人教版化学必修2各章复习提纲及试题

1、高1必修2复习大纲及试题第一章物质结构元素周期率第一节元素周期表一.周期表的结构周期序数=核外电子层主族序数=最外层电子数原子序数=原子负荷数=质子数=核外电子数短周期(1、2、3周期)周期：7个(共7个交叉行)周期表长期(4，5，6，7个周期)7名朱茵： a- a系列：16个(共18个纵向)腐败7个：I B-B-B-B第一族(三种方向)零族(1)稀有气体元素练习1.主族元素的二次外层电子数(消氢)A.必须有8个。必须有2个。C.18个d .必须是2个、8个或18个2.如果某个 b族元素原子序数是x，那么原子序数是x 1的元素是A. b族B. a族C. b族D. a族3.据悉，a元素原子的最外

2、层电子数是第二外层电子数的3倍，B元素原子的第二外层电子数是最外层电子数的2倍。a，B元素A.必须是第二个循环元素。b .必须是相同的主族图元C.可能2，3周期元素d .徐璐化合形成化合物。二.元素的性质和原子结构(a)碱金属元素：1.原子结构相似性：最外层电子的数量相同。全部_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个变性：从上到下，随着原子核数量的增加，电子层数量增加点火点火碱金属化学性质的相似性：4Li O2 Li2O 2Na O2 Na2O22 na 2 H2O=2 NaOH H22k 2 H2O=2k oh H2。2r2 H2O=2 Roh H2 |产物中碱金属元素的化合价均为1价。结论

3、：碱金属元素原子的最外层只有电子，因此化学性质相似。碱金属化学性质的变化：变性：从上到下(Li到Cs)，随着原子核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力提高，金属性逐渐提高。因此，从Li到Cs的金属度逐渐提高。结论：1)原子结构的变性导致化学性质的变性。2)金属性强弱的判断依据：对水或酸的反应越容易，金属性越强。最高价氧化物对应的水合物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。4.碱金属物理性质的相似性和变形性：1)相似性：银白色固体，硬度，密度小(轻金属)，熔点低，导热高，导电，导电。2)递归(锂到铯):密度逐渐增加(k以上)熔点，沸点逐渐减少3

4、)碱金属原子结构的相似性和变性，物理性质也存在相似性和变性。摘要：碱金属原子结构的相似性和变性导致碱金属的化学性质、物理性质的相似性和变性。变性：主族和自上而下，随着原子核数量的增加，电子层的数量逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32练习4.以下关于碱金属元素的叙述中错误的是()A.碱金属元素原子的最外层只有一个电子B.根据Li，Na，k，Rb，Cs，元素熔体沸点增加，密度增加C.随着核负荷的增加，氢氧化物碱性增强D.随着电子层数量的增加，原子半径增加，金属还原性提高5.钠和钾的比较

5、中错误的是()A.钾原子比钠原子更容易失去电子。b .钾离子的氧化性比钠离子强C.钾和水的反应比钠严重。D. KOH碱性比NaOH强。6.在以下关于碱金属的叙述中，准确的是()A.碱金属元素和水反应都能产生碱和H2B.碱金属单晶都是柔软、熔点低、密度均小于1的轻金属C.碱金属元素随着原子半径增加，原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧，产生过氧化物。(b)卤素元素：1.原子结构相似性：最外层电子的数量相同。全部_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个变性：从上到下，随着原子核数量的增加，电子层数量增加卤代烃元素物理性质的变化：(F2到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深

6、。(2)密度逐渐增加。(3)元素熔化，沸点升高卤素元素和氢反应：x2 H2=2 hx卤素元素和H2的严重性：顺序弱化；生成的氢化物的稳定性：顺序减少4.卤素元素之间的交换2 nabr Cl2=2 NaCl br2氧化性：Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ br2；恢复性：cl-_ _ _ _ _ _ br-2 naicl2=2 nacli2氧化性：Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ I2；恢复性：cl-_ _ _ _ _ _ I-2 naibr2=2 nabri2氧化性：br2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ I2还原能力：br-_ _ _ _ _ _ _ I-结论：单

7、质的氧化性：顺序减弱，负离子的还原性：顺序加强5.非金属强弱的判断标准：1.根据最高价氧化物水合物的酸性强弱或与H2反应的难易程度以及氢化合物的稳定性来判断。2.主族和从上到下金属和非金属的变异：主族和自上而下，随着原子核数量的增加，电子层数量增加，对原子核最外层电子的引力逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子结构与元素性质的关系：原子结构决定元素的性质，元素性质反映原子结构。与主族原子结构的相似性和应变性决定了主族元素性质的相似性和应变性。练习7.a、B、C和D四个气缸包含Cl2、H2、H

