原电池原理的教学设计

1、一次电池原理的教学设计摘要高二化学第二卷第四章第四节安排原电池原理及其应用的教学，这部分知识比较抽象，学生难以理解。为了让学生们更好地接受和理解这一部分的知识，我引用了课程，推导了原电池定义，总结了原电池原理，将原电池配置条件归纳为4部分，进行了自己的教育设计。关键词主电池；基本电池原理教学设计在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，从太空火箭、人造卫星、宇宙电视转播站、飞机、船、电脑、收音机、相机、电话、助听器、电子表、心脏起搏器等，这些电池都是应用原电池原理制造出来的。高二化学第二卷第四章第四节安排原电池原理和应用的教学，这部分知识比较抽象，学生难以理解。为了让学生

2、们更好地接受和理解这一知识，我把原电池原理的教学设计如下。1“西红柿电池”带来熟透的西红柿，在西红柿中平行插入铜和锌，通过导线将铜连接到锌和电流表，可以观察到电流表指针偏转。学生们在生活中已经接触到多种电池，但是西红柿也能制造电池！可以极大地激发学生的学习兴趣，提高学生的学习热情，具有很高的学习情绪进入这门课的学习。2引导学生分组实验、原电池定义进入新课后，为了更好地探索原电池的化学原理，将学生被动接受的学习转变为主动发现式学习，强调学生的主体地位，将教材中的教师示范实验设计为学生分组实验，并与实验结合，提出疑惑。学生小组实验实验阶段现象1.锌插入稀硫酸中铜插入稀硫酸中。3.铜，锌在一起稀释的

3、硫酸中插入锌片，产生气泡铜片不产生气泡同一本书为什么锌能与稀硫酸反应，释放氢，不能铜？学生小组实验4.锌，铜用电线连接后，稀硫酸中的铜里插入了气泡，产生了什么气体？(氢)铜产生氢，所以铜必须有电子，这是否意味着铜会失去电子？假设1:铜失去电子，需要观察什么现象？铜中唯一有电子的东西是从导线上搬运的。导线有电子流，哪些证据可以证明？学生小组实验5.从导体接近电流表电流表指针的学生可以根据电流表指针的偏转方向判断电子从锌流向铜。教师示范实验将小灯泡连接到上述设备的导线上，小灯泡会发光。(这个实验必须成功，山多，锌多，铜的面积大。)通过这种高度直观的现象引出原电池定义。归纳，板书原电池原电池的定义：

4、将化学能转换为电能的装置称为原电池。这样根据实验内容，层层质疑，深入学生的思维，充分发挥教师的主导作用，结合实验提出假说，验证假说，突破教育的难点。不仅如此，还有助于培养学生的创造性思维和实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。3总结动画模拟过程、基本电池原理，利用flash模拟反应过程，从宏观现象到微观本质，从知觉表征到内在联系的过程中，提高思维的严密性、逻辑性和深度，进一步突破教育的难点。如图1所示：绘画阴极(锌):Zn-2e-=Zn2(氧化反应)阳极(铜):2H 2e-=H2(还原反应)总反应：Zn 2H=Zn2 H2分离上述装置的导线后，锌片上有气泡，微观过程在锌稀硫酸中失去电子

5、(原因：锌能与稀硫酸反应)，锌氧化成Zn2进入溶液，电子留在锌中，溶液中的H得到锌片上的电子，还原成氢原子，氢原子与氢分子结合在锌中释放。连接导线，锌产生的电子通过导线流向铜，从溶液中的H到铜得到电子，还原成氢原子，氢原子与氢分子结合，从铜中释放出来。(莎士比亚、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢)导线断裂，发生直接氧化还原反应，锌线电子的氧化反应和H得电子的还原反应都在同一个地方进行，有电子得线，但没有电子流。电线连接后，锌线电子的氧化反应和H得电子的还原反应分别在两处锌，铜中进行，实现电子的流动，产生电，形成原电池。电子从原电池流出的磁极以阴极(如锌)发生氧化反应。电子流入的磁极以

6、正极(如铜)发生还原反应。归纳，板书原电池原理：氧化还原反应的氧化反应，还原反应分别在阳极上进行。4通过再利用实验，总结了原电池的组成条件，教师首先提出了装置图，以确定学生能否形成原电池。可以或不可以使用上述学生组实验的实验装置进行验证，并与图1进行比较。学生们要求自己找出可以或不能形成原电池的原因，并总结组成原电池的条件。构成原电池的条件：前提：自发氧化还原反应(一般来说，阴极产生电解质溶液提供的阳离子和氧化还原反应)(1)活性不同的阳极阳极：更加活跃的金属阴极：非活性金属或导电非金属，如碳棒(2)阳极插入电解质溶液(3)阳极连接(接线或直接接触)形成闭合回路整个教育过程是这样设计的：从具体、抽象、特殊到一般的思维方式，概括学生在能量转换和氧化