，第三步，第二步A. B. C. D.2 .当镁原子为1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识是正确的()a .镁原子从基态转化为激发态的过程中吸收能量b .镁原子从激发态向基态变化的过程中释放能量c .位于变换后的p能级的2个电子在同一轨道上，大头针状态相同d .转换后的镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点2电子云原子轨道3 .下面的说法正确的是()a .因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形b .能量层数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道c .因为氢原子只有一个电子，所以氢原子只有一个轨道d .原子轨道和电子

6、云都是为了表现电子的运动状态4 .核外电子运动状态的描述正确的是()a .电子的运动与行星相似，绕原子核以一定的轨道高速旋转b .能量低的电子只能在s轨道上移动，能量高的电子总是在f轨道上移动c .能量层编号越大，s电子云的半径越大d .以相同能级运动的电子，其运动状态一定相同5 .以下说法正确的是()A.s电子云在空间的所有方向上延伸的程度是相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L电子层有d轨道D.2p轨道上带有不成对电子的基态原子和价电子排列在2s22p5的原子是同种元素体的原子知识点3核外电子的配置规律6 .下述电子版结构图所示的元素体原子中，其能量处于最低状态的是()7 .若基

7、态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子数必定为()A.8个B.18个c.8到18个d.8到32个8 .以下原子中未对电子最多的是()美国航空公司研究方法的技巧核外电子构型的应用技术9 .一价金属元素体必须为()A.M层比l层电子数少6电子的元素体b .质量数24、中子数12的元素体C.4s轨道上有一个电子元素体d .电子的排列方式为1s22s22p63s23p64s1的原子10 .原子的第n层的电子层中，其为最外电子层的情况下，收容最多的电子数与(n-1 )层相同，其为二次外层的情况下，如果收容最多的电子数比(n 1)层多10个，则该电子层为()A.K层B.L层C.M层D

8、.N层电子配置式和电子部署图的应用技巧11 .以下电子的配置正确的是()甲骨文。C. D12 .有的原子核外电子配置式是ns2np7，与()相反a .泡利原理b .能量最低原理c .洪特规则d .洪特规则特例练习综合开展13 .下述各基态原子核外电子排列正确的是()a .纳金属钍原子1s22s22p7b .铜原子1s22s22p63s23p63d94s2c .铁元素原子1s22s22p63s23p63d8氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p614 .由以下原子构成的单体可以与稀硫酸反应，也可以与碱燃烧溶液反应，产生H2的是()a .核内没有中子的原子b .外围电子配置为3s2

9、3p2c .最外层电子数等于倒数第三层电子数的原子D.N层没有电子，最外层的电子数与电子层数相等的原子15 .元素体x的原子最外层的电子构型是nsnnpn 1。 回答下面的问题吧(1)电子阵列表达式中的n=_ _ _ _ _原子中能量最高的是_ _ _ _ _ _电子，其电子云在空间中(2)元素x的名称为：其氢化物的电子式为：第二课能源最低原理、泡利原理、洪特规则基础执行一、1 .结构原理最低(1)最低(2)吸收高(1)不同的光吸收谱发光色光谱(2)特征发射谱线二、1 .概率概率概率密度2 .概率密度概率密度3.(1)电子云轮廓图(2)哑铃三、1.2相反2 .同一不同的单独占有一个轨道是相同的

10、四、课堂练习一级方程式4.B B无符号洪特规则，b为。 五、一、二、四、五正在上课的课外作业一级方程式3.D A项p轨道为哑铃形，说电子出现频率高的“区域”形状的b项的能量层数为3时，有9条轨道的c项的氢原子上有1个电子，轨道是人们规定的，也可以是空轨道。 四. c5.A s电子云是球形对称的p电子云是哑铃形的l电子层只有2s、2p两个能级，因此没有d轨道的2p轨道上的一个未对电子的基态原子是b或f。 6.D A，c项违反能量最低原理，b项违反洪特规则，不处于基态。 7.C 根据结构原理，如果第5层有2个电子，则电子的排列方式为第一次见面，第二次见面。 八. 8.C 9.D 10.C11.A C项违反泡利原理，b、d项违反洪特规则。 十二. a13.D 本问题研究核外电子配置的规则。 在配置核外电子时，必须综合考虑能量最