高中化学——晶体.ppt

1、高三教材第一章晶体的类型与性质,第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,日常生活中，我们接触和使用到许多固态物质，在这些固态物质中，有许多是晶体。 例如，自然界中纷飞的雪花、晶莹的水晶、调味的食盐、味精，以及常作甜味剂的冰糖，等等。 虽然都是以晶体的形式存在，但它们晶体的类型和性质却不相同。根据它们构成晶体的粒子种类以及粒子之间的相互作用，我们又可以把晶体分成几个类别。,晶体的类型与性质,晶体的概念,离子晶体,练 习 一,练 习 二,作 业,观察几种晶体!,晶体的概念,什么叫晶体：,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。,晶体为什么具有规则的几何外形呢?,构成晶体的微粒有规则排列的结果

2、.,晶体的分类:,根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.,离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体,目录,离子晶体,什么叫离子晶体？,离子晶体的特点？,哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。,无单个分子存在；,NaCl,不表示分子式。,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。,水溶液或者熔融状态下均导电。,强碱、部分金属氧化物、部分盐类,食盐（晶体）的形成 以离子键结合,返回,NaCl的晶体结构模型,晶胞：晶体中切割出一个能代表晶格一切特征的最小单元, 称为晶胞。即晶体可重复的最小单元,NaCl的晶体结构示意图,返回,氯化钠晶胞中的钠骨架,Na+=（8/8+6/2）=4个,提问：一个氯

3、化钠晶胞中有多少个钠离子？,氯化钠中晶胞中的氯骨架,提问：一个氯化钠晶胞中有多少个氯离子？,Cl-=（12/4+1）=4个,返回,每个最小的NaCl晶体单元中只有4个Na+和4个Cl- ，所以它们的比例是11 NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式！,每个晶胞中，各“质点”对晶胞的贡献分别是： 面心点为1/2，体心点为1 、棱上的点为1/4、角上的点为1/8 。 由NaCl晶体结构图可推知晶体结构中Cl-=（12/4+1）=4个；Na+=（8/8+6/2）=4个，即每个这样的结构单元中相当于有4个NaCl。,CsCl的晶体结构示意图,CsCl的晶体结构模型,返回

4、,每个外都有Cs+等距离的8个Cl-相吸引，而每个Cl-外也都有等距离的8个Cs+相吸引，因此它们的比例为1：1.,比较下列物质的熔点,离子晶体熔沸点高低的比较,离子键的强弱,离子半径、电荷数,熔沸点的比较,b,在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为 。,课 堂 练 习 题,课 堂 练 习 题,在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离是,A:B:C=1:1:3,A,C,B,看图写化学式1,B,C,A,A:B:C=1:1:3,看图写化学式2,题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14,防止类推中的失误,解：钛原子计算 88+62=4 碳原子计算： 124+1=4 故答案选A,规律：写物质的结构组成要求把每种原子的个数数出来，记住，对于晶胞结构中，顶角原子是1/8，棱中心是1/4，面心是1/2，体心是1.再计算。,有关体积的计算（参考报纸上第一版）,质量，体积，密度三者之间的关系： M*4/NA=P*(