重点高中 化学 课件 高一《第二章第三节 氧化还原反应》.ppt

1、一、知识回顾,一、知识回顾,1.什么是氧化还原反应？ 2.氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系？ 3.请判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，请指出被氧化和被还原的元素。 S + O2 = SO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 2KClO3 = 2KCl+3O2 CaCO3 = CaO+CO2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O,点燃,MnO2,高温,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,1.基本概念:,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,1.基本概念: 氧化剂:得到电子(

2、或电子对偏向)的物质，即在反应时 所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,1.基本概念: 氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时 所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，即在反应 时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具 有还原性，反应时本身被氧化。,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,1.基本概念: 氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时 所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。 还原剂：

3、失去电子(或电子对偏离)的物质，即在反应 时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具 有还原性，反应时本身被氧化。,氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,1.基本概念: 氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时 所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，即在反应 时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具 有还原性，反应时本身被氧化。,氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。 还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,2.相互关系：,二、氧

4、化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,2.相互关系：,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,2.相互关系：,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物,2.相互关系：,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,三、电子转移的表示方法,三、电子转移的表示方法

5、,1. 双线桥法,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得

6、失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,得到2e-,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,得到2e-,失去e-2,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变

7、价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,得到2e-,失去e-2,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,得到2e-,失去e-2,失去3e-2,三、电子转移的表示方法,1. 双线桥法,找出变价元素，标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失

8、、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,得到2e-,失去e-2,失去3e-2,得到e- 6,2. 单线桥法：,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,例1：用单线桥法表示下列氧

9、化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,+2,0,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的

10、数目。,2e-,+2,0,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,2e-,+2,0,三、电子转移的表示方法,2. 单线桥法：,例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,2e-,6e-,+2,0,三、电子转移的表示方法,课堂练习：判断下列反应是否为氧化还原反应， 若是，请在相应物质

11、下注明氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物，并用双线桥和单线桥标 出其电子转移的方向和数目。,1. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 3. 2H2S+SO2=3S+2H2O 4. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,课堂练习：判断下列反应是否为氧化还原反应， 若是，请在相应物质下注明氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物，并标出其电子转移的方 向和数目。,1. CH4+2O2=CO2+2H2O 2. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,1. 常见氧化剂和还原剂,四、常见的氧化剂和还

12、原剂,1. 常见氧化剂和还原剂,常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。,四、常见的氧化剂和还原剂,1. 常见氧化剂和还原剂,常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。,常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、 Fe等，以及C、H2、CO等。,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,氧化性：氧化剂氧

13、化产物,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（2）通过金属活动顺序性进行比较,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（2）通过金属活动顺序性进行比较,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,四

14、、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（2）通过金属活动顺序性进行比较,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,原子的还原性依次减弱,四、常见的氧化剂和还原剂,2. 氧化性和还原性强弱的比较,（1）通过氧化还原反应方程式的比较：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（2）通过金属活动顺序性进行比较,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,原子的还原性依次减弱,对应离子的氧化性依次增

15、强,四、常见的氧化剂和还原剂,五、课堂练习,1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-,五、课堂练习,1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2

16、+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-,A,判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请在相应物质下注明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出其电子转移的方向和数目。,1. Zn+CuSO4=CuSO4+Cu 2. H2SO4+H2S=S+SO2 +2H2O 3. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,知识回顾,1. 常见氧化剂和还原剂,四、常见的氧化剂和还原剂,1. 常见氧化剂和还原剂,常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO

17、4、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。,四、常见的氧化剂和还原剂,1. 常见氧化剂和还原剂,常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。,常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、 Fe等，以及C、H2、CO等。,四、常见的氧化剂和还原剂,1. 强弱律,五、氧化还原反应基本规律,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,2. 归中律：同种元素之间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。,五、氧化还原反应基本规律,例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,3. 守恒律：氧化还原反应中除原子恒外还要遵循电子得失守恒。,五、氧化还原反应基本规律,例：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，则25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标 准状况下）Cl2完全转化为Cl -，则S2O32将 转化成 AS2 BS CSO32 DSO42,六、课堂练习,1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+