甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取

1、甲烷的制备，实验目的 1。学习如何在实验室制备甲烷；2.掌握相关实验操作技能。实验原理无水乙酸钠和氢氧化钠在加热条件下可以发生脱羧反应生成甲烷气体。实验装置，图7-25甲烷的制备，实验步骤，1。按照图7-25安装仪器，检查设备是否泄漏。2.取1汤匙磨碎的无水乙酸钠和3汤匙磨碎的碱石灰，在纸上充分混合，然后迅速放入试管。小心加热含有混合物的试管，直到试管中的空气被排出，并通过排水在试管中收集甲烷。1.无水乙酸钠和氢氧化钠之间的反应只有在无水条件下才能顺利进行。如果水存在，乙酸钠会变成钠离子和乙酸根离子，所以脱羧反应不会发生。另外，水的存在会使反应达不到反应所需的温度。因此，在反应之前，反应物和碱

2、石灰应该干燥。2.加热反应物时，应缓慢加热，否则如果加热过猛，会发生副反应，并产生杂质气体，如丙酮、乙烷、不饱和烃和二氧化碳，这些杂质的存在会影响甲烷性质的检测。当产生甲烷时，碱石灰中的生石灰不参与反应。在这个反应中，它起着三个作用：第一，稀释混合物的浓度，使生成的甲烷气体容易逸出；第二，由于生石灰的存在，降低了氢氧化钠在高温下对玻璃的影响，防止试管破裂；(3)由于氢氧化钠具有高吸湿性，水分的存在不利于甲烷的生成，而原石灰可以吸收水分。乙烯的实验室制备。试剂：浓硫酸和无水乙醇(体积比3: 1)，2。原理：(向醇中加入酸)，CH3-ch2oh，CH3-CH2-o-CH2-CH3 H2O，乙醚，副

3、反应：浓H2SO4，170，H2O，它可用于制备(a)、(c)、(b)、(c)，h2co2，o2n3，Cl2，3。设备：制备装置、铁架、酒精灯、石棉网、烧瓶、温度计、带导管的橡胶塞等。反应中产生的水会稀释浓硫酸，而稀硫酸脱水不足会导致实验失败。反应中浓硫酸与醇的体积比为31，顺序为先加入醇，再加入浓硫酸，浓硫酸用作催化剂和脱水剂。2.在圆底烧瓶中加入少量碎瓷片，以避免加热时混合溶液沸腾。温度计的水银球插入液体表面之下，不接触瓶底。4.快速加热，达到170度左右。实验结束时，应首先拔出导管，并拔出酒精灯。特别注意温度计的量程应在200以上。CO2、SO2和浓硫酸使乙醇脱水和碳化，那么在这个实验中

4、会产生什么杂质气体呢？1.如何净化气体？对问题的思考实验室制备的乙烯经常含有SO2。尝试设计一个实验来测试SO2的存在，并验证乙烯的还原性。品红溶液的作用：氢氧化钠溶液的作用：品红溶液的作用：如何证明乙烯的还原性：验证二氧化硫的存在，除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证，检查SO2是否被除去，酸性高锰酸钾溶液是否褪色，实验室制备乙烯的简易方法：3: 1硫酸乙醇，在冷水浴中混合，加入碎石温度计，迅速升温170。3.乙炔的实验室制备：2。反应原理：1 .原料：氯化钙和H2O；3.设备：不加热固液反应；4.净化：用硫酸铜溶液去除H2S等气体；5.收集方法：排水法；6.尾气处理：点火(燃烧法)；(1

5、)全面知识回顾；反应原因：甲反应激烈，反应速度难以控制；反应是放热的，这使得kip发生器容易爆裂；碳产生的钙糊会堵塞导管；实验中经常使用饱和盐水代替水，获得稳定的乙炔气体流量。，7。实验笔记：(2)知识点的详细讲解：CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等。都是离子碳化物。请思考CaC2对C2H2的反应，并从中获得必要的启示。写出下列反应的产物：(1)反应原理：CH4，C3H4，C2H2，气体发生器，固体反应物加热制气体，例如氧气，固体和液体混合制气体，例如氢气，二氧化碳等。如果有液体反应物，应该加热，比如氯。装置：固液不加热型，kip发生器。气体收集装置，收集比空气重的气体，如氧气和氯气，收集不溶于水或微溶于水的气体，如氧气、氢气和一氧化碳，收集比空气轻的气体，如氢气和氨气，尾气处理。说明：如果气体溶解快，在吸收剂中溶解度大，容易回吸，选择B；少量的尾气可以收集在气球里，选择C；难以吸收的可以点燃，选择D.练习：请选择处理氯气、氯化氢和一氧化碳尾气的设备、实验室制备乙炔的设备和实验室制备乙炔的改进设备。(2)设备：固液不加热型，块状电石减缓反应速率，棉花防止泡沫涌入导管，饱和盐水减缓反应速率，硫酸铜溶液在反应过程中去除少量杂质。硫化钙、砷酸钙、磷化钙与