8、Cl、HBr之一。a，D两瓶气体混合，在强光照射下爆炸。A，B两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色水滴时，A，AA.Cl2、HBr、HCl、H2b.cl2、HCl、HBr、H2C.H2、HBr、HCl、Cl2d.h2、HCl、HBr、Cl28.溶液中Cl-、Br-、I- 3种离子物质的比例为1: 2: 3，一定量的Cl2充分反应后，此比例为3: 2: 1，则Cl2与原始溶液中I-离子物质的比例为(a . 1:a . 1 1 b . 1 2 c . 1 3d . 1 4:49.锐化(At)原子序数85、F、Cl、Br、I和同族，不能具有锐化或锐化估计的化合物的性质()A.钨是有色固体b。非金属：at

9、iC.HAt非常稳定。D.I2 At可从At的可溶性盐溶液中替换。三.核素(a)原子的组成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质子和中子的相对质量都接近1，电子的质量可以忽略。(3)原子序数=原子核数=质子数=核外电子数(4)质量数(A)=质子数(z)中子数(n)质子z(5)在化学上，我们用符号X表示质量为A、质子数为Z的特定X原子。原子x原子核n个中子=(a-z)个核电子z个练习10.以下叙述中正确的是()A.氢有三种同位素，即三种氢原子B。所有元素的原子核都是由质子和中子组成的。C.核外电子的数量相同的粒子，总是被称为元素d.h的同位素。11.在Li、n、Na、Mg、Li和c中：(

10、1)和相互同位素。(2)等于质量数，但不能徐璐称为同位素。(。(3)和的中子数相同，但质子数不相同，不是同一元素。(b)核素核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子称为核素。原子是一种核素。同位素：质子数相同，中子数不同的相同元素的徐璐其他原子称为同位素。或：相同元素的徐璐不同核素之间称为同位素。(1)两种相同：质子数相同，元素相同(2)两个差异：中子数不同，质量数不同。(3)属于同一元素的不同种类的原子练习12.过氧化钠包含在内，每个数字表示16，8，2-，2，-1的意思。13.元素x的同位素x，元素y的同位素y，已知的a c，b d，元素x和y的相对原子质量的大小关系为()A.x yb.

11、x=yC.x 核外电子数，这些粒子有离子、电荷。(3)质子数(核负荷数) 时，粒子有离子、电荷。二.元素周期率：1.核电子层排列：随着原子序数的增加，在一定数量的元素中，原子的“最外层电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _到2.最高正负价格：随着原子序数的增加，一定数量的元素，重复原子最高价的重复。(莎士比亚，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子)1 7，中部出现负价格，是-4-1的变化规律。(1) o，f没有标价，金属没有负价格(2)最高标价：1 7最低负合计：-4 -1 0(3)最高

12、净化价格=最外层电子数=主族序数(4)最大正价格(5)最高正和最低负和=0，2，4，6最外层电子数=4 5 6 7练习17.以下元素中最高的和值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两个元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y19.以下各组均为指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三.元素金属和非金属传递：1.2 na 2h2o=2 NaOH H2(容易)Mg 2 H2O 2Mg(OH)2 H2(更难)金属度：Na Mg2

13、.Mg2 HCl=MGC L2 H2(容易)2al 6 HCl=2 ALC L3 H2(困难)金属度：Mg Al基于1，2:金属度Na Mg Al3.碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3金属度：金属Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱结论：Si P S Cl丹吉尔和H2的反应越来越容易产生的氢化合物越来越稳定。最高价氧化物与水合物对应的酸性逐渐升高因此：非金属性逐步提高。Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强相同的周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强5.随着原子序数的增加，元素的核外电子阵列、造币价格、金属、非金属都表现出周期性变化的规律。这个规律叫做元素周期率。练习20.用元素符号回答原子序数11 18号元素相关问题。(1)最高价氧化物的水合物碱性最强的是_ _ _ _ _ _ _。(2)最高价氧化物的水合物酸性最强的是。(3)生成氢化物最容易、最稳定。21.原子序数从11依次增加到17，下面叙述的变量关系是错误的()A.电子层数逐渐增加。b .原子核吸引电子的能力逐渐增强。C.最高的正值越来越大。硅到氯负值-4-122.已知的X，Y，Z是由三种原子序数连接的元素，最高价氧化物是水合物的酸性相对强弱HXO4 H2YO4 H3ZO4。以下选项中的一个无效：()A.气体氢化物的稳定性：hx h2y