分析化学总复习ppt课件

1、绪论 分析化学的任务和作用； 分析方法的分类； 分析化学的发展简史。,总复习,1,第一章 定量分析概论,了解：分析化学中的误差概念、定量分析过程与分析结果的表示、滴定分析法的特点和滴定方式。 理解：有效数字的意义、滴定分析法对化学反应的要求、滴定剂与被测定物质间量的换算关系。 掌握：有效数字运算规则、标准溶液配制、滴定分析法计算。,一、内容与要求：,2,5. 滴定反应的条件（直接法）： 6. 基准物与标准溶液（配制） 7. 滴定度（T） g/mL T待测物/标准液,二、要点：,1. 误差：产生原因及减免方法 2. 平均偏差 标准偏差 S 3. 可疑数据的取舍：Q检验法 4. 有效数字：重点掌握

2、“0”的作用及几种特殊情况：pH，lgK 有效数字的运算规则：四舍六入五成双,3,反应按一定方式进行，无副反应,反应速度快,反应完全程度高,有适当方法确定终点,每消耗1mL NaOH 标液可与HCl 0.003001 g 完全反应。,三、应用示例：,TA/T指每毫升滴定剂溶液T相当于待测物A的质量 (g或mg) （T指标液，A指待测物）,2、叙述于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？,4,3,3,2,5、测得某有机酸的pka 值为12.35，其ka值应表示为（ ）,（A） 4.46710-13 （B） 4.4710-13 （C） 4.510-13 （D） 410-13,C,6、下面叙述中正确的

3、是（ ）,（A） 精密度高，准确度一定高 （B）准确度高，精密度一定高 （C）精密度高，系统误差一定小 （D） 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度,B,5,第二章酸碱平衡和酸碱滴定法,了解：活度与活度系数的概念，缓冲范围和缓冲容量的概念、几种常见缓冲溶液的配置方法、酸碱滴定法的应用示例。 理解：酸碱质子理论、酸度对溶液中弱酸碱的各种存在形式的分布的影响、影响指示剂变色范围的主要因素。 掌握：酸碱平衡体系中各型体的分布系数的计算、各类酸碱水溶液中H+浓度的计算（近似式和最简式）。酸碱滴定法的基本原理、计量点和滴定突跃pH值的计算。准确滴定和分步滴定界限的判断。酸碱指示剂指示终点的原理与选择原

4、则，滴定终点误差的计算。,一、内容与要求：,6,2. 质子条件（主要掌握参考水准法） 列出溶液中所以物质存在形式选择参考水准列出得质子产物和失质子产物列等式,1. 分布系数的概念及其求法,二、要点：,7,3. pH值的计算 掌握各种酸碱溶液的pH值计算公式及其使用条件， 一切公式均可由质子方程导出 4. 酸碱滴定：滴定过程中各点pH值的计算，突跃范围的计算，指示剂的选择（变色点在突跃范围内） 采用四步法：滴定前、滴定开始至sp点前、sp点、sp点后 5. 分别滴定及分步滴定：条件判断式,8,三、应用示例：,1、用标准碱溶液滴定HAc含量时，若选用甲基红为指示剂，则结果（ ）,（A） 偏高 （B

5、）偏低 （C）无误差 （D） 误差符合要求,B,2、HAc的离解常数ka = 1.810-5，在0.100mol/L， pH= 4.00的HAc溶液中， HAc的分布分数为（ ）， Ac-的分布分数为（ ）。,0.847,0.153,3、NaHCO3水溶液的质子条件（ ）,（A）H+HCO3-= H2CO3+OH-+CO32- （B）H+H2CO3=OH-+CO32- （C）H+2H2CO3=OH-+CO32- （D）H+ =OH-+CO32-,B,9,了解：EDTA的基本性质及金属离子配位的特点、提高配位滴定选择性的方法、配位滴定各种方式的特点与应用。提高络合滴定选择性的途径。 理解：副反应

6、系数及条件稳定常数等概念。金属离子指示剂的作用原理。 掌握：络合物副反应系数及条件（表观）稳定常数的计算，滴定金属离子最高允许酸度的计算，准确滴定界限的判断。络合滴定结果与终点误差的计算。,第三章 络合滴定法,一、内容与要求：,10,1. 副反应系数及其计算 2. Sp点pMsp及pMsp的计算,3. 指示剂：封闭、僵化,二、要点：,11,4. 混合离子的分别滴定： 控制酸度， lgK5 （cM=cN，） 掩蔽和解蔽 5. 终点误差：,12,三、应用示例：,提高络合滴定的选择性,溶液的酸度,络合掩蔽,沉淀掩蔽,氧化还原掩蔽,2、在pH=5.0的20mL 0.0200 mol/L Zn 2+溶液

7、中加入20.04mL 0.0200 mol/L 的EDTA溶液后，计算溶液中游离的Y和Zn2+。（已知此条件下可不考虑Zn 2+ 的羟基络合效应， ）,13,解：,加入EDTA20.04mL后，EDTA过量0.04mL，此时,由,得：,14,了解：氧化还原滴定法的特点、条件电极电位的意义与应用、影响氧化还原反应速度的主要因素、催化反应及诱导反应。 理解：氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律，氧化还原指示剂的作用原理及指示剂的选择。 掌握：条件电位的计算、氧化还原滴定的计量点电位（对称电对）及氧化还原滴定法的计算，几种主要的氧化还原滴定法原理。,一、内容与要求：,第四章氧化还原滴定法,

