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1、离子方程式和离子共存,专题考点：,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,一、离子方程式的书写,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等,离子方程式的书写方法：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固),单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物

2、质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：常见除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,(3)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,写出离子方程式 1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水 2、H2S与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液 5、滴水穿石 6、银氨溶液的配制。 7、SO2使溴水褪色 8、Cl2通入KHS溶液中 9、NH4HSO4 + Ba(OH)2,1、NaOH溶

3、液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、11） 5、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应,(1)过量、不足量问题,注意问题:,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3 H2O,（2）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OH

4、NH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,(3)有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同： 如:铵盐与碱的反应,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,离子方程式正误判断主要依据原则,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6

5、H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO

6、3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO

7、- 17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 20、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体 2OHCO2CO32H2O 22、向100ml0.1molLFeBr2中通0.025mol的Cl2 2Fe2+2Br3Cl22Fe3+Br26Cl,离子方程式的常见错误,离子共存,离子不能共存:离子相互之间可以发生离

8、子反应而生成新的物质。,通常包含如下几类：,2离子间发生氧化还原反应,3发生络合反应,4发生双水解反应,5题目中有离子共存的限定条件,1离子间发生复分解反应,1、发生复分解反应,H与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,（2）生成弱

9、电解质（弱酸、弱碱和水）： 关键是记住常见的弱酸和弱碱,（3）生成气体,H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-,2离子间发生氧化还原反应,Fe3+与I、S2、HS； Cu2+与I MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。,3离子间发生络合反应,Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3; Al3+与F-等,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + Si

10、O32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 (NH4+ + CO32-、CH3COO-)双水解反应较弱仍可大量共存,4、发生盐的双水解反应离子不能大量共存,5 注意题目要求离子共存的限定条件,（1）溶液的颜色： 若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(

11、红)、*Fe(C6H5O)63(紫)。 （2）溶液的酸碱性： a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。 （3）其它限定条件： 如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。,练习,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,B,下列各种环境下的离子组合能大量共存的是( ) A.pH=0的溶液中:Al3+、 NH4+ 、SO42-、 Al02- B.可使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、 I- 、SO32-、 Na+ C.c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+ 、SO32- 、Cl- 、 AlO2- D.碱性溶液中:Mg2+ 、SO42-、 NO