8、15,1. 能斯特公式及条件电极电势，Esp,2. 诱导反应，自催化反应,二、要点：,16,3. KMnO4标准溶液的配制及标定 4. 碘量法,17,三、应用示例：,（A）滴定前 （B）滴定开始时 （C）临近终点时 （D）滴定至碘的颜色褪去时,（ C ）,1、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是：,2、K2Cr2O7法中加入H2SO4-H3PO4混酸的作用不是下列哪项：,（ C ）,（A）提高必要的酸度 （B）掩蔽Fe3+ （C）提高E( Fe3+/Fe2+) （D）降低E (Fe3+/Fe2+),18,3、KMnO4法测Ca2+时，可采用的指示剂是：,（A）淀粉 （B）高锰酸钾 （C）二苯胺

9、磺酸钠 （D）铬黑T,（ B ）,I-容易氧化,I2容易挥发,氧化还原指示剂,特殊（专属）指示剂,自身指示剂,滴定剂,19,了解：沉淀的类型、沉淀形成过程、重量分析对沉淀的要求和称量形式的要求。 理解：影响沉淀纯度的因素及提高沉淀纯度的措施。沉淀的溶解度及其影响沉淀溶解度的因素 掌握：晶形沉淀与非晶形沉淀的形成条件。重量分析结果的计算。 了解：常用的沉淀滴定法的原理、特点及应用（ Mohr 法， Volhard 法， Fajans 法）。 理解：四种滴定分析异同 。,第五章重量分析法和沉淀滴定法,一、内容与要求：,20,1. 沉淀形式与称量形式 2. 溶解度s、共沉淀、继沉淀 3. 三种沉淀滴

10、定法的比较：指示剂、关键点,二、要点：,21,三、应用示例：,1、莫尔法测Cl-时要求溶液的pH在10.5-6.5之间，若酸度过高则（ ）,（A）AgCl沉淀不完全 （B）AgCl沉淀对Cl-的吸附增大 （C）AgCl沉淀溶解度增大 （D）Ag2CrO4沉淀不易生成,D,10.5-6.5,Ag+ + Cl- = AgCl,K2CrO4,22,3、用佛尔哈德法测 Cl-时，防止测定结果偏低的措 施是：（ ）,（A）使反应在酸性中进行 （B）加入硝基苯 （C）避免AgNO3加入过量 （D）适当增加指示剂用量,B,2 MgO/Mg2PO7,23,了解：吸光光度法的特点、仪器、光度法的应用（差示分光光

11、度法，双波长分光光度法） 理解：朗伯比尔定律的数学表达式及意义、摩尔吸光系数的意义、影响显色反应的因素。朗伯-比耳定律及其偏离的原因。仪器测量误差对分析结果的影响。 掌握：分光光度法的基本原理。摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度的计算、显色条件的选择、以及分光光度法测量结果和误差的计算。,第六章吸光光度法,一、内容与要求：,24,1.朗伯-比耳定律 A=abc A=-lgT 2. 吸光度测量条件的选择,二、要点：,25,三、应用示例：,1、取不锈钢样1.000g ，溶解后将其中的铬氧化为重铬酸盐，并定容至250mL，测得其吸光度是1.0010-3 mol/L K2Cr2O7溶液吸光度的1.2倍。求不锈

12、钢中铬的百分含量。（原子量Cr=52，O=16，K=39）,解：,设未知液中K2Cr2O7含量为c 根据A=Kbc得： A=Kbc 1.2A= Kb 1.0010-3 求得： c = 1.2010-3 mol/L Cr%=0.84,26,2、分光光度计的主要部件是 ：（ 5部分 ）,光吸收曲线,标准工作曲线,4、有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液 用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波长 下测得的吸光度数值相等，则它们的浓度关系为：,（A） A是B的1/2 （B） A等于B （C） B是A的4倍 （D） B是A的1/2,（D）,27,了解：随机误差的正态分布、少量数据的

13、统计处理方法。 理解：平均值的置信区间、显著性检验、回归分析法的意义。 掌握：标准偏差计算、异常值的取舍、提高分析准确性的方法。,第七章 分析化学中的数据处理,一、内容与要求：,28,二、要点：,1、极差、平均偏差、标准差 ( s 和 s ) ；平均值的标准差的计算。 2、平均值的置信区间、标准偏差计算、异常值的取舍、显著性检验、回归分析法,29,三、应用示例：,1、用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果 为10.48%，10.37%，10.47%，10.43%，10.40%，计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。,解：,30,第八章分析化学中常用的分离和富集方法,了解：沉淀分离法、溶剂萃取分离法、离子交换分离法、液相色谱分离法,一、内容与要求：,31,1. 各种分离方法的基本参数及原理,二、要点：,32,三、应用示例：,1、简述色谱柱固